【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 鹵族元素課件 大綱人教

知識點(diǎn)1鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及重要的鹵素化合物1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及變化規(guī)律F2C2Br2I2顏色淺黃綠色黃綠色

色

色水中溶解度(反應(yīng))→逐漸熔、沸點(diǎn)→逐漸狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)

態(tài)固態(tài)深紅棕紫黑減小升高液第二節(jié)鹵族元素(2)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色物質(zhì)常溫下水中苯CCl4直餾汽油酒精Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐淺紫→紫色紫→深紫淺紫色→紫紅棕→深棕2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)問題2：有哪些重要的鹵素化合物？3．幾種重要的鹵素化合物螢石主要成分為CaF2，不溶于水，白色粉末狀固體，是制備HF的主要原料CaF2+H2SO4(濃)===CaSO4+2HF↑氟化氫和氫氟酸氟化氫為極性共價分子，通常情況下為無色氣體，在空氣中易形成

，有毒，

溶解于水，其水溶液為氫氟酸；氫氟酸為

酸，它可以腐蝕

，反應(yīng)如下：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，因此氫氟酸應(yīng)保存在鉛皿或

瓶中，不能在玻璃瓶中存放。氟化物具有較特殊的溶解規(guī)律，如AgF易溶，而CaF2難溶氯化鈣無水氯化鈣具有吸濕性，是常用的中性干燥劑酸霧極易弱玻璃塑料鹵化銀AgCl、AgBr、AgI均具有感光性，即在光照下分解成黑色的銀粒和鹵素單質(zhì)，2AgX2Ag+X2，溴化銀用于照相的感光片。碘化銀用于人工降雨氯酸鉀通常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，具有強(qiáng)氧化性，受撞擊容易發(fā)生爆炸碘酸鉀加碘鹽的配料，受熱時易分解思維延伸(1)從F→I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性增強(qiáng)；氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。(2)F2與水反應(yīng)容易且劇烈，因而F2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。知識點(diǎn)2鹵素的相似性、遞變性、特殊性問題3：鹵素的相似性、遞變性、特殊性之間有何關(guān)系？4．代表性連接著相似性氯的代表性中包含了鹵素的相似性，掌握了氯及其化合物的性質(zhì)，就能推出其他鹵素及基化合物的相似性，這是學(xué)習(xí)鹵素的關(guān)鍵。5．相似性連接著遞變性(1)鹵素單質(zhì)都具有較強(qiáng)的

性，且氧化性(由強(qiáng)到弱的順序是)：

；(2)鹵素離子都具有

性，且

性(由弱到強(qiáng)的順序是)：

；氧化F2＞Cl2＞Br2＞I2還原還原F-＜Cl-＜Br-＜I-(3)鹵化氫的水溶液都具有酸性，且酸性(由強(qiáng)到弱的順序是)：

(遞變性)；(4)在具體的反應(yīng)中，X2能和H2化合，但化合難易程度從F2到I2，越來越

。6．遞變性連接著特殊性(1)HX的熔、沸點(diǎn)：HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，但相對分子質(zhì)量最小的HF(分子間存在氫鍵)的熔、沸點(diǎn)

。(2)AgX的溶解性：AgCl、AgBr、AgI難溶于水，且溶解度依次減小，而AgF

溶于水。(3)X2與H2O反應(yīng)：Cl2、Br2、I2能與水反應(yīng)生成HX、HXO，反應(yīng)式為X2+H2OHX+HXO；而氟與水劇烈反應(yīng)生成O2，反應(yīng)式為

。HI＞HBr＞HCl＞HF難最高能2F2+2H2O4HF+O2思維延伸考點(diǎn)1重要的基本實(shí)驗(yàn)——萃取、分液及X-的檢驗(yàn)1．萃取和分液的操作方法及實(shí)驗(yàn)原理(1)原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來。(2)操作步驟：①混合振蕩；②靜置分層；③分液。(3)注意事項(xiàng)：①萃取劑必須具備三點(diǎn)：a.萃取劑和原溶劑互不混溶且密度不相等；b.萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。②萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個步驟。③分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時要立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。2．．鹵鹵素素離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)(1)F-：加加入入濃濃硫硫酸酸，，產(chǎn)產(chǎn)生生能能腐腐蝕蝕玻玻璃璃的的氣氣體體。。(2)Cl-：加加入入AgNO3，產(chǎn)產(chǎn)生生不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸的的白白色色沉沉淀淀。。(3)Br-：①①加加入入AgNO3，產(chǎn)產(chǎn)生生不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸的的淺淺黃黃色色沉沉淀淀。。②加加入入氯氯水水和和CCl4，振振蕩蕩、、靜靜置置，，下下層層液液體體呈呈橙橙紅紅色色。。(4)I-：①加入AgNO3產(chǎn)生不溶于稀稀硝酸的黃色色沉淀。②加加入氯水或溴水水和CCl4，振蕩、靜置置，下層液體體呈紫紅色。。③加入氯水或或溴水及淀粉粉溶液，溶液液變藍(lán)色。說明：加入稀硝酸是是為了排除CO-、PO-等的干擾。例1(2010·山師師附中期中考考題)測定含I-濃度很小的碘碘化物溶液時，利利用振蕩反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放放大，可以準(zhǔn)準(zhǔn)確求出原溶液中I-的濃度。主要要步驟如下圖圖所示：步驟⑦的反應(yīng)應(yīng)為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，，重復(fù)步驟⑦兩兩次.根據(jù)上述步驟驟回答下列問問題：(1)在步驟驟①中，除去去過量溴單質(zhì)質(zhì)的方法是_____。(2)步驟②②中發(fā)生的反反應(yīng)的離子方方程式為___________________。(3)在萃取取操作中，使使用的玻璃儀儀器有________________________________________________________；步驟⑦使用的的指示劑是____________________；；判斷滴定達(dá)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象象為_____________________________________________________。多次萃取或?qū)⑷芤杭訜嶂笾蠓?I-+IO3-+6H+3I2+3H2O燒杯、分液漏漏斗淀粉試液滴入最后一滴滴Na2S2O3溶液由藍(lán)色變變?yōu)闊o色且30秒不恢復(fù)復(fù)(4)步驟①①→⑤將原溶溶液的I-放大了________倍。步驟⑦⑦的實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果：滴定次數(shù)待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.0936請你計(jì)算出原原溶液中I-的物質(zhì)的量濃濃度(寫出計(jì)計(jì)算過程)。。解析：本題難度適中中，關(guān)鍵是整整個實(shí)驗(yàn)步驟驟的分析，除除去溴單質(zhì)，是利利用萃取或溴溴易揮發(fā)，將將溴除去；步步驟②是IO3-和I-在硫酸作用下下的反應(yīng)，不不難得出離子子方程式。萃萃取過程中，既要要用到分液漏漏斗，又要用用到盛裝液體體的燒杯，步驟⑦是利用用Na2S2O3將I2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，，所以只要驗(yàn)驗(yàn)證I2已完全反應(yīng)即可可。解：表中三次滴滴定消耗Na2S2O3：(21.05-1.02)=20.03mL、(21.99-2.00)mL=19.99mL、(20.09-0.11)=19.98mL，取平均值為：(20.03mL+19.99mL+19.98mL)÷3=20.00Ml方法總結(jié)：根據(jù)題干中給給出的步驟確確定反應(yīng)的過過程，根據(jù)每每一個化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，確定I-的放大過程、、放大倍數(shù)，，可以假設(shè)起起始時I-為1，生成的的IO3-為1，由I2再次生成I-時為6，這是是第一次放大，放大大為原來的6倍，經(jīng)過第第二次放大，，就是原來的的36倍。變式訓(xùn)練1．(2010·太太原一一中期期中考考題)下列列各項(xiàng)項(xiàng)操作作中，，錯誤誤的是是()A．用用酒精精萃取取溴水水中溴溴單質(zhì)質(zhì)的操操作可可選用用分液液漏斗斗而后后靜置置分液B．進(jìn)進(jìn)行分分液時時，分分液漏漏斗中中的下下層液液體，，從下下端流流出，，上層層則從上上口倒倒出C．萃萃取、、分液液前須須對分分液漏漏斗檢檢漏D．為為保證證分液液漏斗斗內(nèi)的的液體體順利利流出出，須須將上上口的的塞子子打開開解析：B、C、D選項(xiàng)項(xiàng)中的的操作作是符符合要要求的的。A選項(xiàng)項(xiàng)錯在在使用用了酒精精做萃萃取劑劑，酒酒精與與水互互溶。答案：A考點(diǎn)2鹵鹵素互互化物物和擬擬鹵素素1．鹵鹵素互互化物物鹵素互互化物物是指指由兩兩種不不同鹵鹵族元元素相相互化化合所所形成成的化化合物，其其通式式為XXn′，式式中n=1、、3、、5、、7。。常見見的有有：BrCl、、ICl、IBr、BrF3、ClF3、BrF5、IF7等。鹵素互互化物物與生生成它它們的的鹵素素單質(zhì)質(zhì)的化化學(xué)性性質(zhì)相相似。。2．類類鹵素素(或或擬鹵鹵素)有少數(shù)數(shù)分子子具有有類似似于鹵鹵素的的性質(zhì)質(zhì)，故故把它它們叫叫做類類鹵素素，主主要有：：氰(CN)2、硫氰氰(SCN)2、氧氰氰(OCN)2等，表表現(xiàn)為為單質(zhì)質(zhì)的氧化性性、與與堿溶溶液反反應(yīng)生生成鹵鹵化物物和次次鹵酸酸鹽、、與Ag+結(jié)合生成的鹵化銀銀的難溶性性等。對應(yīng)應(yīng)的類鹵素素離子有：：CN-、SCN-、OCN-，它們的性性質(zhì)類似于于鹵離子。。例2(2010××北京東城城區(qū)2月考考題)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與鹵素(X2)很相似，，被稱為擬擬鹵素。氰氰能和氫氣氣反應(yīng)生成成HCN，，其水溶液是一一種酸。氰氰的氧化性性比溴弱，，比碘強(qiáng)。。(1)HCN分子中中含有4個個共價鍵，，寫出HCN的結(jié)構(gòu)構(gòu)式：____________________。。(2)KCN溶液顯顯堿性，原原因是(用用離子方程程式表示)____________________。(3)下列列有關(guān)方程程式不正確確的是________。HCNCN-+H2OHCN+OH-B(4)含CN-的工業(yè)廢水水常用ClO-氧化處理，，將CN-轉(zhuǎn)化成CNO-。反應(yīng)的離離子方程式式如下：上述化學(xué)方方程式可能能的配平系系數(shù)有多組組。①方程式中中e：f的值為________。A．1B．1/2C．2D．不不能確定②若d=e=1，則b=________。解析：(2)KCN溶液液顯堿性的的原因是CN-發(fā)生水解。。(4)由由原子守恒知2e=f，則e：f=1/2。。當(dāng)d=e=1時，則則f=2,a=3，c=1，b=6。方法總結(jié)：鹵素互化物物或擬鹵素素與鹵素單單質(zhì)既相似似，又有不不同，尤其是是要注意不不同點(diǎn)，如如X-(除F-外)不發(fā)生生水解，而而CN-可發(fā)生水解解反應(yīng)。B6變式練習(xí)2．(2010·廣東東六中期期中考題題)已知知BrCl能發(fā)發(fā)生下列列反應(yīng)：：nBrCl+2MMCln+MBrn(M為+n價的金屬屬元素)，BrCl+H2OHCl+MBrO，以以下推論論不正確確的是()A．BrCl具具有和鹵鹵素單質(zhì)質(zhì)相似的的化學(xué)性性質(zhì)B．BrCl和和M反應(yīng)應(yīng)時，BrCl只作氧氧化劑C．BrCl和和NaOH溶液液反應(yīng)生生成NaCl、、NaBrO兩兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)應(yīng)，溶液液會變成成無色解析：根據(jù)題目目信息，，BrCl和鹵鹵素單質(zhì)質(zhì)具有相相似的化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)，所以以A正確確；BrCl與與M作用用的過程程中Br由+1價變成成-1價價，氯元元素化合合價不變變，所以以BrCl只作作氧化劑劑，故B正確；；由于BrCl具有氧氧化性，，所以它它能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液呈呈棕黃色色，所以以D錯誤誤。答案：D客觀題考題一（（2009·江江蘇考題題改動））I2在KI溶溶液中存存在下列列平衡：：I2（aq））+I-（aq））I3-（aq））某I2、KI混混合溶液液中，I3-的物質(zhì)的的量濃度度c（I3-）與溫度度T的關(guān)關(guān)系如圖圖所示（（曲線上上任何一一點(diǎn)都表表示平衡衡狀態(tài)））。下列說法法正確的的是()A.反應(yīng)應(yīng)I2（aq））+I-（aq））I3-（aq））的ΔH>0B.若溫溫度為T1、T2，反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物的產(chǎn)產(chǎn)率分別別為K1、K2，則K1>K2C.若反反應(yīng)進(jìn)行行到狀態(tài)態(tài)D時，，一定有有v正>v逆D.狀態(tài)態(tài)A與狀狀態(tài)B相相比，狀狀態(tài)A的的c（I2）大審題視點(diǎn)點(diǎn):以I2的KI溶溶液中的的一個可可逆反應(yīng)應(yīng)為分析析對象對化學(xué)。。思路點(diǎn)撥撥：A項(xiàng)，，根據(jù)圖圖象可知知c（I3-）隨溫度度升高而而減小，，故升溫溫平衡左左移，根根據(jù)升溫溫平衡向向吸熱反反應(yīng)方向向移動，，可知逆逆反應(yīng)為為吸熱反反應(yīng)，正正反應(yīng)為為放熱反反應(yīng)，ΔΔH<0；B項(xiàng)項(xiàng)，根據(jù)據(jù)放熱反反應(yīng)，升升溫K變變小，因因T2>T1，所以K1>K2；C項(xiàng)，，曲線下下方的點(diǎn)點(diǎn)表示還還未達(dá)平平衡狀態(tài)態(tài)且由于于c（I3-）小于平平衡時，，故反應(yīng)應(yīng)向正反反應(yīng)方向向進(jìn)行，，所以v正>v逆；D項(xiàng)，將將A點(diǎn)看看成原平平衡狀態(tài)態(tài)，升溫溫達(dá)到B點(diǎn)，則則由于升升溫平衡衡左移，，故c（（I2）B>c（I2）A。標(biāo)準(zhǔn)答案案：BC主觀題海海水中富富含鹵素素，如何何從海水水中提取取它們，，結(jié)合它它們的性性質(zhì)往往往以填空空、推新新的形式式進(jìn)行考考查。考題二(2010··江蘇南南京2月月)在已經(jīng)提提取氯化化鈉、溴溴、鎂等等化學(xué)物質(zhì)的富富碘鹵水水中，采采用下面面的工藝藝流程生生產(chǎn)單質(zhì)質(zhì)碘：(1)步步驟③加加Fe粉的目的的是________________________________________________________________________。(2)寫寫出步驟驟④中反反應(yīng)的離離子方程程式_________________________________________________。。(3)上上述生產(chǎn)產(chǎn)流程中中，可以以循環(huán)利利用的副副產(chǎn)物是是_。(4)操操作⑤的的名稱是是________，選用的的試劑是是_______。使碘化銀銀轉(zhuǎn)化成成碘化亞亞鐵(FeI2)和單質(zhì)質(zhì)銀(或或?qū)㈦y溶溶的碘化化銀轉(zhuǎn)化成可溶溶的碘化化亞鐵)2Fe2++4I-+3Cl22I2+2Fe3++6Cl-Ag(AgNO3也正確)萃取、分分液CCl4(其他合合理答案案均可)高分解密密解答“涉涉及化工工生產(chǎn)問問題”的的試題時時，要注注意生產(chǎn)產(chǎn)原理、、生產(chǎn)流流程、生生產(chǎn)中的的循環(huán)生生產(chǎn)操作作、環(huán)境境保護(hù)等等問題。。本題必必須從題題給出的的工藝流流程中入入手分析析、分析析流程中中的每一一種變化化、操作作、目的的。尤其其是發(fā)現(xiàn)現(xiàn)“銀””是環(huán)循循利用的的，也只只有這樣樣才能寫寫出AgI和Fe粉(水)的反反應(yīng)方程式。。知識支持重要的化工生生產(chǎn)反應(yīng)1．(5分)(2010·改編題)通常狀況下，，X、Y是由由同一元素組組成的氣態(tài)單質(zhì)，反反應(yīng)X+2I-+2H+I2+Y+H2O常作為X的滴滴定反應(yīng)。下列有關(guān)關(guān)該反應(yīng)的說說法不正確的的是()A．X和Y在在大氣中的相相互轉(zhuǎn)化與環(huán)環(huán)境問題相關(guān)關(guān)B．H2O是反應(yīng)的還還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物物與還原產(chǎn)物物的物質(zhì)的量量之比是1∶∶1D．該反應(yīng)能能說明X的氧氧化性大于解析：從反應(yīng)X+2I-+2H+I2+Y+H2O看，X是O3，Y是O2(元素守恒)。X和Y在在大氣中的相相互轉(zhuǎn)化與臭臭氧層破壞相相關(guān)；O3到O2，化合價沒有有變，O2不是還原產(chǎn)物物；氧化產(chǎn)物物是I2，還原產(chǎn)物物是H2O，二者物物質(zhì)的量之之比是1∶∶1；該反反應(yīng)只能說說明O3的氧化性大大于I2。答案：D2．(5分分)(2010·模模擬題)在pH=1的某溶液液中，可能能大量存在在NO3-、I-、SO-、Fe3+中的一種或或幾種，向向該溶液中中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由由此推斷該該溶液中一一定存在的的離子為()A．只有NO3-、Fe3+B．只有I-C．可能有有I-、SO-D．可能有有I-、NO3-解析：由pH=1，推測一一定無SO-；由Br2可被還原推推斷一定有I-，一定無NO3-、Fe3+，可見只有有I-。答案：B3．(5分分)(2010·原原創(chuàng)題)下列化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及及其解釋都都正確的是()A．向碘水水中滴加溶溶劑X，振振蕩靜置后后分層，X試劑層呈呈紫紅色且在在上層，說說明可用X從碘水中中萃取碘B．向SO2水溶液中滴滴加鹽酸酸酸化的硝酸酸鋇溶液，，無明顯現(xiàn)象，說明明BaSO4溶于鹽酸C．加碘食食鹽中之所所以加KIO3而不加KI，是因?yàn)闉镵IO3價格比KI低低的多D．HAt(At是是核電荷數(shù)數(shù)最大的鹵鹵素)很穩(wěn)穩(wěn)定，因?yàn)闉锳t是ⅦA元素解析：A項(xiàng)，X與與水、碘均均不反應(yīng)且且與水互不不相溶，碘碘在X中的溶解度度大于水，，A項(xiàng)正確確；B項(xiàng)，，NO3-在酸性條件件下可將SO2氧化成SO-，應(yīng)生成白白色BaSO4沉淀，B項(xiàng)項(xiàng)不正確；；C項(xiàng)，KI在在加熱條件件下易被O2氧化生成I2而損失，KIO3較穩(wěn)定，C項(xiàng)不不正確；HI應(yīng)比HAt穩(wěn)定定，所以判判斷HAt不穩(wěn)定，，D項(xiàng)不正確確。答案：A4．(5分分)(2010·金金陵中學(xué)其其中考題)某煉煉金金廠廠的的廢廢水水因因連連降降暴暴雨而而溢溢出出，，導(dǎo)導(dǎo)致致河河水水嚴(yán)嚴(yán)重重污污染染。。煉煉金金廢廢水水中中所所含含CN-有劇劇毒毒，，其性性質(zhì)質(zhì)與與鹵鹵素素離離子子相相似似，，還還原原性性介介于于I-與Br-之間間，，HCN為為弱弱酸。。下下列列說說法法不不正正確確的的是是()A．．CN-可以以和和稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)生生成成HCNB．．CN-可被被Cl2氧化化成成(CN)2C．．在在水水溶溶液液中中(CN)2可被被F-還原原D．．HCN的的電電子子式式為為H:C????N:解析析：A項(xiàng)項(xiàng)，，由由于于HCN為為弱弱酸酸，，CN-可以以與與強(qiáng)強(qiáng)酸酸提提供供的的H+反應(yīng)應(yīng)生生成成HCN；；B項(xiàng)項(xiàng)，，由由于于Br-比CN-的還還原原性性弱弱，，Cl2可以以氧氧化化Br-，更更能能氧化化CN-，生生成成(CN)2；D項(xiàng)項(xiàng),根根據(jù)據(jù)8電電子子穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu),判判斷斷D項(xiàng)項(xiàng)正正確確。。答案案：C5．．(10分分)(2010··大大慶慶九九中中期期中中考考題題)1L某某混混合合溶溶液液可能能含含有有的的離離子子如如下下表表：：可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO-、AlO2-

請回回答答下下列列問問題題：：(1)往往該該溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入NaOH溶液液，，產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量(n)與與加加入入NaOH溶液液的的體體積積(V)的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。則則該該溶溶液液中中確確定定大大量量含含有有的的陽陽離離子子是是，一一定定不不能能大大量量含含有有的的陽陽離離子子是是，一一定定不不能能大大量量存存在在的的陰陰離離子子是是。(2)經(jīng)經(jīng)檢檢測測，，該該溶溶液液中中還還含含有有大大量量的的Cl-、Br-、I-，若若向向1L該混混合合溶溶液液中中通通入入一一定定量量的的Cl2，溶溶液液中中Cl-、Br-、I-的物物質(zhì)質(zhì)的的量量與與通通入入Cl2的體體積積(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況)的的關(guān)關(guān)系系如如下下表表所所示示，，分分析析后后回回答答下下列列問問題題：：H+、Al3+、NH4+Mg2+、Fe2+、Fe3+CO-、AlO2-Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00①當(dāng)當(dāng)通通入入Cl2的體體積積為為2.8L時時，，溶溶液液中中發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式為____________________________。②a=，原溶液液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的的量濃度度之比為。Cl2+2I-2Cl-+I20.1510∶15∶4解析：本題考查查離子反反應(yīng)和離離子共存存問題。。(1)從圖象象上看，，開始的的一段加加入NaOH溶溶液并未未產(chǎn)生沉沉淀，說說明溶液液中有H+，從從而可知知CO-、AlO2-不能大量量存在；；