初中化學滬教版九年級下冊第八章食品中的有機化合物 市獲獎

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2017年單元測試卷一、選擇題1．向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生．②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生．③濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④濾渣中一定含有Ag．以上說法正確的個數為（）A．0個 B．l個 C．2個 D．3個2．在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應后得到一些固體．過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡．對于該濾渣和濾液有以下說法：①固體中一定有鋅②固體中一定沒有銅③固體中一定有鐵④濾液中一定有氯化鋅⑤濾液中一定沒有氯化亞鐵⑥濾液中一定沒有氯化銅其中正確的個數（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個3．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖．已知：①反應條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．關于該實驗有以下說法：（1）物質B是鋅（2）物質D是稀鹽酸（3）溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素（4）過程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是過濾其中正確的說法有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個二、填空題4．用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鋅粉，簡要寫出操作方法及化學方程式．方法一：；相關的化學方程式：；方法二：；相關的化學方程式：．5．如圖為初中化學幾種常見物質及其轉化關系，請根據圖示回答：（1）化合物甲中的元素有種．（2）單質D的化學式可能是．（3）如果B為紅色固體，乙能使澄清石灰水變渾濁，則A與甲反應的化學方程式為．三、解答題6．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．（1）填表實驗步驟觀察到的現象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．②在①所得的溶液中，插入，充分作用．無明顯現象③在②所得的溶液中，插入，充分作用．結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu（2）將鋁絲插入前應進行的操作是；（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是；（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是．7．歡歡同學對金屬鐵的相關知識開展了研究性學習．（1）實地調查鐵制品銹蝕情況如下：調查內容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質水龍頭鐵制品銹蝕情況長時間風吹雨淋掉漆的地方出現銹跡時間長了鋼筋表面出現銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調查結果可知：鐵生銹實際上是鐵與和等發(fā)生反應的過程．（2）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是（填字母序號）．A．防止鐵制品銹蝕B．回收利用廢舊鐵制品C．任意開采鐵礦石（3）通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應的化學方程式，該反應類型屬于反應．8．某初級中學學生為了探究該?；瘜W實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．[發(fā)現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．[提出假設]黑色粉末是，無色溶液是．（只寫一種假設）[設計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體；檢驗氣體（寫出操作方法）．[實驗現象]．[實驗結論]此氣體是，原假設．9．利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．①CO與Fe2O3反應的化學方程式為．②氣體通過裝置的順序是A→（裝置不能重復使用）．③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是．10．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）A中觀察到的現象是．寫出CO還原Fe2O3的化學方程式；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是．11．如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2．請安要求回答下列問題：（1）B物質的化學式為；（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為．（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為．12．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質．其中，單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：（1）寫出C、D各物質的化學式：C；D．（2）寫出②、④各步反應的化學方程式：②；④．13．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛．（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A．金屬的硬度B．金屬的導電性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是．（3）在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．14．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性．（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學反應．焊接鐵制品時，通常先用除去其表面的鐵銹，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是．15．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等．（1）該實驗的目的是、．兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是．（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相對原子質量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案．A：稱取一定質量的樣品、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量B：稱取一定質量的樣品、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量（3）兩種方案，你認為不能達到目的是（填“A”或“B”），理由是．（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．四.計算題：16．某煉鐵石每日生產含碳3%的生鐵560t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？17．15．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020所用稀硫酸的質量/g608050生成氫氣的質量/g（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．18．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？19．小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：反應時間t0t1t2t3燒杯總質量/g求：（1）反應產生的氫氣的質量（2）該鐵合金中鐵的質量分數（保留一位小數）20．加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質量為18.72g．試計算：（1）制取氧氣的質量為g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有計算過程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）21．將5.8g生鐵（假設只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾，稱量濾液的質量，相關實驗數據如表：反應前物質質量/g反應后物質質量/g生鐵稀鹽酸濾液質量75（1）生鐵屬于材料（填“金屬”或“有機合成”）．（2）請計算生鐵中鐵的質量．寫出必要的計算過程．22．Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶質的質量分數．23．欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認為能測出的質量分數的是合金；（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．①生成氣體的質量為g．②請計算該合金中銅的質量分數．24．為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后取15g石灰石粉末與溶質質量分數10%的稀鹽酸恰好完全反應（假設石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），過濾、得到不飽和溶液78.6g．（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是．（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數（保留到%）．25．實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g．樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：（1）該樣品中碳酸鈣的質量為．（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．26．將4.0gCu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾、稱量濾液的質量．相關實驗數據如下：反應前物質的質量/g反應后物質的質量/gCu﹣Zn合金稀硫酸濾液10（1）Cu﹣Zn合金屬于材料（“金屬”或“有機合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu﹣Zn合金中Zn的質量．寫出必要的計算過程．

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2017年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．向AgNO3溶液中加人一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生．②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生．③濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④濾渣中一定含有Ag．以上說法正確的個數為（）A．0個 B．l個 C．2個 D．3個【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據此分析該題．【解答】解：①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；③由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應該先反應完了，所以一定有硝酸鋁．所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀．，故③錯；④由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故④對；即題中所給的說法正確的只有④，即只有一種說法正確．故選B．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．2．在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應后得到一些固體．過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡．對于該濾渣和濾液有以下說法：①固體中一定有鋅②固體中一定沒有銅③固體中一定有鐵④濾液中一定有氯化鋅⑤濾液中一定沒有氯化亞鐵⑥濾液中一定沒有氯化銅其中正確的個數（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】金屬活動性順序依次為：Zn＞Fe＞Cu；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來．【解答】解：鋅和鐵排在氫前，可跟稀鹽酸反應并放出氣體，銅排在氫后，銅片放入稀鹽酸中不反應．向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，固體中一定含有鐵，也可能含與氯化銅反應剩余的鋅；鐵的剩余說明氯化銅已完全反應，其中的鋅和氯化銅反應一定會產生氯化鋅，因此溶質中一定含有氯化鋅，肯定沒有氯化銅，若鐵參加反應則含有氯化亞鐵，因此是可能有氯化亞鐵；因此正確的結論有：③④⑥；故選：C．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．3．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖．已知：①反應條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．關于該實驗有以下說法：（1）物質B是鋅（2）物質D是稀鹽酸（3）溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素（4）過程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是過濾其中正確的說法有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【考點】金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，據此分析有關的問題．【解答】解：（1）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，所以B是鋅，故說法正確；（2）通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，由于銅與硫酸不反應，鋅與硫酸反應，且能得到硫酸鋅，所以應加入稀硫酸，不是鹽酸，故說法錯誤；（3）由上邊的分析可知溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅，所以含有銅元素和鋅元素；固體C是銅和鋅的混合物，所以也含有銅元素和鋅元素，故說法正確；（4）過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；過程Ⅲ中是將銅與溶液分離，也是用過濾的方法，故說法正確；因此正確的有3個；故選C．【點評】本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．二、填空題4．用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鋅粉，簡要寫出操作方法及化學方程式．方法一：加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾；相關的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入過量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾；相關的化學方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅能與稀鹽酸反應，而銅不能；鋅能與硫酸銅溶液反應，據此進行分析解答．【解答】解：方法一：在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅，鋅粉能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后過濾即可得到銅，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．方法二：在金屬活動性順序中，鋅＞銅，鋅能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，然后過濾即可得到銅，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．故答案為：方法一：加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入過量的硫酸銅溶液后過濾，加入過量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【點評】本題難度不大，考查了金屬的化學性質，掌握金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵所在．5．如圖為初中化學幾種常見物質及其轉化關系，請根據圖示回答：（1）化合物甲中的元素有兩種．（2）單質D的化學式可能是O2．（3）如果B為紅色固體，乙能使澄清石灰水變渾濁，則A與甲反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．【專題】常見物質的推斷題．【分析】根據圖示進行分析，金屬單質B和單質D反應生成甲，故甲中含有兩種元素；金屬單質能與氧氣反應，故D可能是氧氣；B是紅色固體，則B是銅；乙能使澄清石灰水變渾濁，則乙是二氧化碳，單質A能與氧氣反應生成二氧化碳，則A是碳，據此解答．【解答】解：金屬單質B和單質D反應生成甲，故甲中含有兩種元素；金屬單質能與氧氣反應，故D可能是氧氣；B是紅色固體，則B是銅；乙能使澄清石灰水變渾濁，則乙是二氧化碳，單質A能與氧氣反應生成二氧化碳，則A是碳，帶入框圖，推斷合理；（1）甲是氧化銅，含有兩種元素，故填：兩；（2）D是氧氣，故填：O2；（3）A是碳，甲是氧化銅，碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故填：2CuO+C2Cu+CO2↑．【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據框圖提供的信息結合物質的性質進行．三、解答題6．（2016?呼和浩特模擬）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．（1）填表實驗步驟觀察到的現象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．無明顯現象③在②所得的溶液中，插入鋁絲，充分作用．鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu（2）將鋁絲插入前應進行的操作是用砂紙打磨其表面的氧化鋁；（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中；（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是Cu、Fe、Al．【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料；簡單實驗方案的設計與評價．【分析】根據金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學設計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現象明顯的方案．【解答】解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變無色．同時得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．（2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應的進行和反應速度，使用前應把保護膜除去．（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論，上述實驗沒有比較Cu與H的關系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了．（4）證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現象明顯的方案．剛開始加進去的金屬應該是不能和鹽酸發(fā)生反應的，這樣實驗現象比較明顯，因此先插入銅絲，無現象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結論．故答案為：（1）實驗步驟觀察到的現象①有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色②銅絲③鋁絲鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色（2）用砂紙將鋁表面的氧化物打磨掉．（3）將銅絲插入稀鹽酸中；（4）銅、鐵、鋁．【點評】本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應現象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應，生成的溶液是淺綠色，另外能與酸反應的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面．7．（2016秋?龍鳳區(qū)校級期中）歡歡同學對金屬鐵的相關知識開展了研究性學習．（1）實地調查鐵制品銹蝕情況如下：調查內容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質水龍頭鐵制品銹蝕情況長時間風吹雨淋掉漆的地方出現銹跡時間長了鋼筋表面出現銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調查結果可知：鐵生銹實際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生反應的過程．（2）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是AB（填字母序號）．A．防止鐵制品銹蝕B．回收利用廢舊鐵制品C．任意開采鐵礦石（3）通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應類型屬于置換反應．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬活動性順序及其應用；金屬資源的保護；反應類型的判定；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；（2）防止金屬銹蝕、廢舊金屬回收再利用等措施可以保護金屬資源；（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應．【解答】解：（1）鐵生銹實際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生反應的過程．故填：水、氧氣．（2）防止鐵制品銹蝕、回收利用廢舊鐵制品等措施可以保護金屬資源．故填：AB．（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應．故填：置換．【點評】本題主要考查鐵生銹的條件和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．8．某初級中學學生為了探究該校化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．[發(fā)現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．[提出假設]黑色粉末是二氧化錳，無色溶液是過氧化氫．（只寫一種假設）[設計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體；檢驗氣體將帶火星的木條伸入試管中（寫出操作方法）．[實驗現象]帶火星的木條復燃．[實驗結論]此氣體是氧氣，原假設成立．【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法．【專題】科學探究．【分析】根據[查閱資料部分可知，在常見的黑色粉末中能和無色氣體反應生成氣體的物質有二氧化錳和雙氧水，鐵粉和稀硫酸，本題可以根據這兩個反應來作出假設，并根據它們生成的氣體進行驗證．例如，氧氣能使帶火星的木頭復燃，而氫氣可以燃燒生成水．【解答】解：[提出假設]由查閱資料部分可以知道：黑色粉末是二氧化錳無色溶液是過氧化氫；[設計實驗]二氧化錳和過氧化氫反應會生成氧氣，而氧氣難溶于水，故可以采用排水法來收集氧氣．根據氧氣能夠支持燃燒的性質，所以可以用帶火星的木條來檢驗該氣體，操作步驟：將帶火星的木條伸入試管中；實驗現象：帶火星的木條復燃；實驗結論：該氣體是氧氣；進而可以得出原假設是成立的．故答案為：[提出假設]二氧化錳，過氧化氫；[設計實驗]將帶火星的木條伸入試管中；[實驗現象]帶火星的木條復燃；[實驗結論]氧氣．成立．【點評】本題考查的是氧氣的實驗室制取和檢驗的方法，在檢驗時要注意根據氣體的性質來選擇合適的檢驗方法．9．利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．①CO與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+3C02Fe+3CO2．②氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）．③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是將尾氣點燃或進行收集處理．【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據一氧化碳的還原性、檢驗二氧化碳用澄清石灰水以及一氧化碳有毒污染空氣進行解答．【解答】①CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②混合氣體通過C裝置，濃氫氧化鈉溶液吸收由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2，然后CO進入D裝置，發(fā)生CO還原Fe2O3反應，生成二氧化碳和鐵，檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，故順序為C→D→B；③一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，裝置的改進措施是：將尾氣點燃或進行收集處理．故答案為：①Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②C→D→B；③將尾氣點燃或進行收集處理．【點評】此題考查了一氧化碳還原氧化鐵的化學反應以及化學方程式的書寫．該實驗中，要注意尾氣的處理：一氧化碳有毒，可以通過點燃或者收集來處理，以防污染大氣．10．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）A中觀察到的現象是紅棕色變成黑色．寫出CO還原Fe2O3的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是石灰水變渾濁；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO．【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據反應物生成物的性質分析反應的現象，根據CO還原Fe2O3的反應寫出反應的方程式；（2）根據二氧化碳能與氫氧化鈣的反應，分析盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象；（3）根據一氧化碳有毒能污染空氣，分析右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的．【解答】解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳．所以，A中觀察到的現象是紅棕色變成黑色．反應的化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）由于在A中生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是：石灰水變渾濁；（3）由于尾氣中含有一氧化碳氣體，能污染空氣．所以，右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是：燃燒多余的CO．故答為：（1）紅棕色變成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）石灰水變渾濁；（3）燃燒多余的CO．【點評】本題主要考查了一氧化碳與氧化鐵反應的現象、一氧化碳的性質、對大氣的污染等知識，難度不大，屬于基礎性的練習題．11．如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2．請安要求回答下列問題：（1）B物質的化學式為O2；（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實驗題．【分析】在做推斷題時，首先找出解決本題的題眼，然后根據題眼推斷出其它物質．本題的題眼為無色液體通電生成A和B，所以A和B為氫氣和氧氣．黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．【解答】解：因無色液體通電生成A和B，且B能跟E常見金屬反應，所以B為氧氣，A為氫氣．黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．（1）由上述分析可知B為氧氣，化學式O2；（2）藍色溶液為硫酸銅溶液，E為鐵，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案為：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【點評】在初中我們所接觸到的具有還原性的氣體物質有：氫氣、一氧化碳，在發(fā)生還原反應時，有氣體生成的只有一氧化碳．12．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質．其中，單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：（1）寫出C、D各物質的化學式：CFe3O4；DH2．（2）寫出②、④各步反應的化學方程式：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【考點】物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】從單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，可知B是鐵，據此為突破口對圖示的反應進行分析，A是氧化鐵，由B與硫酸反應可生成氣體D可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅反應可生成紅色的金屬銅．【解答】解：由于單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，可知B是鐵，A是紅色含鐵的氧化物，所以A是氧化鐵，由鐵與硫酸反應可生成可燃性氣體氫氣可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應生成紅色的金屬銅．（1）C、D物質的化學式分別為：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2；（2）②是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，④是鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式分別為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3Fe+2O2Fe3O4．故填：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的元素和物質推出，然后結合推出的元素和物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．13．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛．（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是BA．金屬的硬度B．金屬的導電性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞金．（3）在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是①③⑤（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據硬幣的流通特點分析硬幣應具有的特點要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關因素；（2）根據金屬是否容易生銹考慮本題；（3）①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；②由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；⑤由圖示可知：反應結束后生成的氫氣質量相等．【解答】解：（1）根據硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；（2）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵＞銅＞金；（3）①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，正確；②根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；③該反應是金屬置換酸中的氫元素，生成了等質量的氫氣后質量不再增加，硫酸均反應完沒有剩余；故正確；④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤；⑤由圖示可知：反應結束后生成的氫氣質量相等．故正確．故答案為：（1）B；（2）鐵＞銅＞金；（3）①③⑤．【點評】本題結合題中信息對金屬的性質進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．14．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性．（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學反應．焊接鐵制品時，通常先用鹽酸除去其表面的鐵銹，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據已有的金屬的性質以及鐵生銹的因素和防銹的方法進行分析解答即可．【解答】解：（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能是因為鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜起到保護作用，故填：鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性，故填：導電．（3）鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學反應從而生銹．焊接鐵制品時，通常先用鹽酸除去其表面的鐵銹，刷漆是防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法，故填：水和氧氣；鹽酸；刷漆．【點評】掌握金屬的性質是正確解答本題的關鍵．15．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等．（1）該實驗的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度、比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少．兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高．（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量相等（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相對原子質量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案．A：稱取一定質量的樣品、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量B：稱取一定質量的樣品、過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量（3）兩種方案，你認為不能達到目的是B（填“A”或“B”），理由是鐵未被完全除盡．（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　?、“不變”或“無法判斷”）．【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質．【專題】實驗設計題．【分析】（1）從提供的藥品和裝置的特點來分析實驗目的．活動性強的金屬與酸反應劇烈，單位時間內放出的熱量多，由此可推知反應現象．（2）如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定．（3）鐵與硫酸銅反應時生成的銅會附著在鐵的表面，使反應不能徹底進行．（4）銅在高溫下會與氧氣反應，烘干后質量增大．【解答】解：（1）所給的金屬在外形上相同，酸的質量分數相同，因此是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度的；從裝置圖看出，都是密閉的系統，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少的；因為鎂和酸反應快，放出的熱量多，所以甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；（2）如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質量也相等．（3）鐵與硫酸銅反應時生成的銅會附著在鐵的表面，使反應不能徹底進行，所以B方案不能達到目的．（4）銅在高溫下會與氧氣反應生成氧化銅，烘干后質量增大，會導致測定的鐵的質量分數偏?。侍睿海?）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度；比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少；甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；（2）相等；（3）B；鐵未被完全除盡；（4）偏?。军c評】本題從不同角度分析實驗過程中的各個環(huán)節(jié)，從實驗目的到實驗現象，到實驗結果，很有深度，是一道很好的中考題．四.計算題：16．某煉鐵石每日生產含碳3%的生鐵560t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】由生鐵的質量、生鐵中雜質的質量分數、赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量．【解答】解：設該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x560t×（1﹣3%）x=970t答：該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為970t．【點評】本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．17．（2015春?盂縣校級月考）15．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020所用稀硫酸的質量/g608050生成氫氣的質量/g（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據第一次實驗產生氫氣的質量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質量，可求出合金中鋅的質量；（2）從三次實驗數據可知，第一、第二次反應中稀硫酸過量，第三次反應中鋅過量，又因為第三次反應中硫酸產生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，從而得出它們的質量比．【解答】解：（1）設合金中鋅的質量為x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x=6.5g，該銅鋅合金中鋅的質量分數為：×100%=65%答：該銅鋅合金中鋅的質量分數為65%；（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質量比為1：5．故答案為：1：5．【點評】本題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．18．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）分析反應及實驗數據：根據金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應；根據質量守恒定律，由第1次實驗數據可知，每加入20g稀硫酸完全反應可放出20g﹣17.4g=2.6g，據此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氫氣；（2）使用金屬鋅完全反應時剩余固體銅的質量，計算樣品中金屬鋅的質量，利用鋅的質量與樣品的質量比計算黃銅樣品中鋅的質量分數；（3）使用第1次實驗數據，由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算參加反應硫酸的質量，利用硫酸的質量與所加稀硫酸的質量比計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數．【解答】解：（1）根據質量守恒定律，由第1次實驗數據可知，每加入20g稀硫酸完全反應可放出20g﹣17.4g=2.6g，據此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應后剩余固體的質量仍為12g；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數=×100%=40%；故答案為：40%；（3）設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x，據題意得：第一次消耗鋅的質量為20g﹣17.4g=2.6g，溶液具有均一性H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑986520g×x2.6gx=%答案：（1）上述表格中m的值為12g（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是40%（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為%．【點評】計算所用稀硫酸的溶質質量分數時，注意選取稀硫酸完全反應時的實驗數據即前三次實驗的數據進行計算．19．小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：反應時間t0t1t2t3燒杯總質量/g求：（1）反應產生的氫氣的質量（2）該鐵合金中鐵的質量分數（保留一位小數）【考點】金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數據；有關化學方程式的計算．【分析】測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質量進行的計算，要分析表格中給出的數據，得出正確的結論．【解答】解：（1）分析題干給出的數據以及表格的數據可知此反應進行完全，根據質量守恒定律，可得產生氫氣的質量為：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）設產生0.4g氫氣需要鐵的質量為x，則有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g所以鐵的質量分數為：×100%=%答：反應產生的氫氣的質量為0.4g，該鐵合金中鐵的質量分數為%．【點評】此題考查的是混合物中純物質的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到得化學反應，根據質量守恒定律計算出某物質的質量，然后進行計算．20．加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質量為18.72g．試計算：（1）制取氧氣的質量為1.28g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有計算過程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】高錳酸鉀受熱分解放出了氧氣，根據質量守恒定律，剩余固體減少的質量就是生成的氧氣的質量；根據氧氣的質量可計算出分解的高錳酸鉀的質量，再計算出KMnO4分解的百分率．【解答】解：（1）由據質量守恒定律可知，制取氧氣的質量為：20g﹣18.72g=1.28g．（2））設參加反應的KMnO4的質量為x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.28g則解得：x=12.64g；KMnO4分解的百分率是：=%答：（1）；（2）KMnO4分解的百分率是%．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了．21．將5.8g生鐵（假設只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾，稱量濾液的質量，相關實驗數據如表：反應前物質質量/g反應后物質質量/g生鐵稀鹽酸濾液質量75（1）生鐵屬于金屬材料（填“金屬”或“有機合成”）．（2）請計算生鐵中鐵的質量．寫出必要的計算過程．【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣和對應的化學方程式求算鐵的質量．【解答】解：生鐵是含鐵的混合物，為金屬材料；根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為5.8g+75g﹣80.4g=0.4g設參加反應的鐵的質量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g答：（1）生鐵屬于金屬材料．（2）生鐵中鐵的質量是11.2g．【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．22．Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶質的質量分數．【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．【分析】根據固體的質量變化量確定需要求算的物質之間的質量關系，進而起算出氧化亞銅的質量和稀硫酸中溶質的質量，進而求算稀硫酸中溶質的質量分數．【解答】解：設參加反應的氧化亞銅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固體的質量變化量1449864144﹣64=80xy6.8g﹣4.8g=2g==x=3.6gy=2.45g則稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=%答：（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質量為3.6g．（2）稀硫酸中溶質的質量分數為%．【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．23．（2016?鄂托克旗模擬）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認為能測出的質量分數的是Cu～Zn合金；（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．①