山東省山師附中2023屆高三第一次模擬考試-化學(xué)-Word版含答案

山師附中2023級高三第一次模擬考試化學(xué)試卷出題人榮林可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO22．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是①②③④A．裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大B.化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：24.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B．海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA6.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42B.由水電離出c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B.錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C.石蕊試紙?jiān)跍y定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤濕D.向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體8.下列說法正確的是A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性9.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++CuFe2++Cu2+B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2OD.Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H++2NO2↑+2H2O10.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀11.下列說法不正確的是A.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅B.電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈氨氣D.檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO312.下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同B.加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同C.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同D.分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH13.下列說法正確的是A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B.鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡C.室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c(Cl-)不變D.室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性14.室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀氫氧化鈉之前c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.加稀氫氧化鈉后溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)變大C.加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小，但c(OH-)D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)15.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2則下列說法正確的是A.電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低C.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-16.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.025mol·L-1·min-117.一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．反應(yīng)速率v(H2)=v(HI)/2 C．混合氣體的顏色不再變化 D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:218.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）19．(6分)回答和氯有關(guān)的問題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是___________，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因?yàn)楹校▽懟瘜W(xué)式），加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積b=20．若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)mol/L5.003.252.48①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。④能使N2O5KOHKOH21．（12分）（1）今有2H2+O2==2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池①負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極。②若把KOH改為硫酸，電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極。放電③若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極。放電充電（2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電①鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少mol。22．（8分）(1)用惰性電極電解CuSO4溶液（如右圖的裝置），該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極：，陰極：。(2)若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（假設(shè)氣體全部逸出）。(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O23.（10分）下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可以不用，但不可重復(fù)使用，)。請根據(jù)下列要求回答問題。E(1)若用A-D-B-E組合進(jìn)行探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，則分液漏斗中應(yīng)加入的試劑是，E裝置的作用。(2)為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是；A中反應(yīng)開始后，加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是。山師附中2023級高三第一次模擬考試化學(xué)試卷答題紙19．(6分)（___________，，。（2），b=。20．（，，。（2）①K=。②。③。④。21．（12分）（1）①，，負(fù)極；正極。②負(fù)極；正極。③。（2）①。②mol。22．（8分）(1)陽極：，陰極：。(2)。(3)。23.（10分）(1)，。(2)；(3)；。?；瘜W(xué)參考答案1.B2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D10.C11.D12.D13.B14.D15.C16.B17.C18.C19．答案：(1)11.2L（1分）0.5mol（1分）1mol/L（1分）(2)HClO（1分）3.36L（2分）20.（10分）（1）小于（1分）不變（1分）減?。?分）（2）④c（2分）21.答案（1）①H2，（1分）O2，（1分）2H2+4OH--4e-=2H2O（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）②2H2-4e-=4H+（1分）O2+4H++4e-=2H2O（1分）③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）（2）①Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）