元素周期表全課件

元素周期表§1元素周期表

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖一、元素周期表的編排原則

1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

2、將電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行3、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？合作探究二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期⑴定義

具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。⑵周期表中的周期數(shù)及表示方法

共7個(gè)周期，其周期序數(shù)從上到下分別用1、2、3、4、5、6、7標(biāo)記。周期7個(gè)（7個(gè)橫行）短周期：3個(gè)（第1、2、3周期）長(zhǎng)周期：3個(gè)（第4、5、6周期）不完全周期：1個(gè)（第7周期）周期

123周期數(shù)=電子層數(shù)(2)族（縱行）（1）主族：

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

（2）副族：

完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…（3）第VⅢ族：（4）0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

同周期內(nèi)，(除第一周期和第七周期外）每一周期從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

鑭系元素：第6周期中的57號(hào)鑭（La）到71號(hào)镥（Lu），共15種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。

錒系元素：第7周期中的89號(hào)錒（Ac）到103號(hào)鐒（Lr），共15種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。

超鈾元素：錒系元素中的92號(hào)元素鈾（U）后的各種元素的總稱。注意族的有關(guān)知識(shí)

主族內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

同主族內(nèi)，每個(gè)元素原子核外最外層電子數(shù)相同;

同主族內(nèi)，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加（數(shù)字不連續(xù)），原子的電子層數(shù)遞增。

過渡元素/金屬：第VIII族和全部副族所包括的60多種元素的總稱?？偨Y(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共7個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性質(zhì)版元素周期表——遠(yuǎn)景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用長(zhǎng)式元素周期表練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：D4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

練習(xí)與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

練習(xí)與思考：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí):2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？最外層上都只有1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫探究活動(dòng)2鈉、鉀與水的反應(yīng)與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：例1：已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

例2、已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：例3、

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

Na﹥Mg﹥Al3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、置換反應(yīng)總結(jié)

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與有密切的關(guān)系，主要

特別與有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱231二元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系⑴同一周期從左到右的元素金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)⑵同一主族從上到下的元素金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱⑶金屬、非金屬分界線附近的元素同時(shí)表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性2.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置金屬：只有正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|最低負(fù)價(jià)|＝8價(jià)電子：元素原子的最外層的電子第一節(jié)元素周期表

第三課時(shí)三核素同位素1.元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一

類原子的總稱。2.核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中

子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素

的原子互稱為同位素，即同一元素的不

同核素之間互稱為同位素。陽(yáng)離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號(hào)10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121核素：如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。11668（1）表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）11即：同種元素的不同核素互稱為同位素3.同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素

如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：111（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。（3）同位素的應(yīng)用：可作核燃料、金屬探傷、輻射育種、臨床治癌、環(huán)保治污、消除靜電、食物保鮮和示蹤原子等?！睾怂睾怂赝凰仃P(guān)系原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,共帶n-

）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,共帶n+）

所以，原子中：的數(shù)目

=原子核所帶電荷數(shù)

=

的數(shù)目簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為質(zhì)子數(shù)簡(jiǎn)稱為電子數(shù)質(zhì)子核外電子構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008原子的質(zhì)量分布特點(diǎn)原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量中子相對(duì)質(zhì)量+≈原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+≈

質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。4、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)5、原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符號(hào)表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035練一練

6.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算⑴核素（同位素）的相對(duì)原子質(zhì)量M＝核素（同位素）原子的質(zhì)量質(zhì)量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量

核素（同位素）的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù)⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量

元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值M=M1×

a1%+M2×

a2%+……+Mn×an%

M表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

M1、M2、Mn表示元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，經(jīng)常用質(zhì)量數(shù)代替；

a1%、a2%、

an%表示各種核素的原子百分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。粒子符號(hào)

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）ZX表示為O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。2.元素的種類和原子的種類（）A.前者大 B.后者大C.相同 D.無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第四周期ⅠA族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A、x+2B、x+4C