電解和金屬腐蝕

高三一輪（13·北京）用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2+＋2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A加水不變增大水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)加水減小增大水含氧酸(如H2SO4)加水增大增大水強堿(如NaOH)陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑電解水型電解質(zhì)溶液復原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應特點類型加氯化銅－減小電解質(zhì)不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)通入氯化氫氣體增大減小電解質(zhì)無氧酸(如HCl)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解電解質(zhì)型電解質(zhì)溶液復原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應特點類型通入氯化氫氣體增大生成新電解質(zhì)電解質(zhì)和水活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陰極：H2O放電H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電放H2生堿型電解質(zhì)溶液復原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應特點類型加氧化銅減小生成新電解質(zhì)電解質(zhì)和水不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陰極：電解質(zhì)陽離子放電；陽極：H2O放O2生成酸放O2生酸型電解質(zhì)溶液復原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應特點類型a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料________________(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋鍍層金屬銅粗銅電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陰極電極材料_________________電極反應Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液________________電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應，沉積在電解池底部形成________待鍍金屬Fe純銅含Cu2＋的鹽溶液陽極泥總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉_____________________________________冶煉鎂____________________________________冶煉鋁_______________________________________2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟________________接觸不純金屬或合金跟___________接觸現(xiàn)象__電流產(chǎn)生________電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_____較活潑金屬被_____聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，_______腐蝕更普遍非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無有微弱氧化氧化電化學類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件___________________________________________電極反應負極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應式Fe＋2H＋==