大學(xué)化學(xué)-第3章-溶液

大學(xué)普通化學(xué)第3章溶液臨床上輸液常用液體0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理鹽水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液第3章溶液第3章溶液第3章溶液溶液的通性3.1單相離子反應(yīng)3.2多相離子反應(yīng)

3.3溶液液態(tài)溶液：食鹽水溶液；有機(jī)物溶液氣態(tài)溶液：氣態(tài)混合物固態(tài)溶液：Hg-Zn,Zn-Cu3.1溶液的通性

溶質(zhì)溶劑氣態(tài)物質(zhì)+液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)+液態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)+液態(tài)物質(zhì)液態(tài)溶液第3章溶液3.1溶液的通性物理化學(xué)過(guò)程●

第一類(lèi)性質(zhì)變化決定于溶質(zhì)的本性，如溶液的顏色、密度、導(dǎo)電性等。

稀溶液（≤0.2mol·kg-1）+溶質(zhì)溶劑溶液第3章溶液3.1溶液的通性●第二類(lèi)性質(zhì)變化僅與溶質(zhì)的量有關(guān)而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，如非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等。

稀溶液的依數(shù)性思考：冬天里甜甜的味道第3章溶液3.1溶液的通性第3章溶液3.1溶液的通性液相3.1.1溶液的蒸氣壓下降(1)蒸氣壓第3章溶液3.1溶液的通性凝聚

液體

蒸氣

蒸發(fā)

氣相飽和蒸氣壓：在一定溫度下，液體與其蒸汽處于動(dòng)態(tài)平衡時(shí)蒸汽的壓力稱(chēng)為液體在該溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱(chēng)蒸氣壓（p）。飽和蒸氣壓的特點(diǎn)：1.蒸氣壓與溶劑的本性有關(guān)；2.同種物質(zhì)，蒸氣壓隨溫度升高而增大。101.334.678.5100乙醇乙醚水p/kPaT/℃第3章溶液3.1溶液的通性在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)的物質(zhì)后，達(dá)平衡時(shí)，溶液的蒸氣壓p總是小于同T下的純?nèi)軇┑恼魵鈮簆A*，即溶液的蒸氣壓下降。(2)溶液的蒸氣壓下降(a)Solventalone(b)Solvent+solute第3章溶液3.1溶液的通性實(shí)驗(yàn)證明：同一溫度下0.5mol?kg-1溶液1.0mol?kg-1溶液蒸氣壓下降曲線示意圖pp溶液T/℃純?nèi)軇﹑/kPa100℃p水(2)溶液的蒸氣壓下降第3章溶液3.1溶液的通性—蒸氣壓下降②溶質(zhì)與溶劑分子作用形成溶劑化分子，束縛了溶劑分子。難揮發(fā)溶質(zhì)溶入溶劑后①溶劑的一部分表面被溶質(zhì)的微粒所占據(jù)。定性理解第3章溶液3.1溶液的通性單位時(shí)間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)出的溶劑分子數(shù)比原來(lái)純?nèi)軇┲械臏p少以致液面單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)相對(duì)減少造成當(dāng)建立新平衡時(shí)(v蒸′

=v凝′)，蒸氣的濃度減小，亦即蒸氣的壓力降低?！遶蒸↓，使v蒸<v凝第3章溶液3.1溶液的通性顯然，溶液的濃度越大，其蒸氣壓下降越多。蒸氣壓下降結(jié)果平衡向凝聚的方向移動(dòng)致使v蒸≠v凝，平衡移動(dòng)造成溶質(zhì)越多，c越大，p越小，Δp的值也越大。拉烏爾定律——在一定溫度下,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值(p)與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。即定量關(guān)系由于nA>>nB，

若取1000g水為溶劑，有:(3-1)第3章溶液3.1溶液的通性p=K

bB

則：【說(shuō)明】(1)拉烏爾定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。(2)(3-1)式中的nA對(duì)任何一種溶劑均適用。結(jié)論：

難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，蒸氣壓下降數(shù)值只取決于溶劑的本性(K)及溶液的質(zhì)量摩爾濃度b。第3章溶液3.1溶液的通性實(shí)驗(yàn)證明：在相同的條件下，溶液的飽和蒸氣壓低于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?。?章溶液3.1溶液的通性液體的沸點(diǎn)指其蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體沸騰時(shí)的溫度(Tb)。(2)凝固點(diǎn)（freezingpoint）純物質(zhì)的固、液兩相蒸氣壓相等時(shí)的溫度(Tf)。(1)沸點(diǎn)（boilingpoint）3.1.2溶液的沸點(diǎn)上升與凝固點(diǎn)下降第3章溶液3.1溶液的通性p外，pA*101.325p溶Tb*=100TbT/℃p/kPa水溶液p水和溶液的蒸氣壓溫度曲線Tb(3)稀溶液的沸點(diǎn)上升BAC3.1溶液的通性第3章溶液Tf*=0冰TfTf水、溶液和冰的蒸氣壓溫度曲線(4)稀溶液的凝固點(diǎn)下降101.325100TbT/℃p/kPa水溶液BACp冰=p水Dp溶第3章溶液3.1溶液的通性根本原因：溶液的蒸氣壓下降拉烏爾指出：沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的程度取決于溶液的濃度，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。Tf=Kf

bB

Tb=Kb

bB

Kb：溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)Kf：溶劑凝固點(diǎn)下降常數(shù)bB：溶質(zhì)質(zhì)量摩爾濃度第3章溶液3.1溶液的通性曲線(1)是水的理想冷卻曲線曲線(2)(3)是溶液的冷卻曲線第3章溶液3.1溶液的通性注意：凝結(jié)過(guò)程中溶液凝固點(diǎn)是不恒定的。溶液飽和、凝固點(diǎn)不變?nèi)芤耗厅c(diǎn)不斷降低溶液濃度不斷增大溶劑固體析出溶液凝結(jié)過(guò)程冰凍三尺，非一日之寒第3章溶液3.1溶液的通性細(xì)胞中有機(jī)體產(chǎn)生大量可溶性化合物植物抗寒反應(yīng)細(xì)胞液凝固點(diǎn)降低，避免植物被凍壞細(xì)胞液濃度升高如：冬天下霜時(shí)外界溫度變化大可溶性化合物：主要為可溶性糖類(lèi)，如：葡萄糖、蔗糖等。為什么菠菜、白菜在冬天比較甜？第3章溶液3.1溶液的通性凝固點(diǎn)下降實(shí)例冬天在汽車(chē)水箱中加甘油或乙二醇降低水的凝固點(diǎn)，防止水箱炸裂；第3章溶液3.1溶液的通性123鹽和冰的混合物可做冷卻劑；海水比河水難結(jié)冰等。積雪路面灑鹽防滑；拉烏爾定律的應(yīng)用i.根據(jù)bB計(jì)算溶液的ΔTb或者ΔTf；ii.測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：第3章溶液3.1溶液的通性凝固點(diǎn)下降法更準(zhǔn)確解：1.將0.638g尿素溶于250g水中，測(cè)得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為0.079K，試求尿素的相對(duì)分子質(zhì)量?！狙a(bǔ)充例題】第3章溶液3.1溶液的通性2：將1kg乙二醇與2kg水相混合，可制得汽車(chē)用的防凍劑，試計(jì)算：(1)25℃時(shí)，該防凍劑的蒸氣壓；(2)該防凍劑的沸點(diǎn)；(3)該防凍劑的凝固點(diǎn)。第3章溶液3.1溶液的通性解：(1)查表得：25℃時(shí)p水=3.18kPa，M乙二醇=62由公式：(2)沸點(diǎn)可根據(jù)公式ΔTb=Kbb乙二醇的質(zhì)量摩爾濃度b為：第3章溶液3.1溶液的通性p=2.78kPa沸點(diǎn)為：(3)防凍劑凝固點(diǎn)用公式ΔTf=Kfb凝固點(diǎn)為：第3章溶液3.1溶液的通性“滲透壓”的作用思考：莊稼施肥過(guò)多會(huì)出現(xiàn)“濃肥燒死苗”的現(xiàn)象。為什么？

第3章溶液3.1溶液的通性3.1.3溶液的滲透壓第3章溶液3.1溶液的通性滲透定義：溶劑分子通過(guò)半透膜進(jìn)入到溶液中的擴(kuò)散過(guò)程。滲透原因：溶劑分子能通過(guò)半透膜，而溶質(zhì)分子不能。產(chǎn)生條件：①半透膜②膜兩側(cè)相同體積的溶液濃度不等。滲透方向：溶劑分子從純?nèi)軇芤海蚴菑南∪芤骸鷿馊芤?。半透膜半透膜：是一種只允許較小的溶劑分子（H2O分子）通過(guò)，而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)的薄膜。

例如：天然：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、毛細(xì)血管壁等。人工：硝化纖維膜、醋酸纖維膜等。純水蔗糖溶液第3章溶液3.1溶液的通性滲透現(xiàn)象純水半透膜蔗糖溶液h第3章溶液3.1溶液的通性滲透現(xiàn)象由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度的差異，溶劑分子通過(guò)半透膜自發(fā)地由濃度較低溶液向濃度較高溶液方向擴(kuò)散的過(guò)程，稱(chēng)為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱(chēng)滲透。純水蔗糖溶液h第3章溶液3.1溶液的通性滲透現(xiàn)象甲－開(kāi)始滲透，v左>>v右丙－滲透平衡，v左＝v右乙－滲透進(jìn)行，v左>v右第3章溶液3.1溶液的通性Δhπ純水半透膜蔗糖溶液h滲透壓第3章溶液3.1溶液的通性滲透壓——為維持半透膜所隔開(kāi)的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而施加于溶液液面上的額外壓力。存在半透膜半透膜兩側(cè)溶液存在濃度差產(chǎn)生滲透的條件?什么是高滲、低滲、等滲溶液？分析：莊稼施肥過(guò)多會(huì)出現(xiàn)“濃肥燒死苗”的現(xiàn)象。第3章溶液3.1溶液的通性想一想：如果在溶液一方所加的額外壓力超過(guò)溶液的滲透壓，會(huì)有什么現(xiàn)象？第3章溶液3.1溶液的通性反滲透（ReverseOsmosis）

在溶液濃度高的一側(cè)所加額外壓力超過(guò)滲透壓時(shí)，溶液中的溶劑分子反向滲透到濃度低的一側(cè)。應(yīng)用：海水淡化污水處理果汁濃縮第3章溶液3.1溶液的通性荷蘭化學(xué)家范特霍夫(Van’tHoffJH)

ΠV=nBRTΠ=cBRTΠ

≈bBRT

一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。定量關(guān)系：Van’tHoff方程：第3章溶液3.1溶液的通性1.將1.00g血紅素溶于適量純水中，配置成100mL溶液，在20℃時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為0.366kPa，求血紅素的相對(duì)分子質(zhì)量。解：根據(jù)Van’tHoff方程:【補(bǔ)充例題】第3章溶液3.1溶液的通性2.人體血液的凝固點(diǎn)為-0.56℃，人體的正常體溫為37℃，計(jì)算人體血液的滲透壓為多少？解：查表得水的Kf=1.86K?kg?mol-1將人體血液視為稀溶液c≈b第3章溶液3.1溶液的通性

難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓)與一定量溶劑中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，故稱(chēng)為稀溶液的依數(shù)性，又稱(chēng)為稀溶液定律或依數(shù)性定律。稀溶液依數(shù)性曲線綜合示意圖

(℃)(101325)（611）蒸氣壓下降沸點(diǎn)上升凝固點(diǎn)下降第3章溶液3.1溶液的通性[強(qiáng)調(diào)]

電解質(zhì)溶液或濃度較大的非電解質(zhì)溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等性質(zhì)，且濃度越大，影響越大。原因：對(duì)濃溶液：溶液中溶質(zhì)微粒較多，溶質(zhì)微粒之間的相互影響以及溶質(zhì)微粒與溶劑分子之間的相互影響增強(qiáng)。對(duì)電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)發(fā)生解離。第3章溶液3.1溶液的通性以上復(fù)雜因素使稀溶液定律的定量關(guān)系產(chǎn)生了偏差，所以無(wú)法嚴(yán)格遵守。稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液或電解質(zhì)溶液。第3章溶液3.1溶液的通性幾種電解質(zhì)濃度為0.100mol·kg-1時(shí)在水溶液中的凝固點(diǎn)下降情況易溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)單相離子平衡沉淀溶解多相離子平衡微溶電解質(zhì)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)電解質(zhì)：是溶于水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。3.2單相離子反應(yīng)溶解度>0.1g?100g-1H2O溶解度<0.01g?100g-1H2O(≠不溶)解離度溶解度溶解度在0.01～0.1g?100g-1H2O強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子，主要有：強(qiáng)酸：HClO4HClHNO3強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2鹽類(lèi)：NaClKCl弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離。主要有：弱酸：H2SH2CO3HCN弱堿：NH3Al(OH)3Ca(OH)2少數(shù)幾種金屬鹽：ZnCl2CdCl2HgCl2(鹵化物）強(qiáng)電解質(zhì)完全解離+H2O水合離子實(shí)驗(yàn)得出：不是完全解離原因：溶液中微粒間存在相互作用。強(qiáng)電解質(zhì)完全解離+H2O±離子形成靜電作用“離子氛”-+++++++--------隨時(shí)形成，隨時(shí)解離離子活動(dòng)受牽制(表觀)解離度a<100%定性理解第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)造成結(jié)果規(guī)律：濃度越大，離子價(jià)數(shù)越高，產(chǎn)生的影響越大大，即表觀解離度a越小。定量關(guān)系第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)（有效濃度）

（校正系數(shù)）活度(a)=溶液濃度(c)×活度因子()

即：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中由于靜電引力限制了離子的活動(dòng)，而不能百分百發(fā)揮作用。γ=1,a=c,溶液無(wú)限稀,100%自由活動(dòng)。γ>1,a>c,高濃度溶液,強(qiáng)烈水合,溶劑水大減。γ<1,a<c,溶液越稀,γ越接近1,離子活動(dòng)自由度越大。一般情況下：弱電解質(zhì)處在解離平衡狀態(tài)的解離程度如何衡量？第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)弱電解質(zhì)分子

水合離子

+H2O+解離平衡

3.2.1弱電解質(zhì)的解離一元弱酸：標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)表達(dá)式：HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)1.一元弱酸堿的解離平衡特點(diǎn)：少部分，可逆的，動(dòng)態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)表達(dá)式：一元弱堿：NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)(1)意義：Kθ值越大，解離程度越大，相對(duì)越強(qiáng)。(附錄1)

(3)計(jì)算:(2)隨溫度而變(T升高,Kθ增大)，與濃度無(wú)關(guān)。①由平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式；②由③解離度：二級(jí)電離：HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq)多元酸的電離是分步進(jìn)行的，以H2S為例說(shuō)明如下：一級(jí)電離：H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq)2.多元弱酸弱堿的解離平衡第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)特點(diǎn)：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)(1)分級(jí)解離，每級(jí)有相應(yīng)的解離常數(shù)……(3)達(dá)式中ceq(H+)指的是總的H+濃度，僅能有一個(gè)數(shù)值滿足兩個(gè)平衡，其他離子也有類(lèi)似情況，計(jì)算時(shí)可用一級(jí)解離的c(H+)代替總的c(H+)。(∵)，pH的計(jì)算同樣只考慮一級(jí)。(2)，在比較不同多元弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只比較

即可。3.溶液的pH的計(jì)算溶液的酸堿性：取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)，酸性，c(H+)>10-7mol?dm-3c(H+)=c(OH-)，中性，c(H+)=10-7mol?dm-3c(H+)<c(OH-)，堿性，c(H+)<10-7mol?dm-3第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)溶液的酸堿度：用pH值表示c(H+)和c(OH-)的大小。已知下列條件，試計(jì)算0.100mol·dm-3氨水溶液中的

H+(aq)濃度及其pH值。NH3(aq)+H2O(l)=NH4+(aq)+OH-(aq)【補(bǔ)充例題】=[(-79.37)+(-157.29)－(-26.57)－(-237.18)]kJ·mol-1=27.09kJ·mol-1-26.57-237.18-79.37-157.29第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)解：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)

NH3(aq)+H2O(l)=NH4+

(aq)+OH-(aq)平衡濃度0.100-x

xx(mol·dm-3)設(shè)平衡時(shí)溶液中c(OH-)為

x，則

因x很小，故0.100－x≈0.100x2/0.100=1.79×10-5

x=1.34×10-3mol·dm-3

則c(OH-)=1.34×10-3mol·dm-3

=7.46×10-12mol·dm-3

第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)3.2.2同離子效應(yīng)和緩沖溶液濃度的改變1.同離子效應(yīng)稀釋改變某種離子的濃度

平衡移動(dòng)方向

+

Ac-+Na+

NaAcAc-HAcH++第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)結(jié)果：解離度a減小(

不變)

平衡移動(dòng)方向

+

NH4++Cl-NH4ClNH4+NH3?H2OOH-+在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，而影響電離平衡，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象叫“同離子效應(yīng)”。定義：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)結(jié)果：解離度a減小(

不變)7.002.8811.124.7410.336.107.003.3811.624.7410.336.102.001.9910.204.6510.246.0512.003.8012.014.8310.426.15幾種溶液的pH值變化

溶液原始加酸*加堿*稀釋10倍(100cm3)

pH值甘氨酸

*所加酸或堿為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)2.緩沖溶液（buffersolution

）具有一種特性:抵抗①外來(lái)少量酸或堿②稀釋pH值無(wú)顯著變化

本身

（配比合適）

(一定范圍)

弱堿+弱堿鹽

由弱酸+弱酸鹽形成的溶液，

緩沖溶液——能夠減弱外來(lái)少量酸、堿或稀釋的影響，而使本身pH基本保持不變的溶液。緩沖能力（作用）

緩沖溶液

第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)(1)定義：人體各種體液的pH值第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)+本身解離難，加上的同離子效應(yīng)，

大，?。?/p>

完全解離，

大。

則平衡右移；

引入的被消耗掉

略減

略增

結(jié)果

pH值基本不變

則平衡左移；

額外的得以消耗

略增

略減

結(jié)果

pH值基本不變

當(dāng)加入少量酸時(shí):

(H+)

當(dāng)加入少量堿時(shí):

()

[氨水+氯化銨]第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)定性說(shuō)明——緩沖原理[例3-5]*(P.105)弱堿cb+弱堿鹽cs：

近似計(jì)算

(P.105推導(dǎo))

(3-4)

弱酸ca+弱酸鹽cs：

(緩沖對(duì))(共軛酸堿對(duì))定量計(jì)算——緩沖溶液pH值的計(jì)算第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)緩沖溶液的緩沖能力是有限的：c(HAc)=0.1mol?dm-3c(HAc)=c(NaAc)=0.05mol?dm-3c(NaAc)=0.1mol?dm-38105V(NaOH)/dm-32460pHpK緩沖溶液在20cm30.1mol?dm-3HAc溶液中逐滴加入0.1mol?dm-3NaOH的pH變化曲線第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)

緩沖溶液的選擇

（1）緩沖溶液的pH和濃度有關(guān)，任何一種物質(zhì)消耗完，緩沖作用將失去，因此濃度比趨近于1為好，即

（2）緩沖溶液的pH和pKa(或pKb)有關(guān)，故所選弱酸的pKa(或弱堿的pKb)應(yīng)等于或接近所需的pH。

如：需配pH=5的緩沖溶液，∵HAc的pKa=4.74

∴選擇HAc-NaAc混合溶液，而且濃度比≈1。

由或第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)→1時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)?；蛞话闩渲凭彌_溶液時(shí)，緩沖對(duì)的濃度比保持在(10:1)~(1:10)，其相應(yīng)的pH及pOH變化范圍稱(chēng)為緩沖溶液的有效緩沖范圍，簡(jiǎn)稱(chēng)緩沖范圍。常見(jiàn)緩沖溶液及其緩沖范圍或第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)根據(jù)所配溶液的pH值：(1)計(jì)算所需物質(zhì)的量或已知溶液濃度的體積。(2)稱(chēng)量(量取)(3)溶解(稀釋)(4)轉(zhuǎn)移(5)洗滌(少量多次)(6)稀釋(7)定容(8)搖勻(9)貼標(biāo)簽緩沖溶液的配置第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)1.若在50.00cm30.150mol?dm-3NH3?

H2O和0.200mol?dm-3NH4Cl組成的緩沖溶液中，加入0.100cm3

1.00mol?dm-3的HCl，求加入HCl前后溶液的pH值各為多少？已知：解：加入HCl前：加入HCl后：【補(bǔ)充例題】第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)NH3?H2ONH4++OH-0.1500.2000.150-0.00200.200+0.00200.150-0.0020-x0.200+0.0020+x

x第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)①此緩沖溶液的pH值；②把1cm31.0mol·dm-3的HCl加入100cm3此緩沖溶液后的pH值；③把1cm31.0mol·dm-3的NaOH加入100cm3此緩沖溶液后的pH值；④把1cm3的水加入100cm3此緩沖溶液后的pH值。2.將0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液等體積混合，試計(jì)算：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)解：①等體積混合后

c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·dm-3②加入HCl后,體積為100.1cm3,計(jì)算混合后各物質(zhì)的濃度的變化。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)設(shè)加入的H+全部與Ac-結(jié)合生成HAc，則：c(HAc)=0.010mol·dm-3+

0.099mol·dm-3

=0.109mol·dm-3第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)c(Ac-)=0.099mol·dm-3－0.010mol·dm-3

=0.089mol·dm-3③同樣，加堿的計(jì)算結(jié)果如下：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)在100cm3緩沖溶液中加入1cm3的水，使c(HAc)和c(Ac-)降低相同的倍數(shù)，c(HAc)/c(Ac-)保持不變，所以溶液的pH值仍為4.75。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)3.如何選擇和配制pH=10的緩沖溶液500cm3？解：①可選擇NH3和NH4Cl溶液，其濃度自定為0.1mol·dm-3。(也可以選擇濃度較大的氨水和固體氯化銨，然后用水稀釋至所需的體積。)②計(jì)算配制此緩沖溶液所需要的0.1mol·dm-3NH3·H2O和0.1mol·dm-3NH4Cl的體積。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)∵V(NH3)+V(NH4Cl)=500cm3∴V(NH3)=424.47cm3,V(NH4Cl)=75.53cm3。解得：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)3.2.3配離子的反應(yīng)1.配離子的解離平衡[Cu(NH3)4]2++NaOHCu(OH)2↓[Cu(NH3)4]2++Na2SCuS↓[Cu(NH3)4]2+Cu2+

+4NH3

配合離解ㄨ第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)可溶性配合物放入水中配合物內(nèi)界配離子+外界離子完全

少部分

內(nèi)界配離子中心離子+配位體標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)(標(biāo)準(zhǔn)不穩(wěn)定常數(shù))表達(dá)式：(1)意義：表示配離子的解離程度，對(duì)同類(lèi)型配離子，越大，越易解離，即相對(duì)越不穩(wěn)定。(2)隨溫度升高而增大，與濃度無(wú)關(guān)。【明確】第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)解離平衡：[Cu(NH3)4]2+(aq)

Cu2+(aq)

+4NH3(aq)

第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)Cu2+(aq)

+4NH3(aq)

[Cu(NH3)4]2+(aq)標(biāo)準(zhǔn)配合平衡常數(shù)(標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù))表達(dá)式：配合平衡：對(duì)同類(lèi)型配離子(配位體數(shù)目相同)，越大，越不易解離，即相對(duì)越穩(wěn)定。[Cu(NH3)4]2+>

[Zn(NH3)4]2+>

[Cd(NH3)4]2+逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)Cu2++NH3

[Cu(NH3)]2+

=[Cu(NH3)]2+

+NH3

[Cu(NH3)2]2+

=[Cu(NH3)2]2+

+NH3

[Cu(NH3)3]2+

=[Cu(NH3)3]2+

+NH3

[Cu(NH3)4]2+

=c[Cu(NH3)2+]c(Cu2+)c(NH3)c[Cu(NH3)22+]c[Cu(NH3)2+]c[NH3]c[Cu(NH3)32+]c[Cu(NH3)22+]c(NH3)c[Cu(NH3)42+]c[Cu(NH3)32+]c(NH3)Cu2+(aq)

+4NH3(aq)

[Cu(NH3)4]2+(aq)的Ag+總數(shù)的百分比。已知：(2)已經(jīng)配合于[Ag(NH3)2]+中的Ag+占原來(lái)溶液中15mol·dm-3氨水溶液。求此溶液中：(1)Ag+

和NH3的濃度；在40cm30.10mol·dm-3AgNO3

溶液中，加入10cm3

溶液混合時(shí)解：配合反應(yīng)為：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)【補(bǔ)充例題】實(shí)際上平衡時(shí)，[Ag(NH3)2]+少部分解離，設(shè)其解離出的Ag+為x

mol·dm-3，所以可認(rèn)為Ag+幾乎全部轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+

，即

c起始(mol·dm-3)0.0802.84

c平衡(mol·dm-3)

0.08-x

x

2.84+2x

①

較大發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于②NH3過(guò)量設(shè)平衡時(shí)溶液中c(Ag+)為x，即已配合的為(0.08-x)，則生成的[Ag(NH3)2]+為0.08-x

，剩余的NH3為3.0-2(0.08-x)=2.84+2x

。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)解出：x

=9.110-10mol·dm-3

(2)

Ag+

的配合百分比=

已配合的Ag+

原有的Ag+

100%0.08-9.110-10

0.08=×100%≈100%

即(1)

ceq(Ag+)=9.110-10mol·dm-3ceq(NH3)=(2.84+29.110-10)mol·dm-3=2.84mol·dm-3

·c平衡(mol·dm-3)

0.08-x

x

2.84+2x

因

小，

第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)2.配合平衡的移動(dòng)第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)配離子的解離平衡(或配合平衡)是一定條件下建立的，條件改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動(dòng)。

：在原來(lái)一定量的基礎(chǔ)上又解離掉一部分。：在原來(lái)一定量的基礎(chǔ)上又生成一部分。①兩種配離子之間的轉(zhuǎn)化；：②配離子與難溶鹽之間的轉(zhuǎn)化。這將涉及配離子的生成解離轉(zhuǎn)化配離子難溶鹽(沉淀)

具體分析轉(zhuǎn)化配體數(shù)相同的配離子：K穩(wěn)(小)

K穩(wěn)(大)

規(guī)律[實(shí)例說(shuō)明]加入NH3水：NH3濃度增大，如：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)加入酸(H+)：NH3+H+=NH4+，NH3濃度減小，

平衡左移，又生成一部分[Cu(NH3)4]2+；平衡右移，解離掉一部分[Cu(NH3)4]2+。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)或：

[HgCl4]2-+4I-

[Hgl4]2-

+4Cl-

轉(zhuǎn)化平衡

+4I-

可見(jiàn)K轉(zhuǎn)化較大，[HgCl4]2-易轉(zhuǎn)化為[HgI4]2-,只要I-

加入量足夠，可“完全”轉(zhuǎn)化。通常,兩種配離子類(lèi)型相同時(shí)，K穩(wěn)相差越大，轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子的反應(yīng)越“完全”。

[HgCl4]2-

Hg2+

+4Cl-

如：第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化

[Hgl4]2-

溶解

[Ag(NH3)2]+

+2NH3(6mol·L-1)

↖配合劑

生成沉淀

AgBr↓(黃)

+Br-↖沉淀劑+2S2O2-

(或2CN-)3(飽和)↖配合劑[Ag(S2O3)2]3-（或[Ag(CN)2]-）

溶解

[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3AgBrAg++Br-

AgClAg++Cl-

（沉淀溶解平衡）

實(shí)驗(yàn)：(白)第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)3.配合物及配位化學(xué)的應(yīng)用（P.108~109）

(1)離子的定性鑒定廣泛利用(借助表觀現(xiàn)象)如：鑒定Cu2+的存在

根據(jù)顏色的改變、沉淀的生成或溶解等，確定溶液中某種離子是否存在。發(fā)生改變?nèi)芤旱念伾芤褐行纬膳潆x子時(shí)溶解度離子濃度電極電勢(shì)反應(yīng)式：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓(淺藍(lán))+2NH4

（適量）

+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán))+2OH-

(過(guò)量)

第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)Fe3+：Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n

(血紅色)

(n=1~6)

Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(黑藍(lán))赤血鹽(鐵氰化鉀)滕氏藍(lán)或Fe3++[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(黑藍(lán))黃血鹽(亞鐵氰化鉀)普魯士藍(lán)弱堿性(NH3·H2O)Ni2+的螯合物↓(鮮紅色)

Ni2+：Ni2++丁二肟CH3-C=NOHNi2++2+2OH-CH3-C=NOH+2H2Odsp2CH3-C=NOHCH3-C=NON=C-CH3OOHN=C-CH3Ni第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)(2)離子的定量分析測(cè)定Fe3+的含量：滴定劑：乙二胺四乙酸根Y4-(EDTA離子)指示劑：硫氰化鉀(KSCN)溶液反應(yīng)式：[Fe(SCN)]2++Y4-→[FeY]-+SCN-(K穩(wěn)=2.0102)紅色(K穩(wěn)=1.31025)無(wú)色

用已知準(zhǔn)確濃度的滴定劑去滴定一定體積的待測(cè)液，根據(jù)滴定劑的用量即可計(jì)算出待測(cè)離子的含量。第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)(3)難溶電解質(zhì)的溶解和離子的分離①AgBr(s)+2S2O3(aq)

=[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Br-(aq)

2-(未感光)(定影劑)(廢定影液)

2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4S2O3(aq)

2-(廢定影液)或Ag2S(s)+O2(g)===2Ag(s)+SO2(g)焙燒Ag2S(s)+4HNO3(aq)=2AgNO3(aq)+2NO(g)+SO2(g)+2H2O(l)AgNO3(晶體)經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)③貴金屬的濕法提煉(Ⅰ)礦石粉NaCN溶液空氣如：4Au+8CN-+O2

+H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-(還原劑)2[Au(CN)2]-

+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-

(Ⅰ)④環(huán)保中的污水處理（劇毒）亞鐵氰化亞鐵6NaCN+3FeSO4=Fe2[Fe(CN)6]↓(白)+3Na2SO4②Zn2+與Al3+的混合溶液Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+過(guò)濾分離+過(guò)量氨水第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)如：EDTA可做解毒劑，用于鉛(Pb)中毒。②解毒(4)離子濃度的改變和控制①電鍍液濃度的控制利用生成配離子，降低被鍍金屬離子濃度，使被鍍金屬的析出電勢(shì)降低，析出速率得以控制，因此鍍層質(zhì)量好。教材P.108~109配離子平衡移動(dòng)及應(yīng)用第3章溶液3.2單相離子反應(yīng)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)電解質(zhì):難溶≠不溶0.011難溶微溶可溶g/H2O(100g)單相離子反應(yīng)多相離子反應(yīng)1.為什么吃甜食易患蛀牙？2.為什么牙膏能夠有效防蛀？思考：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)BaSO4：鋇餐造影第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)3.3多相離子反應(yīng)

難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解與沉淀過(guò)程在一定條件下，當(dāng)時(shí)，建立了難溶電解質(zhì)與溶液中相應(yīng)離子間的沉淀-溶解平衡(即多相離子平衡)。以1:1型難溶電解質(zhì)MA為例，在水溶液中達(dá)到沉淀-溶解平衡時(shí)的平衡關(guān)系：【補(bǔ)充說(shuō)明】MA(s)MA(aq)M+(aq)+A-(aq)①②式中：①——溶解平衡，②——解離平衡。(TK)

溶解

沉淀

飽和溶液中：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)沉淀-溶解平衡研究：轉(zhuǎn)化第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)沉淀的生成和溶解沉淀是否完全？如何使沉淀更完全？選擇性沉淀（分步沉淀）沉淀的轉(zhuǎn)化（沉淀1——沉淀2）1234

在難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，發(fā)生在未溶解部分與已溶解的離子之間的固-液平衡。研究對(duì)象(TK)

溶解

沉淀

前提條件第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)沉淀-溶解平衡：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的各離子相對(duì)平衡濃度的系數(shù)次冪之積為常數(shù)，該常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)為溶度積。方程式的計(jì)量系數(shù)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)對(duì)任意難溶電解質(zhì)AnBm，溶解平衡時(shí)(TK)：3.3.1溶度積舉例：說(shuō)明：反映了難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解能力的大小越小相同類(lèi)型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)越穩(wěn)定只與T有關(guān)是定值（25℃）第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)(1)值越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力相對(duì)越強(qiáng)；

(a)由離子的平衡濃度，代入表達(dá)式；(3)計(jì)算：(b)由(2)只隨T變，一般T升高，

略有增大；

說(shuō)明：琺瑯質(zhì)Ca5(PO4)3OH(s)羥磷灰石糖在酶一種的作用下產(chǎn)生有機(jī)弱酸為什么吃甜食易患蛀牙？H+第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)Ca5(PO4)3F(s)氟磷灰石為什么牙膏能夠防蛀？第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)AgCl：設(shè)其溶解度為s1溶解度與溶度積之間的換算：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)Ag2CrO4：設(shè)其溶解度為s2第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)a.同類(lèi)型，

愈大，s愈大；b.不同類(lèi)型，不能直接根據(jù)

比較s的大小。說(shuō)明：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)25℃時(shí)，，，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述兩種銀鹽中，哪一種在水中溶解度較大？解：AgCl為AB型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)其溶解度為s1：【補(bǔ)充例題】第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)Ag2CrO4為A2B型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，其溶解度為s2：∴Ag2CrO4在水中的溶解度比AgCl要大。第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)PbNO3(30cm-3

0.03mol/dm-3)會(huì)產(chǎn)生PbCrO4沉淀嗎？如何判斷？(15cm-30.024mol/dm-3)K2CrO4第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)離子積：任意狀態(tài)下，有關(guān)離子相對(duì)濃度的乘積，

用Q

表示。溶液飽和，處于溶解平衡，沉淀量不變?nèi)芤哼^(guò)飽和，有沉淀生成，直到溶解平衡溶液未飽和，無(wú)沉淀生成或原有沉淀溶解溶度積規(guī)則——判斷沉淀-溶解平衡的反應(yīng)熵判據(jù)3.3.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)25℃下，將15cm-30.024mol/dm-3Pb(NO3)2溶液與30cm-30.03mol/dm-3K2CrO4溶液混合，問(wèn)能否有PbCrO4沉淀生成？第一步：求出反應(yīng)前溶液中c(Pb2+)和c(CrO42-)已知：第二步：計(jì)算PbCrO4的離子積有沉淀生成第三步：比較離子積和的大小，然后判斷第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)【舉例說(shuō)明】1cm30.1mol?dm-3CaCl2+1cm30.1mol?dm-3Na2CO3，是否有沉淀生成？1.判斷沉淀能否生成已知CaCO3的溶度積為：∴有CaCO3白色沉淀生成必要條件：∵最終，建立平衡。第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)(2)在上述平衡溶液中加入：平衡右移，即沉淀溶解(s↑)(a)加稀HCl(b)加Na2CO3第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)∵∵c(CO32-)↑，使，平衡左移，又生成CaCO3，即沉淀生成(s↓)∴c(CO32-)↓，使，

平衡移動(dòng)方向

+

Ag+(aq)+NO3-AgNO3結(jié)果：溶解度(s)減小AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)2.同離子效應(yīng)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)同離子效應(yīng)——因加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象。[例3-11](P.114)已知25℃

時(shí)，Ks(CaF2)=1.5×10－10，試計(jì)算：(1)CaF2在純水中的溶解度；(2)CaF2在0.010mol·dm-3NaF溶液中的溶解度；(3)CaF2在0.010mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。(1)CaF2在水中的溶解度為：解：CaF2在水中的沉淀-溶解平衡為：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)【補(bǔ)充例題】(2)平衡濃度s2

0.010+2s2

平衡濃度0.010+s3

2s3

(3)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)例2：在0.1mol·dm-3FeCl3溶液中，加入等體積的含有0.2mol·dm-3NH3·H2O和2.0mol·dm-3NH4Cl的混合溶液，問(wèn)能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀？解：混合后：=

1.8×10-6c(Fe3+)=0.05mol·dm-3

，會(huì)有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生。c(NH3·H2O)=0.1mol·dm-3，c(NH4Cl)=1.0mol·dm-3

第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)3.分步沉淀溶液中含有M1M2M3……+沉淀劑AM1A↓M2A↓M3A↓……問(wèn)題：沉淀劑加入時(shí)，各種離子是同時(shí)沉淀？還是依次沉淀？第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)(4)通常根據(jù)已知條件計(jì)算出各離子形成沉淀時(shí)所需沉淀劑A的濃度c(A)，所需c(A)小的先沉淀。先達(dá)到，先沉淀?！久鞔_】第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)(1)沉淀生成的條件：，(3)規(guī)律：具有相同濃度且又生成同類(lèi)型沉淀的多種離子按

由小到大的順序沉淀。(2)影響因素a)；b)沉淀類(lèi)型；c)離子的初始濃度等。0.010mol·dm-3

I-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀。0.010mol·dm-3Cl-+AgNO3溶液(逐滴加入)舉例說(shuō)明：如何沉淀？欲分離，能否實(shí)現(xiàn)？定性分析：①c(Cl-)=c(I-)②AgCl與AgI同類(lèi)型③結(jié)論：AgI先沉淀，然后AgCl再沉淀。第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)I-沉淀時(shí)需要Ag+的相對(duì)濃度是：Cl-沉淀時(shí)需要Ag+的相對(duì)濃度是：定量計(jì)算：∴先生成AgI沉淀c(Ag+)

=8.3×10-15~1.8×10-8mol·dm-3,生成AgI沉淀；c(Ag+)>1.8×10-8mol·dm-3,AgCl沉淀析出。第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)根據(jù)時(shí)生成沉淀：解：解：當(dāng)AgCl剛沉淀時(shí)，Ag+濃度為1.8×10-8mol?dm-3。溶液中I-的相對(duì)濃度為:AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),

c(I-)<1.0×10-5mol·dm-3，已經(jīng)沉淀完全。當(dāng)?shù)诙N離子剛開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中第一種離子的濃度為多少？問(wèn)：第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)

為使離子沉淀完全，可加入過(guò)量沉淀劑(一般過(guò)量20%~50%)c(A-)≤10-5mol·dm-3不可過(guò)多，酸效應(yīng)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)若溶液中Fe3+和Mg2+濃度都是0.01mol·dm-3，(1)計(jì)算欲使Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值；(2)如何控制溶液pH使Fe3+定量形成氫氧化物沉淀，而與Mg2+加以分離？已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)解：(1)Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)所需pH值第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)【補(bǔ)充例題】已知如果不考慮因加入試劑而造成溶液體積的改變，根據(jù)溶度積規(guī)則，F(xiàn)e3+沉淀完全時(shí)：(2)Mg2+不生成沉淀時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg3+(aq)+2OH-(aq)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)∴控制pH在2.81~9.35之間，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3沉淀，可與Mg2+分離。得出結(jié)論：(1)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全不一定在堿性環(huán)境。(2)可以通過(guò)控制pH值達(dá)到分離金屬離子的目的。第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)已知：[關(guān)于分步沉淀四點(diǎn)說(shuō)明]

(1)分步沉淀可用于離子的分離。(4)沉淀類(lèi)型不同，要視、離子濃度等而定。(2)離子濃度相同，生成同類(lèi)型沉淀（相同的正或負(fù)離子）的，相差越大，分離越完全。(3)當(dāng)相差不大，且大的沉淀的有關(guān)離子濃度相對(duì)很大，就可能出現(xiàn)大的先沉淀。如海水中

雖然，但卻先沉淀。

第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)離子分離Mg2+、Ba2+、Ni2+、Cu2+、Ag+混合溶液HCl(6mol·dm-3)Mg2+、Ba2+、Ni2+、Cu2+濾液AgCl(白色)H2S(pH=0.5)Mg2+、Ba2+、Ni2+CuS(黑色)H2S(pH=8~9)Mg2+、Ba2+NiS(黑色)(NH4)2CO3(pH=9.5)Mg2+濾液BaCO3(白色)第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)Na2CO3溶液:不溶于水也不溶于酸如何除去鍋爐中的鍋垢？CaSO4CaCO34.沉淀的轉(zhuǎn)化第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)4.沉淀的轉(zhuǎn)化第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)+轉(zhuǎn)化方向：由難溶化合物向更難溶化合物的方向轉(zhuǎn)化。難溶電解質(zhì)1轉(zhuǎn)化難溶電解質(zhì)2第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)【明確】沉淀類(lèi)型相同，

大(易溶)者，向

小者(難溶)者轉(zhuǎn)化容易，二者

相差越大，轉(zhuǎn)化越完全，反之

小者向

大者轉(zhuǎn)化困難；沉淀類(lèi)型不同，計(jì)算反應(yīng)的

。在盛有BaCO3白色沉淀的試管中加淡黃色的K2CrO4溶液，加熱攪拌。經(jīng)離心沉降后，溶液為無(wú)色，而沉淀為淡黃色，試進(jìn)行分析說(shuō)明。轉(zhuǎn)化+↓(淡黃)

沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：

第3章溶液3.3多相離子反應(yīng)【補(bǔ)充例題】在溶液中同時(shí)滿足兩個(gè)溶解平衡，即第