高考名師預測化學試題知識點 物質(zhì)結構和元素周期律

考點4物質(zhì)結構和元素周期律【考綱解讀】(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。【考點透視】1.元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族～ⅦA族由長周期元素和短周期元素共同構成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族ⅠB族～ⅦB族只由長周期元素構成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外層電子數(shù)只有1～7個。第Ⅷ族有三列元素掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。2.元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結構的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。3.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）同主族（上→下）原子結構核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1→+7負價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。4、簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3．單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5．若xn++y=x+ym+則y比x金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2．單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4．An-+B=Bm-+A則B比A非金屬性強?！究碱}預測】1、下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表ⅠA族B.同周期元素從左向右原子半徑依次增大C.同主族元素從上到下非金屬性增強，金屬性減弱D.同周期元素從左到右非金屬性增強，金屬性減弱【答案】D【解析】副族元素鉬的最外層電子數(shù)為1，位于第5周期ⅥB，A項錯誤；同周期元素從左向右原子半徑依次減小，B項錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，C項錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，D項正確。【命題解讀】《高考考綱》明確要求：掌握元素周期律的實質(zhì)。元素周期律一直是高考改革以來變知識立意為能力立意的命題素材，是近年高考命題的重點和熱點之一。突出對化學基本概念、基本理論內(nèi)容的考查，從“位－構－性”三者的關系等多方面對學生進行考查，在兩年高考中出現(xiàn)頻率達100%。題型相對穩(wěn)定，多為選擇題。圍繞元素周期律，利用信息背景，將元素周期律知識遷移應用，同時考查學生對信息的處理和歸納總結的能力。2、下列說法錯誤的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【答案】A【解析】氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子序數(shù)之差為2，B項正確；L層(第2層)上電子數(shù)為奇數(shù)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，C項正確。M層上電子數(shù)為奇數(shù)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，D項正確?！久}解讀】《高考考綱》明確要求：了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。元素同期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，是中學化學最重要的基本理論之一，也是學習化學的重要工具。因而受到了命題專家和學者的青睞。在每年的高考命題中都是必考的重要內(nèi)容而且占了很高的分值。要想在高考中化學取得高分，就必須掌握

元素同期表命題特點和解題方法。通過編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結構、位置間的關系的推導，培養(yǎng)學生的分析和推理能力。3．今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W【答案】C【解析】選項A中反應元素的化合價只降低而無升高元素，A錯。選項B中由于醋酸是弱酸，兩者反應時醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，B錯。強堿滴定弱酸，兩者恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽顯堿性，指示劑應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，顯然若用甲基橙作指示劑會導致結果偏低，C正確。選項D中只有兩者恰好完全反應時才符合這個條件，D錯。4、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素Z能與元素Y形成兩種共價化合物：X2Y和X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素Z、W的最高價氧化物的水化物都是強堿【答案】C【解析】本題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對短周期元素的熟悉掌握程度以及對元素周期表中元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。由X是周期表中原子半徑最小的元素推出其為H元素；由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一族，推出Y為O元素,R為S元素；由Z、W、R處于同一周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，推出Z、W分別Na和Al.離子半徑由大到小順序:O2-、Na+、Al3+；Na2O和Na2O2是離子化合物，而不是共價化合物；熱穩(wěn)定性H20>H2S；Al（OH）3是兩性氫氧化物。5．下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是 （）A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金屬性：Cl＞CB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1【答案】D【解析】非金屬性的強弱要根據(jù)最高價含氧酸的酸性，HCl是無氧酸，A錯誤；例如稀有氣體，最外層許多是8，但很難得電子，B錯誤；C中形成的陽離子減少電子層，陰離子不增加電子層，C錯誤；從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，以及第六、七周期的鑭系和錒系元素，使同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1，D正確。6、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（） A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【答案】C【說明】本題以原子結構和元素周期表為依托，考查同周期、同主族元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律以及物質(zhì)化學式的書寫。能力層面上考查考生判斷、分析、推理及綜合能力，體現(xiàn)思維的敏捷性、深刻性和廣闊性。7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同，D錯誤。8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構【答案】CD【解析】由題意知X為Be，X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，Al、S、Cl位于同周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，非金屬性增強，故A、B項正確；C項中氫氧化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，故不正確；D項中XW2為BeCl2，Be原子最外層電子未達到8電子結構。9．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子