高三復習公開課：晶體結構與性質(zhì)

晶體結構與性質(zhì)1、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。2、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.掌握分子晶體和原子晶體的特征,能描述干冰、金剛石?二氧化硅等晶體的結構與性質(zhì)的關系?4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。5、了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型離子晶體的結構特征,能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)?

考綱要求體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/4均攤法：晶胞上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x【考點一】晶胞與晶胞中粒子數(shù)及相關計算典型立方晶體結構體心立方簡單立方面心立方常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數(shù)目

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學式為

；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為______。1∶1C2DEFXY3Z在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6

六方晶胞【高考賞析】怎樣考？2016年全國Ⅱ卷節(jié)選（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__________②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_____________nm。2016年海南卷節(jié)選X是第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道全充滿電子；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：該化合物的化學式：____________

已知晶胞參數(shù)等于0.542nm。此晶胞的密度是：__________g/cm3(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)2015年江蘇高考節(jié)選元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為

。②該化合物的化學式為

。2015年全國Ⅱ卷節(jié)選XY形成化合物（X，Y分別是Ca和F）的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)是0.566nm。列式計算晶體的密度__________g/cm3。(2013·新課標全國卷Ⅱ)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。(已A、B、D分別為F、K、Ni元素)(1)該化合物的化學式為________；2014年江蘇高考節(jié)選原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是

。類型離子晶體

原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒微粒間作用力熔沸點硬度熔化破壞的作用力物質(zhì)類別及舉例陰陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力/氫鍵金屬鍵較高較大高大較低較小離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵金屬氧化物(如K2O)、強堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)所有非金屬氫化物(如水)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)【考點二】不同類型晶體1.有下列八種晶體：水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬

F.氯化銨G.鋁H.金剛石用字母回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是

，直接由原子構成的晶體是

，由單原子分子構成的晶體是

。(2)由極性分子構成的晶體是

，含有共價鍵的離子晶體是

，屬于分子晶體的單質(zhì)是

。(3)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是

，需克服共價鍵的是

。13晶體熔、沸點的比較2.下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是

(

)A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3CC3.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是

(

)A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD

4.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是

(

)①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④C.②③ D.②④思維建模思維建?！究键c三】典型晶體及配位數(shù)1.分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有

個。(2)冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的

個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成

mol“氫鍵”。1242(1)金剛石晶體中，每個C與另外

個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109°28′，最小的環(huán)是

元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有

mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與

個O成鍵，每個O原子與

個硅原子成鍵，最小的環(huán)是

元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是

原子。2.原子晶體(金剛石和二氧化硅)4六24十二

2Si3.典型的離子晶體（1）NaCl型NaCl晶體中，每個鈉離子周圍有_____個氯離子，每個氯離子周圍有_____個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有_____個鈉離子，有_____個氯離子。6644（2）CsCl型CsCl晶體中，每個銫離子周圍有_____個氯離子，每個氯離子周圍有_____個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有_____個銫離子，有_____個氯離子。8811(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：②F-的配位數(shù)：4.常見金屬晶體的原子堆積模型5.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是

，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是

，C原子采取的雜化方式是

。分子間作用力2sp2

2014年江蘇高考⑸Cu