電解原理公開課

電能能否引發(fā)氧化還原反應呢？第2節(jié)電能轉化為化學能

——電解

1、通電前：熔融NaCl中存在哪些離子？

這些離子是如何運動的？2、接通直流電后：

外電路中電子的流動方向如何？原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？移動到兩極表面的Na+和Cl-將發(fā)生什么變化？

一、電解的原理[交流·研討1]2NaCl（熔融）＝

2Na+Cl2↑通電陰極陽極Cl-Na+K斷開Na+Na+Cl-Cl-鐵電極石墨棒熔融NaCl＋看清楚了嗎？我是如何運動的噢！[交流·研討1]陰極陽極Cl2Cu2+Cl-Cl-K閉合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl鐵電極e-＋II[交流·研討1]陰極陽極＋－陰極

陽極ｅ－陽離子陰離子得電子還原反應失電子氧化反應ｅ－電解原理示意圖:e-e-e-e-用石墨電極電極飽和食鹽水(滴有酚酞)＋－氯化鈉水溶液+++++失電子氧化反應得電子還原反應[交流·研討2]實驗分析溶液中存在哪些離子？陰極和陽極上產生的氣體是什么?如何通過實驗檢驗？寫出陰極和陽極的電極反應式。陰極區(qū)酚酞變紅的原因是什么？電解飽和食鹽水

陰極：陽極：總反應：2H++2e-=H2↑2Cl-=Cl2↑+2e-

2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

電解2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解現(xiàn)象：陽極：有黃綠色氣體產生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液變紅氯化鈉水溶液某同學制作了一個家用簡易環(huán)保消毒液發(fā)生器，如圖所示，通過石墨電極電解食鹽水制取“84消毒液”。1、判斷電源正負極？2、如何驗證消毒液具有漂白性？實踐應用：正極負極上述裝置的弱點：1.H2和Cl2

混合不安全2.Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽離子交換膜陽極金屬鈦網陰極碳鋼網陽極室陰極室2、將濃度為1mol/L的

NaCl和HCl溶液500mL混合，用石墨電極電解。（1）寫出電解過程中的電極反應式。（2）電解過程中溶液的pH如何變化？（3）當陰極收集到6.72L氣體，陽極析出什么氣體？其體積是多少？練習:1、工業(yè)制鋁是采用電解熔融氧化鋁的方法。試寫出電解熔融的Al2O3有關的電極反應和總反應式。一、電解的原理1、電解：

在直流電的作用下,電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。注意：電解時所用電流必須是———電，而不是———電。熔融態(tài)電解質可以被電解，————溶液也可被電解。電解過程中，電能轉化為————能而“儲存”在反應產物中。直流交流電解質化學能針對練習1：

下列說法正確的是()①電解是把電能轉變成化學能；

②電解是化學能轉變成電能；③電解質溶液導電過程就是電解過程；④任何電解過程，必將導致氧化還原反應的發(fā)生⑤電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)

A.①⑤B.①②③C.①③④D.①②③④⑤C

2.電解池:——把電能轉變?yōu)榛瘜W能

的裝置。CFe問題電解池的形成條件有哪些？熔融氯化鈉（1）直流電源（3）熔融電解質或電解質溶液3.構成電解池的條件：（2）兩個固體電極材料（4）構成閉合回路。針對練習2：

分析下圖，屬于電解池的有③⑥4.電極反應（1）電極上進行的————叫電極反應。（2）陽極(+)發(fā)生————反應，陰極(-)發(fā)生————反應。（3）電解熔融氯化鈉時的電極反應式為陽極：—————————（氧化反應）陰極：—————————（還原反應）半反應氧化還原2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na2NaCl＝

2Na+Cl2↑通電電極總反應:針對練習3：

工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法。試寫出電解熔融的MgCl2有關的電極反應是和總反應式。小結:1.電解---在直流電的作用下,電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程2.電解池---將電能轉化為化學能的裝置4.電極反應---半反應與電源正極相連陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應陽極3.構成電解池的條件1、下列關于電解池的說法正確的是（）

A.與電源負極相連的是陰極

B.與電流正極相連的是陰極

C.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應

D.陽極上發(fā)生還原反應AC練習：2、工業(yè)制鋁是采用電解熔融氧化鋁的方法。試寫出電解熔融的Al2O3有關的電極反應是和總反應式。

思考：1、根據(jù)下表對電解池與原電池進行比較