元素周期表 課件 【新教材備課精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

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第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第二時元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課程目標能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。體會元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。素養(yǎng)目標能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。通過推理、論證原子序數(shù)與元素在元素周期表中的位置的關(guān)系,建立元素推斷模型。了解元素周期表的發(fā)展歷史，增強科學(xué)精神和社會責(zé)任感?？茖W(xué)史話：元素周期表的發(fā)展18世紀，元素不斷被發(fā)現(xiàn)，種類越來越多?；瘜W(xué)家開始對它們進行分類和整理，以求發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)的元素體系。1789年，拉瓦錫在《化學(xué)概要》一書中提出了第一個元素分類表，此后，人們對元素體系的研究不斷深入。1829年，德國化學(xué)家德貝賴納（J.W.D6bereiner，1780—1849）提出了"三素組"的概念，對于探尋元素性質(zhì)的規(guī)律具有啟發(fā)性。1867年，俄國化學(xué)家門捷列夫在研究中開始觸及到元素分類的規(guī)律性。為了進一步將元素進行分類，他把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素中相對原子質(zhì)量相近的元素排列在一起，并進行了反復(fù)研究，探索元素之間的規(guī)律性。門捷列夫克服了許多困難，終于在1869年2月編制了第一張元素周期表（如圖）?？茖W(xué)史話：元素周期表的發(fā)展1905年，瑞士化學(xué)家維爾納（A.Werner，1866—1919，1913年諾貝爾化學(xué)獎獲得者）制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊（H.GJ.Moseley，1887—1915）發(fā)現(xiàn)并證明了周期表中元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，使人們對于元素周期表和元素周期律的認識更趨于完善。法國化學(xué)家拉瓦錫(1743-1794)1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)1829年提出“三素組”的概念。俄國化學(xué)家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張元素周期表。(1866-1919)瑞士化學(xué)家維爾納1905年制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。英國物理學(xué)家莫塞萊(1887-1915)1913年發(fā)現(xiàn)并證明元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)。萌芽期成型期完善期一．元素周期表的發(fā)展歷程HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1.原子序數(shù)：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)二.周期表編排原則2.編排原則：⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按照元素在周期表中的順序給元素編號原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三.元素周期表的結(jié)構(gòu)28818183232第一周期第二周期第三周期短周期第四周期第五周期第六周期第七周期長周期(鑭系元素)(錒系元素)各周期元素種數(shù)=本周期0族元素與上周期0族元素原子序數(shù)差類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期一H～He周期序數(shù)___電子層數(shù)二Li～Ne三Na～Ar長周期四K～Kr五Rb～Xe六Cs～Rn七Fr～118號1.周期元素周期表有__個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有__個周期。7721282108318184361855432686327118＝三.現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)各周期元素種數(shù)=本周期0族元素與上周期0族元素原子序數(shù)差[記住]：每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù),可以很方便的判斷元素在周期表中的位置。[習(xí)題1]:它們分別位于第幾周期、第幾號元素？為什么？[習(xí)題2]若元素A為第17號元素，則下列元素不可能處在它下一個周期的是…….（）A、20號元素B、26號元素C、31號元素D、37號元素D第三周期第四周期三.元素周期表的結(jié)構(gòu)長、短周期共同組成，用“A”表示VIII族B：副族僅由長周期組成，用“B”表示表示時既無“A”也無“B”0族七主八副和0族3個縱行第VIII族A：主族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，

VIII族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)族的特點：畫出第11號元素以及第15號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？Na+11281P+15285主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)[習(xí)題]已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期，第幾族？思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族第III周期第3周期第三周期第七主族VII族VIIA族第4周期ⅠA族第5周期ⅦA族三.現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)三.周期表結(jié)構(gòu)ⅠAⅡA相隔3個橫行ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB相隔10個縱行ⅣAⅤAⅥAⅦAⅢA02He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118過渡元素：元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。三.現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)4.元素周期表中原子序數(shù)特點a.元素周期表中原子序數(shù)特點三.現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的規(guī)律①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六或七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。如第二、三周期的第ⅡA族與第ⅦA族原子序數(shù)之差為5，四、五周期為15，六、七周期為29。①若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子

序數(shù)的差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)；②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)的

差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。b.同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差的情況觀察元素周期表中的方格能獲得哪些信息？5、周期表中的方格中個符號的意義下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()【解題指南】解答本題要根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系和同主族、同周期相鄰元素的原子序數(shù)之差進行判斷?！窘馕觥恳阎狹的原子序數(shù)為37，比稀有氣體36號元素多1，則位于周期表中第五周期第ⅠA族。A項17號、53號元素為第ⅦA族元素，則圖中M為稀有氣體Kr，錯誤；B項19號、55號元素處于第ⅠA族，則圖中M應(yīng)處于第ⅡA族，錯誤；C項20號、56號元素處于第ⅡA族，20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，則M位于周期表中第五周期第ⅠA族，正確；D項26號、28號元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，錯誤。C35373827C【典例2】原子序數(shù)為114的元素在元素周期表中的位置是()A.第5周期ⅣA族 B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族0族元素定定方法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。注意(1)短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；(2)11～17縱列數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等。第7周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，則114號元素在第7周期ⅣA族。2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118

典例3已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()。A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．原子半徑X＜WC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．離子的還原性Y2－＞Z－DcYdZbXaW※“陰上陽下”規(guī)律核外電子排布相同的離子，則陽離子位于下一周期的前面，陰離子位于上周期的后面。由此可以推導(dǎo)出有關(guān)推論：①若一種陽離子比一種陰離子少一個電子層數(shù)，則兩種元素位于同一周期。②若一種陽離子比一種陰離子多一個電子層數(shù)，則陽離子比陰離子所在周期多兩個周期。1.請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。18個縱行，16個族6個橫行6個周期第Ⅷ族金屬與非金屬分界線1．判斷正誤(1)最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族。()(2)若發(fā)現(xiàn)了115號元素，則該元素肯定位于第7周期第ⅤA族。()(3)位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4。()如：氦×2He10Ne18Ar36kr54Xe86Rn118118–115=3即在第7周期第ⅤA族√在同一主族中，相鄰的兩元素原子序數(shù)之差=同周期元素種類×周期表的反常性(1)最外層電子數(shù)為1或2的元素可以是周期表的第ⅠA族、過渡金屬元素；最外層電子數(shù)為2的元素可以是周期表的0族、第ⅡA族、過渡金屬元素。(2)主族元素的最高正化合價等于主族序數(shù)，但氧和氟例外。2.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、ClD鞏固練習(xí)：3.原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會在…………（）A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D4.A、B是同一族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為X,則B的原子序數(shù)不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B※同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的規(guī)律①第ⅠA、ⅡA族元素，相鄰元素的原子序數(shù)之差等于上一周期含有的元素種數(shù)，

依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅢA～ⅦA族元素，相鄰元素的原子序數(shù)之差等于下一周期含有的元素種數(shù)，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。元素周期表周期