初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 省一等獎

2015-2016學(xué)年安徽省合肥市中科大附中高二（下）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共54分）1．為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題．針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不合理的是（）A．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車或大力推廣電動汽車D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用2．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3 D．NaOH（s）3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少L，對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是?L﹣1?min﹣1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣15．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（）N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣?mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣?mol﹣1I2（g）+H2（g）=HI（g）△H=﹣?mol﹣1．A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl6．已知膽礬溶于水時溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室溫時若將1mol無水CuSO4溶液時放熱Q2J，則（）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．無法比較7．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變8．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大9．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體．各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（）A． B．～ C．～ D．10．一定溫度下，在三個體積約為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列說法正確的是（）容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I387Ⅱ387Ⅲ207A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH、和H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）?Y（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（）A．都增大 B．都減小C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大12．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0～50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為mol?L﹣1?min﹣113．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D14．c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能確定15．經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動16．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3+NH3?NH+NH，NH的平衡濃度為1×10﹣15mol?L﹣1，則下列說法中正確的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C．在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH217．將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）A．容器壓強(qiáng)增大 B．氧氣濃度不變C．KO2的量保持不變 D．平衡常數(shù)增大18．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液二、解答題（共4小題，滿分46分）19．如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．20．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：?L﹣1、?L﹣1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：?L﹣1、?L﹣1；③每次實(shí)驗(yàn)時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：KMnO4酸性溶液濃度（mol?L﹣1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次141311①用?L﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）．②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol?L﹣1體積（mL）濃度/mol?L﹣1體積（mL）2b4a2c4則表中a=；b=；c=．（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=×10﹣2，Ka2=×10﹣5．與KMnO4反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為．②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是．（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：．21．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（l2﹣13）表示]的大??；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．22．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：溫度（℃）平衡總壓強(qiáng)（kPa）平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算℃時的分解平衡常數(shù)：．③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定上述反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．⑤計算25℃時，0～6min上述反應(yīng)中氨基甲酸銨的平均速率．⑥根據(jù)圖中信息，如何說明上述反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：．

2015-2016學(xué)年安徽省合肥市中科大附中高二（下）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共54分）1．為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題．針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不合理的是（）A．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車或大力推廣電動汽車D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】依據(jù)題干信息可知：建設(shè)環(huán)境友好型社會，應(yīng)符合節(jié)能減排的化學(xué)理念，結(jié)合綠色化學(xué)的含義解答．【解答】解：A．煤、石油使用越多，對環(huán)境污染越大，不符合主題，故A選；B．太陽能、水能、風(fēng)能等是清潔能源，能減少使用化石燃料，減少污染物的排放，符合主題，故B不選；C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車或大力推廣電動汽車，可以減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合主題，故C不選；D．資源的循環(huán)利用，遵循節(jié)約能源，避免浪費(fèi)的理念，符合節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的，故D不選；故選；A．2．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3 D．NaOH（s）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可以采用加熱、加入和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動，但次氯酸濃度降低，故A錯誤；B．向溶液中通入HCl，鹽酸濃度增大，平衡逆向移動，HClO濃度降低，故B錯誤；C．向溶液中加入CaCO3，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故C正確；D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故D錯誤．故選：C．3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少L，對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是?L﹣1?min﹣1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】A．濃度變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（A），再根據(jù)v=計算v（A）；B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；D．A物質(zhì)為固體狀態(tài)，不用于表示速率．【解答】解：A、選項(xiàng)中A物質(zhì)為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B、用B、C、D表示反應(yīng)的速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，其比值是3：4：1，故B正確；C、?L﹣1?min﹣1是2min鐘內(nèi)平均速率，不是2min鐘末即時速率，故C錯誤；D、A物質(zhì)為固體狀態(tài)，不用于表示速率，故D錯誤．故選B．4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；D、利用已知的兩個反應(yīng)和蓋斯定律來分析．【解答】解：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．5．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（）N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=﹣?mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣?mol﹣1I2（g）+H2（g）=HI（g）△H=﹣?mol﹣1．A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．【分析】放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析．【解答】解：放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于Cl2、N2和I2與氫氣化合越來越難，故HCl、NH3、HI的穩(wěn)定性越來越差，故穩(wěn)定性為：HCl＞NH3＞HI，故選A．6．已知膽礬溶于水時溶液的溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室溫時若將1mol無水CuSO4溶液時放熱Q2J，則（）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．無法比較【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較．【分析】膽礬溶于水時可分為兩步，一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來解答．【解答】解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，△H＞0，1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時，CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1mol?L﹣11molCuSO4（s）溶解時放熱Q2kJ可得如下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，則Q1＞Q2，故選A．7．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的濃度不變，則混合氣體顏色深淺不變，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確；故選A．8．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．【解答】解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．9．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體．各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（）A． B．～ C．～ D．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體，根據(jù)題意知，既要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，又要使ClO2濃度較小，據(jù)此分析解答．【解答】解：HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體，既要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，即HClO2的含量高，又要使ClO2濃度較小，根據(jù)圖片知，當(dāng)溶液的pH為﹣時二者兼顧，故選B．10．一定溫度下，在三個體積約為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列說法正確的是（）容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I387Ⅱ387Ⅲ207A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH、和H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【分析】A．根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短；D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）==L，c（CH3OH）==L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）==L，c（CH3OH）==L，化學(xué)平衡常數(shù)K2==＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到衡所需時間越短，故C錯誤；D．c（CH3OH）=L、c（CH3OCH3）=L、c（H2O）=L，濃度商==＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D．11．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）?Y（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（）A．都增大 B．都減小C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．【解答】解：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的物質(zhì)的量減少量是總物質(zhì)的量減少量的2倍，故到達(dá)新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減少，故選：B．12．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0～50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率；B、對比溶液的酸性強(qiáng)弱對R的降解速率的影響情況；C、根據(jù)t=0時物質(zhì)的初始濃度來判斷降解速率的大?。籇、根據(jù)平均降解速率v=來計算即可．【解答】解：A、根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；D、在20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為=×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤．故選：A．13．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強(qiáng)對化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對化學(xué)平衡的影響及圖象來分析；C、利用增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；D、利用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．【解答】解：A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；故選C．14．c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能確定【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．【解答】解：因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，就必須使m＜n．故選C．15．經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．【解答】解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤．故選B．16．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3+NH3?NH+NH，NH的平衡濃度為1×10﹣15mol?L﹣1，則下列說法中正確的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C．在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)影響液氨離子積常數(shù)的因素及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素判斷．【解答】解：A、雖然加入NaNH2可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH2﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故A錯誤；B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故B錯誤；C、由電離方程式知，NH4+與NH2﹣的離子平衡濃度相等都為1×10﹣15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30，故C錯誤；D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；故選D．17．將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）A．容器壓強(qiáng)增大 B．氧氣濃度不變C．KO2的量保持不變 D．平衡常數(shù)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】對于反應(yīng)4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，所以壓強(qiáng)不變，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，故B正確；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則KO2量增加，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B．18．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸；加水稀釋弱酸過程中，如果弱酸電離增大程度大于溶液體積增大程度，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，反之，溶液pH增大，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸，故A正確；B．pH相等時，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B正確；C．強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，故C正確；D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，故D錯誤；故選D．二、解答題（共4小題，滿分46分）19．如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減?。?）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．【解答】解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減??；（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．20．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：?L﹣1、?L﹣1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：?L﹣1、?L﹣1；③每次實(shí)驗(yàn)時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：KMnO4酸性溶液濃度（mol?L﹣1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次141311①用?L﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1（忽略混合前后溶液體積變化）．②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol?L﹣1體積（mL）濃度/mol?L﹣1體積（mL）2b4a2c4則表中a=；b=或；c=或．（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=×10﹣2，Ka2=×10﹣5．與KMnO4反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）所做的實(shí)驗(yàn)至少有對比實(shí)驗(yàn)、改變濃度的實(shí)驗(yàn)、改變溫度的實(shí)驗(yàn)、加催化劑的實(shí)驗(yàn)；（2）①根據(jù)v=計算；②比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，H2C2O4溶液的濃度應(yīng)不同；（3）①在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；②根據(jù)強(qiáng)制弱原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明酸性的強(qiáng)弱；（4）根據(jù)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析．【解答】解：（1）要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：①取不同濃度KMnO4溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；②取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；③取同濃度KMnO4溶溶，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；④取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行對比，故答案為：4；（2）①反應(yīng)開始時：c（KMnO4）==mol?L﹣1，反應(yīng)時間：△t=min=min，KMnO4的平均反應(yīng)速率：ν（KMnO4）===2×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：2×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1；②比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，因此a=，H2C2O4溶液的濃度應(yīng)不同，所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：?L﹣1、?L﹣1，因此b=或、c=或，故答案為：；或；或；（3）①在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)強(qiáng)制弱原理來證明酸性的強(qiáng)弱，向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成說明草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化碳，則證明草酸酸性強(qiáng)，若沒明顯現(xiàn)象則說明碳酸強(qiáng)，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，因此不是濃度，溫度不變對速率無影響，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)為Mn2+對該反應(yīng)起催化作用，故答案為：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．21．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（2）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=L②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（l2﹣13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5﹣6）＞v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成；（2）①由圖可知，8min時COCl2的平衡濃度為L，Cl2的平衡濃度為L，CO的平衡濃度為L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計算；②第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，結(jié)合溫度對平衡影響判斷；③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為L，CO的平衡濃度為L，根據(jù)平衡常數(shù)計算c（COCl2）；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0；⑤在5～6min和15～16min時反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率?。窘獯稹拷猓海?）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案為：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2