2018年海南高考化學(xué)（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，本題共12分）1．下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉 C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉2．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服 B．橡膠手套 C．護(hù)目鏡 D．防毒面罩4．下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl35．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等6．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小7．下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾。8．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA10．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O11．實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類(lèi)型為加成反應(yīng) B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說(shuō)法正確的是A．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑三、非選擇題：共64分。13．[8分]X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)___________________。14．[8分]銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋②＋2＝+3I―反應(yīng)①中的氧化劑為_(kāi)____________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_(kāi)______mol·Lˉ1。15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。（2）由A和B生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）由E生成二甲醚的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。（5）二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。16．[9分]過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填＞、＜或＝)。（2）100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表：離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無(wú)02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵（3）過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填＞、＜或＝)。研究表明，過(guò)氧化氫溶液中的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17．[10分]某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱(chēng))。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________________。③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。18．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18－I(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A．氯代環(huán)己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷18－Ⅱ(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知A的分子式為C8H10O，其化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。（2）B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________________。（3）由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，反應(yīng)類(lèi)型是_______。（4）由D的結(jié)構(gòu)可判斷，D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。（6）A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有_______種；其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。19．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO319－Ⅱ(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_____________。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分于的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是____________________。（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_________。（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為_(kāi)_________，S2－的配位數(shù)為_(kāi)___________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值________，CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸2.我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.3.反應(yīng)，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A.B.C.D.5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為（）A.B.C.D.6.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱(chēng)量樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是（）A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過(guò)程中有試樣進(jìn)濺出來(lái)二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表共有18列B.族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（）A.電池工作過(guò)程中，溶液濃度降低B.電池工作過(guò)程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)9.一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B.在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.溶于水形成的飽和溶液中，D.b點(diǎn)的溶液中加入，固體，沿曲線(xiàn)向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10.下列說(shuō)法正確的是（）A.和都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C.和中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向F溶液中通入過(guò)量B.向碳酸鈉溶液中通入少量C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A.B.C.D.三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。13.（9分）自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鎂”。元素可由反應(yīng)端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為（2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為，寫(xiě)出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有.（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為14.（8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（2）120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是15.（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為，寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)類(lèi)型為。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。16.（9分）連二亞硫酸鈉，俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中S的化合價(jià)為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；（2）裝置4中試劑為固體和：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為，其作用為。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題