【學(xué)海導(dǎo)航】高中化學(xué)第2輪總復(fù)習(xí) 專題3 第17課時(shí)無(wú)機(jī)推斷題課件

第課時(shí)17無(wú)機(jī)推斷題專題三元素及其化合物1無(wú)機(jī)推斷題是對(duì)常見元素及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查的優(yōu)秀題型，它呈現(xiàn)以下命題特點(diǎn)：①多信息并重。有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。②正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。③定性、定量分析并重。④計(jì)算和推理（討論）并重。近幾年來(lái)的高考試題變化趨勢(shì)為：題目小型化、滲透概念和理論，與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算相結(jié)合，增加了綜合度和難度。能夠綜合應(yīng)用金屬元素，非金屬元素及其重要化合物知識(shí)。了解生活和生產(chǎn)中常見無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

考標(biāo)考情21.解答推斷題的基本方法解答推斷題的基本方法為：推、猜、嘗試、假設(shè)。2.解答推斷題的“五步曲”①審：先迅速瀏覽一遍題目，從題干→問(wèn)題→框圖，明確目要求。②找：找題眼，即找到解題的突破口。③析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系信息及已學(xué)的知識(shí)，大膽猜測(cè)、嘗試和假設(shè)，進(jìn)行綜合分析和判斷，形成結(jié)論。④驗(yàn)：將結(jié)果放入原題中檢驗(yàn)，完全符合才算正確。⑤答：按題目要求寫出答案。3.常見題眼推斷題中常見題眼包括：特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、特殊狀態(tài)等。3例1

已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第__________周期，第_____族?；衔顲的電子式為____________________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是______________________________________________________。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)即作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有__________個(gè)。

5框圖推斷題抓住題眼,如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)?。C為淡黃色固體化合物，判斷為過(guò)氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成,判斷G為NaOH，J為H2O，H為O2。通過(guò)分析可得：A:氮?dú)?B：鎂,C：過(guò)氧化鈉,D：二氮化三鎂,E：硝酸鎂,F：硝酸銨,G：氫氧化鈉,H：氧氣,I：氨氣,J：水,K：硝酸鈉,L：一氧化氮,M：二氧化氮,N：硝酸,O：硝酸銅。解析6答案(1)三ⅡA(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(3)4NH3+3O22N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)2點(diǎn)燃7B、C、D均為只含短周期元素的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。變式18(1)若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵。(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請(qǐng)寫出：①D溶于鹽酸的離子方程式。②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式。2NaCl2Na+Cl2↑電解Al(OH)3+3H+Al3++3H2OCO29③實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液(滴有酚酞)，一段時(shí)間后，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。某電極附近溶液顏色變紅，原因是，則該電極與外接直流電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極相連接。(3)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使13得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(4)若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是。H2SiO310(1)因碳化鈣鈣和水反反應(yīng)生成成氫氧化化鈣和乙乙炔，若若還要生生成碳酸酸鈣，又又因B中只含兩兩種元素素，故B溶液中含含CO2。(2)短周期中中原子半半徑最大大的元素素的單質(zhì)質(zhì)是Na，D既可溶于于NaOH溶液又可可溶于鹽鹽酸，故故D為氫氧化化鋁。電電解NaCl溶液的電電極方程程式為：：陽(yáng)極：：2Cl--2e-Cl2↑，陰極：：2H++2e-H2↑,當(dāng)兩極氣氣體均為為0.005mol時(shí)，Cl-剛好反應(yīng)應(yīng)完，生生成的OH-物質(zhì)的量量為0.005×2=0.01mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1mol/L,所以pH=13。(3)可溶性強(qiáng)強(qiáng)堿與正正鹽反應(yīng)應(yīng)生成氣氣體，B為銨鹽，，D不溶于稀稀硝酸為為BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸銨銨。解析11根據(jù)下列列事實(shí)，，推斷相相關(guān)元素素，并回回答有關(guān)關(guān)問(wèn)題。。信息1：常見的的短周期期元素A、B、C、D，原子序序數(shù)依次次增大，它們們的單質(zhì)質(zhì)在常溫溫下都是是固態(tài)。。信息2：它們的的最高價(jià)價(jià)氧化物物(相對(duì)分子子質(zhì)量都都大于30)有兩種可以溶溶解于鹽鹽酸，三三種可以以溶解于于NaOH溶液。信息3：將它們們單質(zhì)的的混合物物ag溶解于足足量鹽酸酸，過(guò)濾濾后向?yàn)V液中加加過(guò)量NaOH溶液，最最后有白白色不溶溶物，過(guò)過(guò)濾得溶溶液甲。。信息4：將它們們單質(zhì)的的混合物物ag溶解于足足量NaOH溶液，過(guò)過(guò)濾后向?yàn)V濾液中加加過(guò)量鹽鹽酸，最最后有白白色不溶溶物，過(guò)過(guò)濾得溶溶液乙。。信息5：A和D同主族。。例212試回答下下列問(wèn)題題：(1)只根據(jù)信信息1可以判斷斷一定不不可能是是S元素的是是。。(2)①①根據(jù)信息息2可以推斷斷出一定定有元元素。②根據(jù)信信息3可以推斷斷出一定定有元元素素。③根據(jù)信信息4可以推斷斷出一定定有元元素。。④綜合所所有信息息，結(jié)合合信息5，可以推推斷出A元素是。。(3)將溶液甲甲和溶液液乙混合合，一定定會(huì)有沉沉淀嗎？？。。為什么？。。(4)若信息3和信息4中所得到的氣氣體的質(zhì)量相相等，則混合合物樣品中由信息3和信息4所推出的兩元元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)的量量之比為。13解析：(1)若A、B或C是S，則后面的單單質(zhì)為氣態(tài)，，不符合題意意。(2)①信息2說(shuō)明其中有一一種氧化物既既可溶于酸又又可溶于堿，，即該氧化物物為Al2O3。信息3的白色不溶物物是不溶于NaOH溶液的堿，說(shuō)說(shuō)明一定有Mg，同理信息4可判斷一定有有硅，又由原原子序數(shù)遞增增和A、D同主族可得：：A為C，B為Mg，C為Al，D為Si。(4)注意等量Al無(wú)論與鹽酸還還是與氫氧化化鈉反應(yīng)放出出氫氣量相等等。(1)A、B、C(2)①鋁②②鎂③硅④碳碳(3)不一定定混合后的溶溶液可能是強(qiáng)強(qiáng)酸性也可能能是強(qiáng)堿性，，不能保證一定定有Al(OH)3生成(4)2∶1答案：14A、B、C、X均為中學(xué)常見見的純凈物，，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系（副產(chǎn)物物已略去）：：試回答：（１）若X是強(qiáng)氧化性單單質(zhì)，則A不可能是DE(填序號(hào))。2E.Al變式2A+X,一定條件反應(yīng)①BC+X,一定條件反應(yīng)②15Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓(2)若A、B、C為含有金屬元元素的無(wú)機(jī)化化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)可生生成B，則B的化學(xué)式可能能為,X的化學(xué)式可能能為（寫出不不同類物質(zhì)）），A溶液與C溶液混合的離離子方程式為為。(3)若X是金屬單質(zhì)，，向C的水溶液中滴滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。。Al(OH)3NaOH或KOH或HCl(或其他強(qiáng)酸)16用試管取少量量C①檢驗(yàn)C溶液中金屬離離子的操作方方法是。②將B溶液與“８４４消毒液”（（有效成分NaClO）在濃堿溶液中混合，，生成高效環(huán)環(huán)保的凈水劑劑Na2FeO4,完成下列反應(yīng)的離子方程程式：溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色色變化，再滴滴加氯水（或或硝酸），溶液呈呈血紅色，證證明原溶液中中有Fe2+存在2Fe(OH)3+ClO-+FeO42-+Cl-+H2O34OH-23517(1)X考慮為O2,S、N2、Na都能連續(xù)兩次次氧化，Mg和Al沒(méi)有變價(jià)，只只能一次氧化化。(2)考慮兩種情況況：①Al3+OH-Al(OH)3OH-AlO-2;②AlO2-H+Al(OH)3H+Al3+。(1)判斷A是氯氣，X是鐵，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，，檢驗(yàn)Fe2+有兩種常用方方法：①Fe2+無(wú)明顯現(xiàn)象呈呈血紅色色；②Fe2+白色沉淀變變?yōu)榛一揖G色紅紅褐色。。解析KSCN溶液氯水NaOH溶液空氣中空氣中18將一定量的晶晶體A，隔絕空氣加加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量量的四種氣體體。這四種物物質(zhì)與其他的的相互轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性性分子。圖中中部分反應(yīng)條條件及生成物物沒(méi)有列出。請(qǐng)按按要求填空：：19(1)單質(zhì)J的化學(xué)式是，E的分子式是。。(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方方程式為，D和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方方程式。(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)應(yīng)的離子方程程式：。(4)A的化學(xué)式為FeCO催化劑△4NH