2013年浙江省高考化學(xué)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試浙江理科綜合能力測試一、選擇題（本題17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷ks5uC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠OCH3O化學(xué)的原則8．下列說法正確的是ks5uA．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10．下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOHOHOH…………D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5Ka(HY)·c(HY)c(Y—)C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)＞c(Y—Ka(HY)·c(HY)c(Y—)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=___________。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_______________。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH228、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：FeFe3O4膠體粒子廢舊鍍鋅鐵皮NaOH(aq)△溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)調(diào)節(jié)pH……ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀調(diào)節(jié)pH=1～2適量H2O2NaOH(aq)△已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有___。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是___________。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是_______________。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_____(填“能”或“不能”)，理由是___________________________。（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有_____(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。29、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。BOHBOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3NONO2NH2FeHCl柳胺酚已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出AB反應(yīng)所需的試劑______________。（3）寫出BC的化學(xué)方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。CH3CHCH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑CH3CHOCH3CHOCH3COOCH2CH3CH3COOHOHCOHC—OHO

2013年浙江高考化學(xué)試卷參考答案7、B【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、C【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100℃)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。9、A【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜向右側(cè)移動陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性12、B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX。B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：KaKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)c(H+)·c(Y—)c(HY)Ka(HY)=即有：c(Y—)=KKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)13、C【解析】A選項：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。催化劑△△26、【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3催化劑△△a.甲、乙受熱分解：2AlH3=======2Al+3H2↑2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑△△c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價降低6，2NH4H中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟，復(fù)述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。27.【解析】（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2△H2得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—【答案】（1）2△H2—△H1（2）①＜②T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強)（4）BD28.【解析】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO”為載體，考查實驗基本操作和技能。涉及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定的誤差分析。試題主要取材于《實驗化學(xué)》模塊中《鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測定》。試題難度不大。【答案】（1）AB（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）防止Fe2+被氧化（4）不能膠體粒子太小，抽濾是透過濾紙（5）0.7350（0.01000mol/L×0.250L×294.0g/mol）③⑦（6）偏大29.【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸NaONO2NaONO2HONO2HONH2E為，D為，C為，B為ClClClClNO2，A為。柳胺酚分子中含酚羥基——具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)——發(fā)生水解反應(yīng)。1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可以發(fā)生溴代反應(yīng)，1mol柳胺酚與Br2反應(yīng)最多可以消耗4molBr2?！敬鸢浮浚?）CD（2）濃硝酸和濃硫酸O2NONaaO2NONaaO2NClH2O△+2NaOH+NaCl+H2O—CHO—CHOHOOH—CHOHO——CHOHO—OH—CHOHO—OH—CHOHOOH催化劑加成脫氫催化劑加成脫氫—CH=CH2催化劑[CH—CH2]nCH2=CH2精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年浙江省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）下列說法不正確的是（）A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12﹣10﹣11mol?L﹣1的目標(biāo)分子D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變2．（3分）下列說法正確的是（）A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三銅試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)3．（3分）如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點高，硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ44．（3分）下列說法正確的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別5．（3分）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充電過程中OH﹣離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液6．（3分）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO﹣強，25℃時氯氣﹣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO?H++ClO﹣Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好7．（3分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl﹣D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答題（共4小題，滿分44分）8．（15分）某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．（2）X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物．9．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是．（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=（用表達(dá)式表示）．（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是．（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是．（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有．A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．10．（14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最合適的是．制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是．A．新制Cu（OH）2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是，本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁熱過濾，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是．A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．11．（15分）某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：已知：（1）關(guān)于普魯卡因，下列說法正確的是A．可與濃鹽酸形成鹽B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．能形成內(nèi)鹽（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式．（3）寫出B→C反應(yīng)所需的試劑．（4）寫出C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．（5）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中含有羧基②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷與X反應(yīng)合成D，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無機試劑任選）．

2014年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2014?浙江）下列說法不正確的是（）A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12﹣10﹣11mol?L﹣1的目標(biāo)分子D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變【分析】A．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能；B．氨氮廢水中N為﹣3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；C．可檢測到單個細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，結(jié)合c=計算；D．汽油與甲醇均可燃燒，且熱值不同．【解答】解：A．電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，前者浪費能源，則光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟，故A正確；B．氨氮廢水中N為﹣3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．可檢測到單個細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，體積為10﹣12L，設(shè)數(shù)個分子為N，則即該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度為，N可能介于1～10之間，則約為10﹣12﹣10﹣11mol?L﹣1的目標(biāo)分子，故C正確；D．汽油與甲醇均可燃燒，且熱值不同，則向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值發(fā)生變化，故D錯誤；故選D．2．（3分）（2014?浙江）下列說法正確的是（）A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三銅試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)【分析】A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理；B．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性；C．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，待測液的體積也是已知的，c測=；D．茚三銅試劑用于檢驗氨基酸．【解答】解：A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；B．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知，待測液的體積也是已知的，由c測=可知，如果實際消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，最后計算得到的待測液濃度也增大；如果實際消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，最后的得到的待測液濃度也減??；由于稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，得到的鄰苯二甲酸氫鉀的實際濃度偏小，會使標(biāo)準(zhǔn)液實際濃度減小，使得實際消耗的鄰苯二甲酸氫鉀的體積增大，所以計算得到的得到的待測液濃度偏大，故C錯誤；D．茚三酮水合物稀溶液分別與@﹣氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)一起加熱生成藍(lán)色物質(zhì)，茚三銅試劑一般用于檢驗氨基酸，該溶液中可能有蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選B．3．（3分）（2014?浙江）如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點高，硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，故A錯誤；B．N、H、O三種元素可形成NH4NO3，是離子化合物，既有共價鍵也有離子鍵，故B錯誤；C．SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故C錯誤；D．Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，故D正確；故選D．4．（3分）（2014?浙江）下列說法正確的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別【分析】A．乳酸薄荷醇酯中含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；B．關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物；C．淀粉和纖維素都是多糖，二者最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖；D．二者含有的氫原子的種類、相應(yīng)的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用1H﹣NMR來鑒別．【解答】解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)（H氫原子被鹵素原子取代），故A錯誤；B．乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR來鑒別，故D錯誤；故選C．5．（3分）（2014?浙江）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充電過程中OH﹣離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，A．根據(jù)以上分析書寫正極電極反應(yīng)式；B．充電過程中，氫氧根離子向陽極移動；C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．有氨氣存在時易發(fā)生副反應(yīng)．【解答】解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣=M+H2O+e﹣，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H﹣離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A．6．（3分）（2014?浙江）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO﹣強，25℃時氯氣﹣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO?H++ClO﹣Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【分析】根據(jù)圖象知，HClO?H++ClO﹣中pH=7.5，此時c（HClO）=c（ClO﹣），Ka===10﹣7.5；A．蓋斯定律計算K；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；C．HClO的殺菌能力比ClO﹣強，所以HClO的濃度越大，其殺菌效果越好；D．HClO不穩(wěn)定，受熱易分解．【解答】解：根據(jù)圖象知，HClO?H++ClO﹣中pH=7.5，Ka===10﹣7.5；A．依據(jù)蓋斯定律將已知的三個式子相加可得A選項式，所以K=K1×K2×Ka=K1=10﹣1.2×10﹣3.4×10﹣7.5=10﹣12.1，故A錯誤；B．體系中存在電荷守恒c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），即c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl﹣），所以c（HClO）+c（ClO﹣）＜c（H+）﹣c（OH﹣），故B錯誤；C．起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，故C正確；D．夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯誤；故選C．7．（3分）（2014?浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl﹣D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【分析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，結(jié)合題給選項分析解答．【解答】解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl﹣，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B．二、解答題（共4小題，滿分44分）8．（15分）（2014?浙江）某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．（2）X的化學(xué)式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑．（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeO+CO2Fe2O3+CO（或生成Fe3O4），并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物取適量固體于試管中，加入鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明產(chǎn)物中含有三價鐵．【分析】X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，且X和HCl（aq）反應(yīng)也能得到甲，因此猜測X是碳酸鹽，因為X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2，那么甲為CO2，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）2，溶液3為FeCl2，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO3）2，結(jié)合題中信息：10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計算，確認(rèn)X為CaFe（CO3）2，那么，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，且X和HCl（aq）反應(yīng)也能得到甲，因此猜測X是碳酸鹽，因為X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2，那么甲為CO2，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）2，溶液3為FeCl2，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO3）2，結(jié)合題中信息：10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計算，確認(rèn)X為CaFe（CO3）2，那么，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，（1）白色沉淀1是CaCO3，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個電子層、最外層有2個電子，所以Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為，故答案為：；；（2）通過以上分析知，X的化學(xué)式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑，故答案為：CaFe（CO3）2；CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑；（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時生成CO，反應(yīng)方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO（或生成Fe3O4），如果該反應(yīng)發(fā)生，則生成固體中含有三價鐵，將固體溶于稀鹽酸生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)而使溶液變紅色．故答案為：2FeO+CO2Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）；取適量固體于試管中，加入鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明產(chǎn)物中含有三價鐵．9．（2014?浙江）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是高溫．（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=（用表達(dá)式表示）．（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是C．（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化，則兩個反應(yīng)同時進行．（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．【分析】（1）反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H﹣T?△S＜0；（2）表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），可根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫，平衡常數(shù)等于氣體生成物濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物濃度冪之積；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷；（4）反應(yīng)Ⅰ生成SO2和CO2，反應(yīng)Ⅱ只生成CO2，如同時發(fā)生，則兩種氣體的濃度比會隨時間發(fā)生變化；（5）由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫；（6）反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，因反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則溫度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減?。窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)Ⅰ吸熱，則△H＞0，由方程式可知△＞0，反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H﹣T?△S＜0，則應(yīng)在較高溫度下進行，故答案為：高溫；（2）由題意可知，反應(yīng)Ⅱ的Kp=，故答案為：；（3）反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為：C；（4）反應(yīng)Ⅰ生成SO2和CO2，反應(yīng)Ⅱ只生成CO2，如同時發(fā)生，則兩種氣體的濃度比隨時間會發(fā)生變化，故答案為：如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化，則兩個反應(yīng)同時進行；（5）A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；B．由反應(yīng)Ⅰ可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不利于生成二氧化硫，則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，故B正確；C．由圖象可知，提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)，增大CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，減少二氧化硫的排放，故C正確；D．提高反應(yīng)體系的溫度，不利于二氧化硫的減少，故D錯誤．故答案為：ABC；（6）反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，所以剛開始生成二氧化硫速率快，隨著反應(yīng)2進行，生成二氧化碳越來越多，促使第一個反應(yīng)平衡向左移動，導(dǎo)致二氧化硫的量降低，直到達(dá)到平衡不變．則圖象應(yīng)為，故答案為：．10．（14分）（2014?浙江）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O