中考化學總復習第部分基礎知識回顧與能力訓練第課時物質(zhì)提純與鑒別

中考化學總復習第部分基礎知識回顧與能力訓練第課時物質(zhì)提純與鑒別

一、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗有兩種類型，一是根據(jù)物質(zhì)的特有反應現(xiàn)象來確定被檢驗的物質(zhì)是不是某種物質(zhì)，通常為“鑒定”；二是根據(jù)幾種物質(zhì)之間的不同特征反應來區(qū)別他們是哪一種物質(zhì)，則為“鑒別”。我們來回顧幾種重要物質(zhì)、離子的鑒別和檢驗方法。知識回顧幾種重要物質(zhì)的檢驗（鑒定）：（1）氧氣的檢驗

；（2）二氧化碳的檢驗

；（3）CO32-離子的檢驗

；

（4）Cl-離子的檢驗

；

（5）SO42-離子的檢驗

。二、物質(zhì)的鑒別解答鑒別題（除選擇題型外），一般應包括“如何操作→有何現(xiàn)象→什么結論”這三個要素。其要領是從被鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)差異入手，并在滿足以下條件的前提下選取具體方法。即：①優(yōu)先選用簡單易于操作的方法，②必須有明顯的現(xiàn)象，③必須有明顯的區(qū)分度。（一）鑒別物質(zhì)常用的方法別。如Cl2、NO2、N2分別呈

而加以區(qū)別。2.氣味法：可嗅聞氣體的氣味區(qū)別氣體物質(zhì)。如NH3、CO2，有

的是NH3。3.水溶法：根據(jù)物質(zhì)溶解性與溶解后現(xiàn)象的差異來鑒別固體物質(zhì)。如CaCO3、Na2CO3、CuSO4等白色固體即可通過加水攪拌后，根據(jù)

來區(qū)別。4.加熱法：根據(jù)物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異與生成物的顏色、狀態(tài)差異來鑒別固體物質(zhì)。如對KClO3、KCl兩種無色固體，即可根據(jù)

來區(qū)別。5.指示劑法：根據(jù)物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來鑒別物質(zhì)。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液，可根據(jù)加入

來區(qū)別。知識回顧6.灼燒（或點燃）法：根據(jù)某些有機與無機物灼燒后氣味的差異，氣體點燃后現(xiàn)象和生成物的差異來區(qū)別。如絲織品與棉織品灼燒后，前者有燒焦羽毛味，后者沒有。7.加試劑法：通過陽、陰離子的差異用加酸或堿等試劑的方法將物質(zhì)區(qū)別開來。如MgCl2、Fe2（SO4）3、CuSO4，可用加

溶液后，根據(jù)

加以區(qū)別。8.綜合法：綜合使用上述2種或3種方法將物質(zhì)區(qū)別。（二）鑒別題的類型1．任選試劑鑒別題：例如：鑒別氧氣和二氧化碳兩種無色氣體。

。2．限用一種試劑的鑒別題：例如：試用一種試劑鑒別鹽酸、石灰水和食鹽水。

。再如：試用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、NaCl。

。3．不用任何其它試劑鑒別的題例如：不用任何其它試劑鑒別鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液等四種液體試劑。

。

知識回顧三.物質(zhì)的分離和提純（即除雜）物質(zhì)的分離和提純一般應從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成份不同的性質(zhì)，然后通過物理或化學的方法將其除去。除雜的基本原則是：（1）優(yōu)先選用易于操作的方法；（2）不能引入新的雜質(zhì)；（3）不能大量消耗主要成份。知識回顧（一）氣體的提純（除雜）方法1．堿吸收法：即用堿溶液除去堿性或中性氣體中的酸性氣體，如：CO、NH3、O2等氣體中混有HCl、SO2、CO2氣體時，可使混合氣體通過

溶液等。2．干燥法：當某氣體中含有水蒸氣時，一般是用干燥劑（如：

或

等）來吸收水蒸氣。3．氧化法：當某氣體中混有具有還原性的氣體，如H2、CO等，即可選用具有氧化性的物質(zhì)使其氧化而除去。如常用灼熱的CuO除去CO、H2等。4．其它：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。（二）固體物質(zhì)的除雜方法1．過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。如：Na2CO3中混有CaCO3和CaCO3中混有CaCl2等均可先

，后

的方法將它們分離。（注意操作要點）2．蒸發(fā)法：把溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中分離出來。如：從食鹽水中提取NaCl或分離NaCl晶體中混有的少量KNO3

等雜質(zhì)均可采用

的方法。3．結晶法：對溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)，可采用結晶方法。如：從KNO3溶液中提取KNO3或從混有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離提取硝酸鉀，一般都是采用

使其結晶的方法。4．沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァＨ纾篕Cl中混有K2SO4時可先使其制成溶液，然后加入適量

溶液使SO42-轉化為

沉淀，然后再通過過濾的方法使其分離。知識回顧5．氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。如：NaCl中混有Na2CO3時，可使其溶解后，向溶液中加入適量

，使CO32-轉化為CO2氣體而除去。6．置換法：如：FeSO4中混有CuSO4，可使其溶于水后，向混合液中加入過量

，待充分反應后過濾出固體即可。7．分解法：如：CaO中混有CaCO3，可通過

的方法，使雜質(zhì)分解轉化成被提純的物質(zhì)。知識回顧1．（2015·廣州市）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀硫酸充分反應后過濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量的Cu屑充分反應后過濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量的Ba(OH)2充分反應后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量的稀HCl充分反應后過濾例題解析解題思路：由于Zn和ZnO都能與稀硫酸反應，所以如果用稀硫酸除去鋅粉中所含的少量氧化鋅，必然導致主要成分鋅粉也將被同時反應掉，所以選項A是錯誤的。而由于銅的金屬活動性比銀強，所以銅可以從AgNO3溶液中置換出銀，這樣也就可以除去Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3了，所以選項B是正確的。而選項C和選項D均犯有與選項A類似的錯誤，所以均不是正確選項。例題解析2．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種物質(zhì)的無色溶液，為了確定四種溶液是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，兩兩混合進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所以。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱：A.

，B.

，C.

，D.

。（2）寫出實驗順序①~③有關反應的化學方程式：①

；②

；③

。解題思路：根據(jù)實驗現(xiàn)象①有氣體放出，④沒有現(xiàn)象發(fā)生，不同于②和③的現(xiàn)象，故可以從①或④突破。①是A與B反應而產(chǎn)生氣體，即其中之一必是鹽酸，另一種是碳酸鈉，又知④B與C反應，無明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是氯化鈣，則A是碳酸鈉，最后確定D為硝酸銀。例題解析根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱：A.

，B.

，C.

，D.

。（2）寫出實驗順序①~③有關反應的化學方程式：①

；②

；③

。碳酸鈉鹽酸氯化鈣硝酸銀Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2例題解析2．（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應的化學方程式：反應①：

；反應②：

。（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5％?，F(xiàn)要配制40g24.5％的硫酸，需

g98％的硫酸和

3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。例題解析解題思路：實驗室從混合粉末中回收銅的步驟如下：例題解析解題思路：（1）反應①是CuO與H2SO4反應生成CuSO4和H2O，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是CuSO4；反應②是Fe與CuSO4反應生成Cu和FeSO4，F(xiàn)e＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，F(xiàn)e和H2SO4反應，F(xiàn)e＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。（2）設需98%的硫酸的質(zhì)量x，則40g×24.5%＝x×98%，x＝10g，需水的質(zhì)量為40g－10g＝30g，10g98%的硫酸（密度為1.84·cm-3）的體積為≈3＝。

例題解析2．（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應的化學方程式：反應①：

；反應②：

。（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5％。現(xiàn)要配制40g24.5％的硫酸，需

g98％的硫酸和

3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋CuFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3010例題解析（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入

中（填儀器名稱），然后

（填操作名稱），使反應充分進行。（4）試劑A可選用

溶液（填一種物質(zhì)的化學式）。（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）