初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 優(yōu)秀作品

2015-2016學年四川省資陽市高二（下）期末化學試卷一、選擇題：（本大題包括17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意．1．化學無處不在，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B．采用外加電流的陰極保護法可防止鋼鐵銹蝕C．裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D．色譜法可用于分離、提純有機物2．下列設備工作時能將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（）A．硅太陽能電池 B．鈉冶煉槽 C．太陽能集熱器 D．氫氧燃料電池3．下列有機物的表達式不正確的是（）A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：4．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（）A．用托盤天平稱取g食鹽B．用25mL量筒量取mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為D．用堿式滴定管移取NaOH溶液mL5．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（）A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)6．一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（）A．乙烷 B．丙烷C．2﹣甲基丙烷 D．2，2﹣二甲基丙烷7．下列事實的解釋合理且表達正確的是（）A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3?H2O═NH4++OH﹣C．NaHSO4溶液可以導電：NaHSO4?Na++H++SO42﹣D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32﹣8．可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（）A．溶液的c（H+）=10﹣7mol/L B．溶液的溶質(zhì)為鹽C．溶液中既含有H+又含有OH﹣ D．混合溶液中，pH=﹣9．如下四個裝置可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（）A． B． C． D．10．若烷烴CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，烯烴可能的結(jié)構(gòu)有a種，若該烷烴是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，炔烴可能的結(jié)構(gòu)有b種，則a、b分別等于（）A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、111．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、c C．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c12．下列因果關(guān)系敘述錯誤的是（）A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性13．下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是（）①LHNO2溶液的pH=2；②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；③HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；④25℃時NaNO2溶液的pH大于7；⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=．A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤14．甲烷的四個氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列描述正確的是（）A．分子式為C25H20，屬于苯的同系物B．該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多能與12mol氫氣發(fā)生反應15．下列離子組在室溫下可能大量共存的是（）A．pH=2的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．水電離出的c（H+）=10﹣4mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣16．常溫下在①pH=3的NH4Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（）A．108：1：108 B．1：1：108 C．1：108：1 D．1：108：10817．下列說法正確的是（）A．L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大B．L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大C．L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH﹣）增大D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意．18．常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復到原狀況，氣體總體積縮小了2V．混合烴的可能組合是（）A．CH4C2H4C3H4 B．CH4C2H6C2H2 C．C2H2C2H4C3H6 D．C2H4C3H6C4H819．下列實驗操作方法正確的是（）A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定20．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（）A．充電時，a為陰極B．充電時，溶液中Li+從b向a遷移C．電池放電時負極反應為Li﹣e﹣═Li+D．利用該電池電解水，消耗鋰14g可生成氣體L21．在?L﹣1NaHCO3與?L﹣1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）B．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）22．常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（）物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)（25℃）Ka1=×10﹣7Ka=3×10﹣8Ka=×10﹣13Ka2=×10﹣11A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓三、填空題（本題包括4小題，共25分）：23．根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3﹣）c（CO32﹣）（用“＞、＜、=”表示）．（2）常溫時，AlCl3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為．24．某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極．電解一段時間后，D電極質(zhì)量增加．試回答下列問題：（1）電源A極是極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是．（2）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是（填“Ag”或“Cu”）．（3）如用甲醇燃料電池（如圖丁）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是．25．根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液．與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是ab（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是ab．（2）已知：25℃時水的離子積為1×10﹣14．試回答：①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=．②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：若所得混合液為中性，則Va：Vb=；若所得混合液pH=2，則Va：Vb=．26．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+Fe3+Zn2+請回答下列問題：（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．（2）除鐵過程中試劑甲最好選用（填序號）．A．KMnO4B．H2O2C．HNO3D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍之間．（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：．四、實驗探究題（本題包括2小題，共10分）27．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是、．對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：甲認為：HCO3﹣的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑（填序號），若，則甲判斷正確．A．CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言判斷是錯誤的．28．某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為?L﹣1的鹽酸標準液進行滴定．（1）滴定時應選用作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是．A．錐形瓶未用待測液潤洗B．酸式滴定管未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E．滴定終點前加水清洗錐形瓶F．指示劑變色后立即讀數(shù)（3）實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)123依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．五、有機推斷題（本題包括1小題，共10分）29．1，4﹣環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：（1）反應③、⑥的反應類型分別是、．（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：，D中的官能團名稱是．（3）寫出反應⑧的化學方程式為．（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式，W是否具有順反異構(gòu)．（填”是“或”否“）六、計算題（本題包括1小題，共6分）30．取由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為69．（1）通過計算確定A的分子式；（2）A分子的核磁共振氫譜如圖，紅外光譜顯示分子中氧原子只以羥基形式存在，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

2015-2016學年四川省資陽市高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題包括17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意．1．化學無處不在，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄B．采用外加電流的陰極保護法可防止鋼鐵銹蝕C．裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同D．色譜法可用于分離、提純有機物【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．紐扣銀鋅電池，含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染；B．電解池中，陰極與電源負極相連，發(fā)生還原反應；C．裂化汽油含有不飽和烴，直餾汽油主要為飽和烴；D．色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點、極性及吸附性質(zhì)的差異來實現(xiàn)混合物的分離．【解答】解：A．紐扣銀鋅電池，含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應回收，不能隨意丟棄，故A錯誤；B．鐵與電源負極相連，形成電解池時做陰極，陰極上發(fā)生的是還原反應，鐵不會被腐蝕，故B正確；C．直餾汽油含飽和烴，裂化汽油中含不飽和烴，二者成分不同，故C正確；D．色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點、極性及吸附性質(zhì)的差異來實現(xiàn)混合物的分離，可以用來分離提純有機物，故D正確；故選：A．2．下列設備工作時能將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（）A．硅太陽能電池 B．鈉冶煉槽 C．太陽能集熱器 D．氫氧燃料電池【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】將電能轉(zhuǎn)化為化學能，應為電解池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．【解答】解：A．硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤．B．鈉冶煉槽是電解槽，通電電解發(fā)生氧化還原反應生成鈉單質(zhì)，是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，為電解池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．氫氧燃料電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯誤；故選B．3．下列有機物的表達式不正確的是（）A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：【考點】電子式；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出其官能團碳碳雙鍵；C．鍵線式的特點以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，C、H原子不表示出來，據(jù)此分析；D．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；溴乙烷中含有2個C、5個H、1個Br．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A正確；B．丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故B錯誤；C．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)式：，鍵線式：，故C正確；D．溴乙烷（C2H5Br）含有2個C、5個H、1個Br，溴原子半徑最大，所以其比例模型為，故D正確；故選B．4．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（）A．用托盤天平稱取g食鹽B．用25mL量筒量取mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為D．用堿式滴定管移取NaOH溶液mL【考點】計量儀器及使用方法．【分析】A．托盤天平精確到；B．量筒精確到；C．廣泛PH測定結(jié)果為整數(shù)；D．滴定管是精確量具精確到；【解答】解：A．托盤天平精確到，用托盤天平不能稱取g食鹽，故A錯誤；B．量筒精確到，用25mL量筒最低刻度為2，5ml，所以不能量取mL鹽酸，故B錯誤；C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值應為整數(shù)，故C錯誤；D．滴定管是精確量具精確到，用堿式滴定管移取NaOH溶液mL，故D正確；故選D．5．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（）A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)【考點】電解原理．【分析】A、電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極；B、氯化鋁是共價化合物不能導電；C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等；D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)．【解答】解：A、電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物不能導電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，故B錯誤；C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故C錯誤；D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)，故D正確；故選D．6．一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（）A．乙烷 B．丙烷C．2﹣甲基丙烷 D．2，2﹣二甲基丙烷【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】一氯取代物的種類等于烴分子氫原子的種類；利用定一移二法確定二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，寫出一氯代物，再根據(jù)一氯代物中含有H原子種類，判斷二氯代物的數(shù)目，注意該方法存在重復情況．【解答】解：A．乙烷分子中有1種H原子，其一氯代物有1種，為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產(chǎn)物，故丙乙烷的二氯代物有2種，故A不符合；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種：CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，CH3CH（Cl）CH3中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故丙烷的二氯代物有4種，故B不符合；C．2﹣甲基丙烷分子中都有2種H原子，其一氯代物有2種：（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，（CH3）3CCl中含有1種H原子，再次一氯取代有1種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3種，故C符合；D．2，2﹣二甲基丙烷分子中含有1種H原子，其一氯代物只有1種，故D不符合；故選C．7．下列事實的解釋合理且表達正確的是（）A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3?H2O═NH4++OH﹣C．NaHSO4溶液可以導電：NaHSO4?Na++H++SO42﹣D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32﹣【考點】鹽類水解的應用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子；B．一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D．碳酸是多元弱酸分步電離；【解答】解：A．氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子可以寫成水和氫離子，離子方程式為：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故A正確；B．一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C錯誤；D．碳酸是多元弱酸分步電離，常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故D錯誤；故選A．8．可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（）A．溶液的c（H+）=10﹣7mol/L B．溶液的溶質(zhì)為鹽C．溶液中既含有H+又含有OH﹣ D．混合溶液中，pH=﹣【考點】水的電離．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中c（H+）＞c（OH﹣）時，溶液呈酸性；當溶液中c（H+）=c（OH﹣）時，溶液呈中性；當溶液中c（H+）＜c（OH﹣）時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：A．常溫下溶液的c（H+）=10﹣7mol/L時溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大，溶液PH減小，PH=7可能呈堿性，故A錯誤；B．溶液中溶質(zhì)為強酸強堿正鹽溶液顯中性，但有弱離子的鹽會水解使溶液顯示酸堿性，故B錯誤；C．水溶液中一定存在水的電離平衡，酸、堿溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；D．混合溶液中PH=﹣=﹣=﹣lgc（H+），得到c（H+）=c（OH﹣），溶液顯中性，故D正確；故選D．9．如下四個裝置可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（）A． B． C． D．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，銅作負極失去電子，正極上氫離子得電子生成氫氣；電解池中，Cu作陽極失電子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．【解答】解：把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設計為電解池，Cu作陽極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu作陽極，其它電極作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液；設計成原電池，Cu作負極失電子生成銅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，A、不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故A錯誤；B、為電解池，銅作陽極，銀作陰極，滿足條件，故B正確；C、為電解池，銀作陽極，不能滿足條件，故C錯誤；D、不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；故選B．10．若烷烴CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，烯烴可能的結(jié)構(gòu)有a種，若該烷烴是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，炔烴可能的結(jié)構(gòu)有b種，則a、b分別等于（）A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、1【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該有機物的碳架，然后向碳架上添加碳碳雙鍵、碳碳三鍵，從而分別得出屬于烯烴、炔烴的同分異構(gòu)體數(shù)目，確定雙鍵、三鍵的位置時考慮碳形成4個共價鍵的特點，以此解答該題．【解答】解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，如由烯烴加成生成，則碳架上能夠添加碳碳雙鍵的方式有：12，23，34，25之間，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)有4種；如由炔烴加成生成，則添加碳碳三鍵時，只有1、2號碳原子能夠添加碳碳三鍵，則對應炔烴只有1種，故選D．11．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、c C．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】金屬越活潑，與酸反應越劇烈，形成原電池時，較活潑金屬易被腐蝕，電解時氧化性較強的離子先得電子，金屬離子的氧化性越強，對應的金屬單質(zhì)越不活潑，d的硝酸鹽溶液呈中性，說明為強酸強堿鹽，以此解答該題．【解答】解：①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕，說明a為負極，較活潑；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b，說明c的離子氧化性較強，c的單質(zhì)活潑性較弱；③d的硝酸鹽溶液呈中性，說明為強酸強堿鹽，d為活潑金屬，則活潑性d＞a＞b＞c，故選A．12．下列因果關(guān)系敘述錯誤的是（）A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應和氧化反應B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．乙炔含碳碳三鍵；B．Li的摩爾質(zhì)量在金屬中最小，失去電子時比能量大；C．苯中含6中心、6電子大π鍵，易取代，難加成；D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同．【解答】解：A．乙炔含碳碳三鍵，碳原子形成的是sp雜化軌道，不穩(wěn)定，易于發(fā)生加成反應和氧化反應，故A正確；B．Li的摩爾質(zhì)量在金屬中最小，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點，故B正確；C．苯中含6中心、6電子大π鍵，易取代，難加成，發(fā)生加成反應需要催化劑、加熱，故C錯誤；D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同，則CH3COONH4溶液呈中性，故D正確；故選C．13．下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是（）①LHNO2溶液的pH=2；②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；③HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；④25℃時NaNO2溶液的pH大于7；⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=．A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)膹妷A鹽溶液呈堿性，以此解答該題．【解答】解：①LHNO2溶液的pH=2，．說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，證明為弱酸，故①正確；②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故②錯誤；③等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱，說明亞硝酸溶液中亞硝酸沒有完全電離，則證明了亞硝酸是弱酸，但溶液濃度不知，HNO2溶液的導電性比鹽酸弱，不能說明亞硝酸為弱酸，故③錯誤；④25℃時NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液為堿性，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，則說明HNO2為弱電解質(zhì)，故④正確；⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，若為強酸則溶液PH增大2個單位，溶液PH=4，溶液的pH=說明稀釋后又電離出氫離子，能證明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；故選B．14．甲烷的四個氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列描述正確的是（）A．分子式為C25H20，屬于苯的同系物B．該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多能與12mol氫氣發(fā)生反應【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代、加成反應，以此來解答．【解答】解：A．含有4個苯環(huán)，與苯的同系物結(jié)構(gòu)不同，不是苯的同系物，故A錯誤；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應，故B錯誤；C．具有苯的性質(zhì)，與溴水、高錳酸鉀等都不反應，故C錯誤；D．含有4個苯環(huán)，則1mol該物質(zhì)最多能與12mol氫氣發(fā)生反應，故D正確．故選D．15．下列離子組在室溫下可能大量共存的是（）A．pH=2的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．水電離出的c（H+）=10﹣4mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=2的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、次氯酸根離子與氫離子反應；B．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；C．水電離出的c（H+）=10﹣4mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子不與氫氧根離子反應；D．使石蕊呈紅色的溶液中才大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子．【解答】解：A．pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣、ClO﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．水電離出的c（H+）=10﹣4mol/L的呈酸性或堿性，之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應，酸性條件下NO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．16．常溫下在①pH=3的NH4Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（）A．108：1：108 B．1：1：108 C．1：108：1 D．1：108：108【考點】鹽類水解的應用．【分析】常溫下電解質(zhì)溶液中存在離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，水電離出的H+濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相同，據(jù)此計算水電離出的氫離子濃度之比．【解答】解：常溫下在①pH=3的NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，水電離出的H+濃度為10﹣3mol/L；②pH=3的硫酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度==10﹣11mol/L；③pH=11的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度==10﹣3mol/L，水電離出的H+濃度之比=10﹣3mol/L：10﹣11mol/L：10﹣3mol/L=108：1：108，故選A．17．下列說法正確的是（）A．L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大B．L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大C．L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH﹣）增大D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，電離平衡常數(shù)只隨溫度變化；B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸溶液中加入鋅和溶液中氫離子反應生成氫氣；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大平衡正向進行；D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體不能繼續(xù)溶解，存在沉淀溶解平衡不發(fā)生變化；【解答】解：醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B..1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，和氫離子反應生成氫氣，電離平衡正移，c（H+）減小，故B錯誤；醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，水解平衡正移，c（OH﹣）增大，故C正確；D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡不變，c（Ag+）不變，故D錯誤；故選C．二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意．18．常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復到原狀況，氣體總體積縮小了2V．混合烴的可能組合是（）A．CH4C2H4C3H4 B．CH4C2H6C2H2 C．C2H2C2H4C3H6 D．C2H4C3H6C4H8【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】設烴的混合物的平均化學式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），根據(jù)體積變化，則1：（1+）=V：2V，解得：y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子，而三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，所以每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，結(jié)合選項計算判斷．【解答】解：A、CH4、C2H4、C3H4每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，符合題意，故A正確；B、CH4、C2H6、C2H2不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故B錯誤；C、C2H2、C2H4、C3H6不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故C錯誤；D、C2H4、C3H6、C4H8不是每個烴分子中氫原子數(shù)都是4，不符合題意，故D錯誤；故選A．19．下列實驗操作方法正確的是（）A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；B．苯甲酸可溶于水，然后利用結(jié)晶法分離提純；C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；D．應排除OH﹣離子的干擾．【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B．粗苯甲酸的提純，可用重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，苯與高錳酸鉀不反應，可鑒別，故C正確；D．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應后，取上層清液并加入AgNO3溶液，上層清夜中的氫氧化鈉和硝酸銀反應，生成氫氧化銀白色沉淀，該沉淀會分解生成黑色的氧化銀，不可觀察到有淡黃色沉淀生成，故D錯誤．故選C．20．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（）A．充電時，a為陰極B．充電時，溶液中Li+從b向a遷移C．電池放電時負極反應為Li﹣e﹣═Li+D．利用該電池電解水，消耗鋰14g可生成氣體L【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時，電池反應式為Li1﹣xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負極反應式為xLi﹣xe﹣═xLi+，正極反應式為xLi++Li1﹣xMn2O4+xe﹣═LiMn2O4，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：放電時，電池反應式為Li1﹣xMn2O4+xLi=LiMn2O4，負極反應式為xLi﹣xe﹣═xLi+，正極反應式為xLi++Li1﹣xMn2O4+xe﹣═LiMn2O4，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，A．充電時，b是陰極，鋰離子得電子發(fā)生還原反應，a為陽極，故A錯誤；B．充電時，電解質(zhì)中陽離子向陰極b電極移動，故B錯誤；C．放電時，b為負極，電極反應式：Li﹣e﹣=Li+，故C正確；D．沒有說明氣體的狀況，不能計算，故D錯誤；故選C．21．在?L﹣1NaHCO3與?L﹣1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）B．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]C．c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】在?L﹣1NaHCO3與?L﹣1NaOH等體積混合所得的溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，A．溶液中離子濃度大小依據(jù)碳酸鈉溶液中離子濃度關(guān)系判斷；B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍；C．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和；D．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．【解答】解：在?L﹣1NaHCO3與?L﹣1NaOH等體積混合所得的溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，A．碳酸根離子分步水解，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（H2CO3），故A正確；B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉元素等于所有碳元素存在形式總和的2倍，c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故B正確；C．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子存在形式濃度總和，c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；故選D．22．常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（）物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2電離常數(shù)（25℃）Ka1=×10﹣7Ka=3×10﹣8Ka=×10﹣13Ka2=×10﹣11A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓【考點】離子方程式的書寫．【分析】依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H2CO3＞HClO＞HCO3﹣＞HAlO2，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律結(jié)合反應物用量對產(chǎn)物影響解答．因為次氯酸酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根根離子，所以次氯酸鈉與二氧化碳反應，無論二氧化碳量多少，反應都生成碳酸氫鈉和次氯酸；因為偏鋁酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氫根離子，所以偏鋁酸鈉與二氧化碳反應，二氧化碳少量反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與生成的碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子．【解答】解：A．碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，所以NaClO溶液中通入CO2反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故A正確；B．碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，NaClO溶液中通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B錯誤；C．碳酸、碳酸氫根離子酸性都強于偏鋁酸，則NaAlO2溶液中加入過量CO2，反應生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓，故C正確；D．碳酸、碳酸氫根離子酸性都強于偏鋁酸，則NaAlO2溶液中加入過量CO2，反應生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓，故D正確；故選：B．三、填空題（本題包括4小題，共25分）：23．根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）（用“＞、＜、=”表示）．（2）常溫時，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；鹽類水解是少量的可逆的，碳酸根子水解生成碳酸氫根；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；【解答】解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性是因為碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，碳酸鈉溶于水部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫鈉完全電離生成碳酸氫根離子，且鹽類水解是微弱的少量的，所以相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；＞；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，所以溶液呈酸性；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3，所以將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案為：酸；Al2O3；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．24．某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極．電解一段時間后，D電極質(zhì)量增加．試回答下列問題：（1）電源A極是正極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅．（2）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是Ag（填“Ag”或“Cu”）．（3）如用甲醇燃料電池（如圖丁）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H2ONaClO+H2↑．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）D電極質(zhì)量增加，說明D是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)銅，從而確定A是電源的正極、B極是電源的負極，F(xiàn)是電解池的陰極，電極反應式為：氫離子放電生成氫氣，F(xiàn)極呈堿性，酚酞呈紅色；（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，G是陽極，應該是鍍層金屬銀；（3）負極是燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，E是氯離子放電，F(xiàn)是氫離子放電，所以丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H2O=NaClO+H2↑．【解答】解：（1）D電極質(zhì)量增加，說明D是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)銅，從而確定A是電源的正極、B極是電源的負極，F(xiàn)是電解池的陰極，電極反應式為：氫離子放電生成氫氣，F(xiàn)極呈堿性，酚酞呈紅色，故答案為：正；溶液變紅；（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，G是陽極，應該是鍍層金屬銀，故答案為：Ag；（3）負極是燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，E是氯離子放電，F(xiàn)是氫離子放電，所以丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；NaCl+H2ONaClO+H2↑．25．根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液．與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．（2）已知：25℃時水的離子積為1×10﹣14．試回答：①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=20：1．②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：若所得混合液為中性，則Va：Vb=1：1；若所得混合液pH=2，則Va：Vb=9：11．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）醋酸為弱酸，等pH時醋酸的濃度較大；（2）①由硫酸溶液pH=5，計算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能無限接近1×10﹣7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度；②體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積Vb、pH=1的H2SO4溶液混合，恰好中和，則：Va?10﹣1=Vb?10﹣1；計算n（H+）、n（OH﹣），反應后pH=2，計算出反應后c（H+）與體積的關(guān)系，可確定Va：Vb．【解答】解：（1）醋酸為弱酸，等pH時醋酸的濃度較大，與鋅反應時醋酸的速率大，則生成等體積的氫氣，鹽酸反應的時間較長，完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需要醋酸的體積較小，故答案為：＞；＞；（2）①pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）=c（H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能無限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L×=5×10﹣9mol/L，所以稀釋后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=1×10﹣7mol/L：5×10﹣9mol/L=20：1，故答案為：20：1；②pH=13的NaOH溶液中c（OH﹣）=L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=L，若所得混合液為中性，則Va?=Vb?，Va：Vb=1：1，若所得混合液pH=2，則=，Va：Vb=9：11，故答案為：1：1；9：11．26．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+Fe3+Zn2+請回答下列問題：（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．（2）除鐵過程中試劑甲最好選用B（填序號）．A．KMnO4B．H2O2C．HNO3D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在～范圍之間．（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3﹣=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】氧化銅鋅礦先用稀硫酸溶解，然后過濾分離出礦渣，向所得溶液中加入過量Fe將Cu銅置換出來，得到海綿銅，向濾液中加入試劑甲、氨水除去鐵，加氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾將其除去，再用NH4HCO3洗滌溶液，得到溶解度較小的堿式碳酸鋅，最后焙燒得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液為（NH4）2SO4，以此解答該題．【解答】解：氧化銅鋅礦先用稀硫酸溶解，然后過濾分離出礦渣，向所得溶液中加入過量Fe將Cu銅置換出來，得到海綿銅，向濾液中加入試劑甲、氨水除去鐵，加氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾將其除去，再用NH4HCO3洗滌溶液，得到溶解度較小的堿式碳酸鋅，最后焙燒得到ZnO，乙的溶液可直接用作氮肥，乙溶液為（NH4）2SO4，（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中，要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后用氨水除去鐵離子，試劑甲具有氧化性且不能引進新的雜質(zhì)，高錳酸鉀、硝酸、氯氣都具有強氧化性但能引進新的雜質(zhì)，所以應該選取雙氧水，雙氧水被還原生成水，故答案為：B；（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為，鋅離子開始沉淀的pH為．故除鐵pH范圍為：～，故答案為：～；（4）硫酸鋅、碳酸氫銨和一水合氨反應生成堿式碳酸鋅和硫酸銨、水，反應的離子方程式為2Zn2++3NH3?H2O+HCO3﹣=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O，故答案為：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3﹣=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O．四、實驗探究題（本題包括2小題，共10分）27．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是、．對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：甲認為：HCO3﹣的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號），若不產(chǎn)生沉淀，則甲判斷正確．A．CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯誤的．【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】NaHCO3為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，水解呈堿性，Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強；（1）加入氯化鈣溶液后，如生成沉淀，說明乙同學結(jié)論正確，若不產(chǎn)生沉淀，說明甲正確；（2）將加熱后的溶液冷卻到20℃，若溶液的PH大于，說明碳酸氫鈉分解；（3）常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．【解答】解：NaHCO3為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，水解呈堿性；Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強，（1）加入氯化鈣溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO32﹣，溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，乙同學結(jié)論正確，反之甲正確；而加入B、D，由于氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根，一定生成沉淀，不能說明溫度升高是否導致NaHCO3分解；加入C無現(xiàn)象，故答案為：A；不產(chǎn)生沉淀；（2）由于NaHCO3飽和溶液在20℃時pH是，將加熱后的溶液冷卻到20℃，若溶液的PH大于，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生了水解程度更大的碳酸鈉，則乙正確，故答案為：大于；（3）如NaHCO3的分解溫度為150℃，則乙的結(jié)論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，故答案為：乙．28．某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為?L﹣1的鹽酸標準液進行滴定．（1）滴定時應選用酚酞作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30秒不改變．（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC．A．錐形瓶未用待測液潤洗B．酸式滴定管未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E．滴定終點前加水清洗錐形瓶F．指示劑變色后立即讀數(shù)（3）實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)123依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣