跟蹤檢測(十六)原子結(jié)構(gòu)

第 1頁共9頁跟蹤檢測（十六） 原子結(jié)構(gòu)1.元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是 ( )A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81C．鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族解析：選D鉈元素的相對原子質(zhì)量是204.4，故A錯誤；鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，故B錯誤；鉈不位于金屬與非金屬的分界線處，對應(yīng)的氫氧化物沒有兩性，故C錯誤；鉈元素最外層有3個電子，位于第ⅢA族，故D正確。2．(2018重·慶十八中月考)我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于2610Al和Be的說法不正確的是( )A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同解析：選C10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，A項正確；10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項正確；5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為5.2g×(13－3)×NA1≈1.2×10242626mol－，C項錯誤；Al和Mg的質(zhì)子26gmol·－1數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項正確。3．(2018·安一檢泰)下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．35Cl－和37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692U解析：選A35－和37－的核電荷數(shù)均為，核外電子總數(shù)均為，其結(jié)構(gòu)示意圖ClCl1718第 2頁共9頁均可表示為用電子對，故

，A項正確；次氯酸分子中 OHClO 的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl，B

原子分別與項錯誤；HF

H、Cl原子之間形成1個共屬于共價化合物，電子式為C項錯誤；質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可表示為23892U，D項錯誤。4．月球上的每百噸 32He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以24He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個23He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()34A.2He比2He多一個中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5312bC.2He的相對原子質(zhì)量為a3D.2He的摩爾質(zhì)量為bNA解析：選C23He比24He少一個中子，A錯誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯誤；一個原子的真實質(zhì)量與一個12原子質(zhì)量的16C12的比值是該核素的相對原子質(zhì)量，因此23He的相對原子質(zhì)量為12b，C正確；23He的摩爾質(zhì)a量為bNA·－1，D錯誤。gmol5．(2018定·州中學(xué)月考)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類對化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進展。下列有關(guān)R的說法不正確的是()A．R與其他原子一樣呈電中性B．R的質(zhì)量數(shù)與4He相同C．與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同D．R中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”解析：選C 根據(jù)題意，該粒子只由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，故該粒子不顯電性，A正確；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝

0＋4＝4，B

正確；氫原子的質(zhì)子數(shù)為

1，該粒子只含有中子，不含有質(zhì)子，

C錯誤；該粒子質(zhì)子數(shù)為

0，可稱為“零號元素”，D

正確。6．(2018·陽一中月考南 )我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷知其原子核內(nèi)有 148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素， 比鏷-239的原子核內(nèi)少和100個中子，則 A元素在周期表中的位置是 ( )

-239，并測54個質(zhì)子第 3頁共9頁A．第三周期第ⅠA族B．第四周期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第二周期第ⅡA族解析：選C鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239－148＝91，則A元素的一種同位素的質(zhì)子數(shù)是91－54＝37，根據(jù)37－2－8－8－18＝1可知，A元素位于第五周期第ⅠA族，C正確。7．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()nnA.A＋16(A－N＋8)molB.A＋16(A－N＋10)molnC．(A－N＋2)molD.A(A－N＋6)mol解析：選A氧化物的化學(xué)式為RO，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為n(AA＋16－N＋8)mol。8．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為 b；B元素原子的 M層電子數(shù)為 a－b，L層電子數(shù)為 a＋b，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A．能與水反應(yīng)C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)解析：選D 元素A和

( )B．能與硫酸反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)B的原子序數(shù)都小于 18，B元素原子的

L層電子數(shù)為

a＋b，則a＋b＝8，A

元素原子最外層電子數(shù)為

a，次外層電子數(shù)為

b，則

b＝2，a＝8－2＝6，故

A為O元素，B元素原子的M層電子數(shù)為a－b＝6－2＝4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2。SiO2不與水反應(yīng)，A項錯誤；SiO2不能與硫酸反應(yīng)，B項錯誤；SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水， C項錯誤；SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，D項正確。9．(2018西·安中學(xué)月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q的單質(zhì)分別與X的單質(zhì)化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性第 4頁共9頁解析：選D X、Y、Z、W、Q都是短周期元素， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O；X與Z同族，則Z為S；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Q為C；W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，因此W為H；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，Y與Z同周期，則Y為Si。C和H能形成10電子分子CH4、14電子分子22、18電子分子C26，A項錯誤；Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式CHH還能表示為H2SiO3，B項錯誤；C與O2化合還能形成CO，C項錯誤，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈堿性， Na2SO4溶液呈中性， D項正確。10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)， d、e均為含有 10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)： d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是( )A．常溫下，單質(zhì) a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d＞eD．f受熱易分解為 d和e解析：選C a、b、c均為非金屬單質(zhì)， d、e均為含有 10個電子的共價化合物，則 b一定是H2。分子中所含原子個數(shù)： d＞e，f為離子化合物，因此 f一定是銨鹽，則 a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F。常溫下 N2是氣體，A正確；F是最活潑的非金屬元素，因此單質(zhì)氟具有強氧化性，B正確；非金屬性是F強于N元素，故氫化物穩(wěn)定性是HF強于NH3，C不正確；銨鹽受熱易分解，因此NH4F受熱分解生成NH3和HF，D正確。11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XC．Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，但化學(xué)鍵種類有差異D．Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物解析：選B根據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、S(或Cl)元素，Q為2，M為2O2。A項，簡單離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越NaONa小，則簡單離子半徑： Z＜Y＜X＜W，正確；B項，O元素的非金屬性比 N強，簡單氫化第 5頁共9頁物的穩(wěn)定性：H2＞NH3，錯誤；C項，Na2O和22的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，Na22ONaOO中含有非極性鍵和離子鍵，而Na2中只含有離子鍵，正確；D項，Na與Cl能形成NaCl，ONa與S能形成Na2S，二者均為離子化合物，正確。12．(2018永·新二中段考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()A．W與Y可以形成離子化合物B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強C．X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)解析：選AW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10－1－6＝3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又因為Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素。A項，W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，正確；B項，X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯誤；C項，X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為MgO，只含有離子鍵，錯誤；D項，工業(yè)上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，錯誤。13．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是____________________。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。解析：(1)X、Y、Z、W均為短周期元素。 X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)第 6頁共9頁的2倍，說明X共有3個電子層，M層上有6個電子，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y有2個電子層，最外層有4個電子，為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，為氮元素；W的最高正價為＋7，而F元素?zé)o正價，則W為氯元素。(2)碳的放射性同位素146C可用于考古斷代。(3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH2－，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH4＋。(4)NCl3與H2反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·2，N為－3價，Cl為＋1價，酸應(yīng)OHO為HClO，化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。23、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3(5)HCO為弱酸。答案：(1)(2)146C＋、NH3(3)10NH4(4)NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO(5)H2CO314．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出

W原子結(jié)構(gòu)示意圖

__________。(2)元素

X與元素

Z相比，非金屬性較強的是

________(填元素名稱

)，寫出一個能表示X、Z

非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_____________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為____________。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比 1∶1化合形成的化合物 Q，元素W和元素Y化合形成的化合物 M，Q和M的電子總數(shù)相等。以 M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。第 7頁共9頁解析：X元素原子 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 3倍，L層為6個電子，為氧元素； Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，

Y只能是氫元素；

Z元素原子

L層電子數(shù)是

K層和

M層電子數(shù)之和，

L層有

8個電子，則其

M層電子數(shù)為

6，Z

是硫元素；

W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2.5倍，其次外層只能是

K層，有

2個電子，

W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實如氫硫酸與

O2反應(yīng)。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應(yīng)是強酸的酸式鹽，應(yīng)為NH44。HSO(4)H和O按原子個數(shù)比∶化合形成的化合物為2O2共有18個電子，則H和N形11H成的18電子微粒是N2H4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為點燃N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4點燃(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O15．有A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B元素在地殼中含量最高；C元素原子M電子層有1個電子，D的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體且有毒。(1)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________________________。(2)若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，則C元素的該核素表示為________。(3)B、C、D三種元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的名稱是________。寫出D的單質(zhì)與A、B、C三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：A原子核內(nèi)僅有 1個質(zhì)子，則 A應(yīng)為H元素；地殼中含量最高的為 O元素，B元素在地殼中含量最高，則 B為O元素；C元素原子 M電子層有1個電子，則其原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)＝ 11，應(yīng)為Na元素；D的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒，則 D為Cl元素，(1)根據(jù)分析可知， B是O元素，氧原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)＝ 8，最外層為 6個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，若子數(shù)為12，其質(zhì)量數(shù)為 11＋12＝23。(3)B、C、D三種元素以原子個數(shù)比

C元素某原子核內(nèi)中1∶1∶1形成的化第 8頁共9頁合物為NaClO，名稱為次氯酸鈉。 (4)D的單質(zhì)為 Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。答案：(1)(2)2311Na(3)次氯酸鈉(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O16．(2018天·津一中月考)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________________。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號表示)。用電子式表示化合物D2C的形成過程：_____________________________________。(5)由A、B、C

三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為

____________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化