《氮及其化合物》第一輪復(fù)習(xí)

氮及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化劑△O2放電O2H2OCu

+H2催化劑高溫高壓Cu

一、氮?dú)釴2N2+O2==

2NO放電N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓N2+3Mg==

Mg3N2點(diǎn)燃氧化性還原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.結(jié)構(gòu)：N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

N2的電子式____________3.化學(xué)性質(zhì)N元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)但N2不活潑3、氮?dú)獾墓I(yè)制法：4、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的方法（1）自然固氮（放電，生物固氮）（2）人工固氮（工業(yè)合成氨）練習(xí)1：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（）

A、N2、H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B、NH3經(jīng)催化劑氧化生成NOC、NO與O2反應(yīng)生成NO2

D、由NH3制碳銨和硫銨利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離A分離空氣法一、氮?dú)釴2二.氨的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)電子式__________分子中N上具有

，空間構(gòu)型_________N-H鍵是______鍵，NH3是_____分子三角錐形極性極性孤電子對(duì)1、發(fā)生氨氣泄漏時(shí)采取什么應(yīng)急措施？3、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？大家知道嗎？2、氨(NH3)的物理性質(zhì)（1）

色，有

氣味的氣體。無(wú)刺激性（2）密度比空氣

?。?）易液化，

可用作

劑。致冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。氨溶于水形成的水溶液稱(chēng)為_(kāi)_____，氨水具有揮發(fā)性。700小小氨水如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？實(shí)驗(yàn)1：在干燥的燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞。組裝實(shí)驗(yàn)裝置。打開(kāi)橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:形成噴泉，溶液充滿(mǎn)燒瓶結(jié)論：----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

演示實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L在下圖裝置中,燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶.則a和b分別是 ()BD02全國(guó)I：大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（夾持裝置均已略去）。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________________(2)收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。2NH4Cl＋Ca(OH)2==

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空氣堿石灰(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____________________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________。(4)如果只提供圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。實(shí)驗(yàn)2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或PH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

:試紙變藍(lán)結(jié)論:

氨水易揮發(fā)，氨水顯堿性----氨氣與水的反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)3.氨(NH3)的化學(xué)性質(zhì)

(1)跟H2O反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別？NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn))液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類(lèi)性質(zhì)NH3

，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+NH3分子

純凈物（非電解質(zhì)）

混合物（

NH3·H2O為弱電解質(zhì)）不具堿性弱堿性※液氨與氨水的比較：

（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3白煙

本質(zhì)：

NH3＋H＋=NH4＋

（常用硫酸作為氨氣的吸收劑）蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會(huì)有什么現(xiàn)象？(3)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O(記住)催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)絡(luò)合性2NH3（不足）+3Cl2=8NH3（過(guò)量）+3Cl2=N2+6HCl(不用記)N2+6NH4Cl(不用記)用于氯氣管道是否泄漏3.氨(NH3)的化學(xué)性質(zhì)

能被O2、Cl2、CuO、NO2、NO等氧化2NH3+3CuO=3Cu+

N2+3H2O(不用記)4NH3+6NO==

5N2+6H2O(不用記)8NH3+6NO2==

7N2+12H2O(不用記)▲（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）2.藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗(yàn)滿(mǎn)：3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法5.收集：用堿石灰（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）(與O2的發(fā)生裝置相同)（CaO與NaOH固體混合物）

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O1.原理：圖2棉花團(tuán)的作用：防止與空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加生石灰(堿石灰或氫氧化鈉)法原理：生石灰與水作用時(shí)放熱,且生成堿，增大OH-濃度平衡逆移.實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝置制氨氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?思考C在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

鞏固練習(xí)5.氨(NH3)的工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強(qiáng)：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇三、銨鹽的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)：含有______、________、_______鍵，屬于_____晶體2.物理性質(zhì)均為易溶于水的無(wú)色晶體(1)水解反應(yīng)：3.化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)：(3)受熱分解離子鍵共價(jià)鍵配位鍵離子銨鹽溶于水的△H____0>銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。

見(jiàn)導(dǎo)與練P33三、銨鹽（2）與堿反應(yīng)：和堿在加熱的條件下，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3

。（3）受熱易分解：晶體受熱易分解，但不一定產(chǎn)生NH3

。檢驗(yàn)銨根的方法NH4Cl===NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O微熱

氧化性強(qiáng)酸的銨鹽，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)水解反應(yīng)：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4＋的檢驗(yàn)

將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，取少量置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時(shí)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬苤袡z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液為銨鹽。N的氧化物的種類(lèi)N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，它們都有毒，是大氣污染物。1.NO①物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、有毒氣體，難溶于水②化學(xué)性質(zhì)常溫下易被O2氧化為NO2常溫下：2NO+O2==2NO2四、NOx的環(huán)境污染與防治

見(jiàn)導(dǎo)與練P32無(wú)色紅棕色思考：１、ＮＯ如何收集？２、ＮＯ如何檢驗(yàn)？2.NO2①物理性質(zhì)紅棕色、有刺激性氣味的氣體,易液化，易溶于水②化學(xué)性質(zhì)（1）難被氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）常溫下易轉(zhuǎn)化為N2O42NO2=N2O4(紅棕色)

(無(wú)色)(3)NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)四、NOx的環(huán)境污染與防治4.NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的環(huán)境污染與防治1.硝酸型酸雨的形成2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞環(huán)境污染治理措施1.開(kāi)發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理3.環(huán)境污染與防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO3

見(jiàn)導(dǎo)與練P32(1)相關(guān)的反應(yīng)(2)NO、NO2、O2與水反應(yīng)的計(jì)算三、硝酸1、物理性質(zhì)純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸呈黃色思考1.為什么久置的濃硝酸呈黃色2.硝酸如何保存溶有NO2氣體用棕色細(xì)口瓶，放于陰暗處盛放濃硝酸的試劑瓶用玻璃塞，而不能用橡皮塞。(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照(2)強(qiáng)酸性濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色三、硝酸HNO3=H++NO3-

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。(3).硝酸的強(qiáng)氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO2）與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)==2H2O+4NO2↑+CO2↑1）與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?/p>

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化Fe2+等Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?/p>

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1）與金屬反應(yīng)(3).硝酸的強(qiáng)氧化性思考1.在上述的兩個(gè)反映中硝酸都表現(xiàn)出哪些性質(zhì)。2.上述兩反應(yīng)中，若有1molCu消耗，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別是多少？3.寫(xiě)出上述兩反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式探究:

硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算解題技巧：恰當(dāng)應(yīng)用（1）元素守恒：注意ＨＮＯ３的去向

ＨＮＯ３（酸、氧化劑）（２）電子守恒

練習(xí)：見(jiàn)導(dǎo)與練P35.要點(diǎn)二探究:

硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算解題技巧：恰當(dāng)應(yīng)用（1）元素守恒：注意ＨＮＯ３的去向

ＨＮＯ３（酸、氧化劑）（２）電子守恒

見(jiàn)導(dǎo)與練

相關(guān)練習(xí)：見(jiàn)導(dǎo)與練五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO2.設(shè)備1.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是

A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)榈I的鍵能很大所致。

B．氮是氮族中非金屬性最強(qiáng)的元素。

C．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在化學(xué)反應(yīng)中的活潑性也強(qiáng)于磷。

D．液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價(jià)。C2.在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

C鞏固練習(xí)3.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是

A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3D4.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A、反應(yīng)速率：兩者相同

B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少B5.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是

⑴銅和稀硝酸反應(yīng)，排空氣法收集NO

⑵鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣

⑶氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO

⑷加熱氯化銨制取氨氣

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部D6.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O27.如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C8.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．NH3

B．SO2

C．N2

D．NO2

B8.某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?/p>

①Na2CO3

②NaHCO3

③NH4HCO3

④NH4Cl

⑤Ca(OH)2

⑥濃氨水

⑦NaOH

按上圖連勢(shì)頭好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為

（填選藥品的序號(hào)），則制取氣體所用到的玻璃儀器有

。（1）③；試管、酒精燈（2）B裝置的作用為

。

（3）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。為了使Cu片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的

（填下列各項(xiàng)序號(hào)）。

a．Na2CO3

b．AgNO3

c．CuSO4

d．FeSO4

（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)談?wù)勀愕囊庖?jiàn)：

（2）吸收二氧化碳和水蒸氣，使其產(chǎn)生氧氣

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；b

（5）沒(méi)有處理尾氣，尾氣中的有毒氣體會(huì)污染空氣，應(yīng)加上尾氣處理裝置9.下圖是某些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線(xiàn)型非極性分子，D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

請(qǐng)按要求填空：

（1）D的電子式____，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____形。

（2）反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為：

①__________;②____________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)__________（2）①2Mg+CO22MgO+C

②4NH3+5O24NO+6H2O

（3）NH4+＋HCO3-＋2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O10.某混合氣體中可能含有Cl2

、O2

、SO2

、NO、NO2

中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．

肯定有SO2

和NOB．

肯定沒(méi)有Cl2

、O2和