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文檔簡介

高三第一輪總復(fù)習(xí)·化學(xué)考點(diǎn)4離子共存與離子檢驗(yàn)本考點(diǎn)主要包括離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存、常見離子的檢驗(yàn)方法等。離子共存的考查一般為選擇題形式，以限定條件的離子共存判斷為主，重點(diǎn)考查離子間反應(yīng)的判斷，分值6分，題型穩(wěn)定，如2013年安徽理綜9題、重慶理綜1題、廣東理綜8題、江蘇化學(xué)3題。離子檢驗(yàn)的考查一般為選擇型或填空型，2014年山東理綜12題，廣東理綜19題，江蘇化學(xué)3題，2014年浙江理綜13題，2013年浙江13題，江蘇13題。2基礎(chǔ)經(jīng)典全面掃描一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多解析：電離的條件是溶于水或熔融，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。A錯(cuò)；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H＋，B錯(cuò)；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，D錯(cuò)。345678910111210．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()13141512．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()1613．下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()1718192021222324溫馨提示：請點(diǎn)擊按扭進(jìn)入

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