測(cè)定1 mol 氣體的體積

測(cè)定1mol氣體的體積1.回顧已學(xué)習(xí)的知識(shí)內(nèi)容——?dú)怏w摩爾體積（1）定義（2）相關(guān)計(jì)算2.識(shí)記化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定裝置3.裝配該測(cè)定儀（如何檢查氣密性？）4.解讀教材P49的實(shí)驗(yàn)操作步驟。預(yù)測(cè)哪些步驟是關(guān)鍵？會(huì)如何影響測(cè)定結(jié)果？(1)一次稱量。(2)二次加料。即向A瓶加料口加入鎂帶及用小燒杯加入約20mL水。(3)三次使用注射器。第一次是步驟4，反應(yīng)前用注射器從A瓶抽氣使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平(調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外氣體壓強(qiáng)相等)。第二次是步驟5，用注射器注入稀硫酸。第三次是步驟7，讀數(shù)前再用注射器從A瓶抽氣使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。注意：注射器在拔出時(shí)要捏住針頭一起拔出，不能使針頭與針筒脫離而留在橡皮塞上，造成漏氣而實(shí)驗(yàn)失敗。(4)記錄四個(gè)數(shù)據(jù)：鎂帶質(zhì)量、稀硫酸體積、步驟7中抽出氣體的體積及C瓶體積(讀數(shù))。數(shù)據(jù)處理：氫氣體積＝C瓶液體體積一稀硫酸體積+抽出氣體體積5.實(shí)驗(yàn)誤差的原因分析：（先解讀教材P51的《拓展視野》）結(jié)合該實(shí)驗(yàn)，判斷：

(1)鎂帶表面的氧化鎂沒(méi)有除盡。

(2)測(cè)定儀裝置漏氣。

(3)氣體溫度確定偏低。問(wèn)題1：用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀測(cè)定常溫下1molH2的體積時(shí)，產(chǎn)生誤差可能的原因是什么?鎂帶的純度、氣體溫度的確定、氣體中混有水蒸氣等問(wèn)題2：以下因素使測(cè)定結(jié)果偏大還是偏小，并說(shuō)明原因。7.你還能想出幾種測(cè)量1mol氫氣的體積的方法？9.選出合適的實(shí)驗(yàn)方法后，請(qǐng)制定出具體的操作步驟，并羅列出實(shí)驗(yàn)所要用到的實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)藥品，說(shuō)明相關(guān)注意事項(xiàng)8.比較這些方法，分別用到了哪些知識(shí)？哪些方法更好（從科學(xué)性，可操作性，簡(jiǎn)約性，準(zhǔn)確性，安全性，環(huán)保性等方面做比較）6.解讀教材P50的《拓展視野》——常溫下1mol氣體體積的理論值的確定方法補(bǔ)充1.減小誤差的方法。

對(duì)照試驗(yàn)：用已知特征量的標(biāo)準(zhǔn)試樣按同樣方法作測(cè)定，將測(cè)定值與標(biāo)準(zhǔn)試樣的精確值比較，得到系統(tǒng)的系統(tǒng)誤差。用于對(duì)實(shí)際測(cè)定結(jié)果的誤差分析。

空白試驗(yàn)：在不加試樣的情況下，按同樣方法測(cè)定得到的結(jié)果叫空白值，試樣的測(cè)定值應(yīng)扣除空白值作為測(cè)定結(jié)果，以減小系統(tǒng)誤差。平行試驗(yàn)：在相同條件下，作多次測(cè)定取其平均值，可減小偶然誤差。2.測(cè)定常溫下lmolH2體積的其他實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)量氣裝置。①測(cè)氣管。如圖A所示，由一頭封口、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管制成，測(cè)氣量程可設(shè)計(jì)為25mL、50mL兩種規(guī)格。測(cè)定體積如圖B，將測(cè)氣管注滿水，倒置在盛有水的燒杯里，測(cè)氣管下端放一個(gè)倒置的漏斗，引導(dǎo)氣體進(jìn)入測(cè)氣管。適用范圍：濃度較稀、反應(yīng)量較小、產(chǎn)生氣體速率較慢的反應(yīng)。優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)是較準(zhǔn)確測(cè)得某室溫下的氣體體積(因?yàn)闅怏w冷卻后，液面又會(huì)在測(cè)氣管內(nèi)上升）．可連續(xù)測(cè)量讀數(shù)，可測(cè)反應(yīng)速率，操作簡(jiǎn)單；缺點(diǎn)是量程較小。②由滴定管、分液漏斗組成的量氣裝置，如圖所示。圖中A是滴定管，作量氣用；B是分液漏斗，作量氣時(shí)的水準(zhǔn)管用。測(cè)定時(shí)，先將滴定管、分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，下端用膠管連通，注入水。用水準(zhǔn)管上下移動(dòng)，調(diào)節(jié)量氣管中液面在0刻度位置，氣體由量氣管上端引入，把水壓入水準(zhǔn)管內(nèi)，讀數(shù)時(shí)，水準(zhǔn)管和量氣管液面保持一致。該量氣裝置的適用范圍、優(yōu)缺點(diǎn)與測(cè)氣管相仿。(2)反應(yīng)裝置。①用大試管作反應(yīng)器，先在大試管中加入一定量稀硫酸，用細(xì)銅絲把已稱量的鎂帶吊放在硫酸上方，裝置密封后，傾斜大試管，使硫酸跟鎂帶接觸[圖(a)]。②用Y形試管，Y形試管一端放鎂帶，一端加入稀硫酸，待裝置密封后，傾斜Y形試管使硫酸跟鎂帶接觸[圖(b)]。(3)實(shí)驗(yàn)步驟①稱取鎂帶0．020～0．025g(除去表面氧化膜)。②取25mL測(cè)氣管，注滿水倒置于盛有水的燒杯中，在Y形試管中，一端加入鎂帶，一端加入5mL0．5mol／L硫酸，如圖裝置。③傾斜Y形試管，使硫酸跟鎂帶接觸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體收集在測(cè)氣管內(nèi)，待鎂帶全部反應(yīng)完，記錄數(shù)據(jù)。

④重復(fù)上述操作作第二次實(shí)驗(yàn)。

⑤數(shù)據(jù)處理(記錄室溫，得到室溫下1molH2的體積)。復(fù)習(xí)1、氣體體積大小受什么因素的影響？2、阿佛伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3、氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.3kPa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。思考與討論1、1molH2與1molCO2體積哪個(gè)大？2、常溫、常壓（101.3kPa）時(shí)，

1molH2與1molO2體積哪個(gè)大？3、常溫、常壓（101.3kPa）時(shí)，

1molH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）時(shí)1molH2，體積哪個(gè)大？原因是什么？5、怎樣測(cè)定1mol氣體的體積？4、常溫、常壓時(shí)，

1mol任何氣體的質(zhì)量相同嗎？探究一、測(cè)定Imol氣體體積的方法測(cè)定1molH2

的體積方法1.量取VL的H2稱質(zhì)量為mg方法2.稱取質(zhì)量為mg的H2量出體積為VL計(jì)算：1molH2的體積為Vm×MVm×2討論：這樣測(cè)定，操作容易嗎？測(cè)得數(shù)值準(zhǔn)確嗎？探究若稱質(zhì)量，物質(zhì)在什么狀態(tài)下質(zhì)量容易稱量？且稱量值較準(zhǔn)確？若量體積，物質(zhì)在什么狀態(tài)下體積容易量取？且量取值較準(zhǔn)確？固體液體或溶液設(shè)想通過(guò)稱量固體的質(zhì)量得到H2的質(zhì)量間接地通過(guò)量取液體的體積間接地得到H2的體積Vm×MVm×21molH2體積＝探究討論：怎樣通過(guò)稱固體質(zhì)量間接地得到H2的質(zhì)量？怎樣通過(guò)量取液體體積間接地得到H2的體積？用Mg和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)設(shè)想：稱取Mg的質(zhì)量H2的質(zhì)量H2的體積？設(shè)計(jì)：H2體積的測(cè)量方法測(cè)H2排開(kāi)水的體積探究常溫、常壓下，若稱得Mg條質(zhì)量為mg，H2排開(kāi)水的體積為VL，那么ImolH2的體積是多少？1molH2的體積Vm×MVm×24設(shè)計(jì)：按以上思路，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。氣體發(fā)生器

儲(chǔ)液瓶

液體量瓶

二、氣體摩爾