【課件】氯及其化合物的性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氯及其化合物

性質(zhì)的探究女子將84消毒液與潔廁靈混用中毒被送醫(yī)（光明網(wǎng)）

事情發(fā)生在2020年9月23日晚，一名女子在家打掃衛(wèi)生時(shí)，誤將84消毒液和潔廁靈混合起來使用，現(xiàn)場(chǎng)冒出的黃綠色氣體糊住了她的雙眼，吸入大量氣體后，身體出現(xiàn)嚴(yán)重不適，后來被送到附近醫(yī)院救治。Cl2HClNaClO和NaClCa(ClO)2和CaCl2KClO3NaCl任務(wù)一構(gòu)建二維圖預(yù)測(cè)Cl2

性質(zhì)1.構(gòu)建二維圖常見的含氯物質(zhì)：NaClHClCl2NaClOHClOKClO32.從以下角度，猜想Cl2可能的化學(xué)性質(zhì)3.借助價(jià)類二維圖思考如何實(shí)現(xiàn)Cl2到Cl-的轉(zhuǎn)化？角度預(yù)測(cè)性質(zhì)類別

化合價(jià)

原子結(jié)構(gòu)Cl2活潑非金屬單質(zhì)0價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，氧化性為主3.借助價(jià)類二維圖思考如何實(shí)現(xiàn)Cl2到Cl-

的轉(zhuǎn)化？H2+Cl22HCl點(diǎn)燃角度預(yù)測(cè)性質(zhì)類別

化合價(jià)

原子結(jié)構(gòu)Cl2活潑非金屬單質(zhì)0價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，氧化性為主點(diǎn)燃：H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧.

一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧思考：燃燒是否一定要有氧氣參與？燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。

不一定，某些可燃物如Na、Fe、Cu、H2

、P等物質(zhì)也可在Cl2中燃燒。條件：可燃物、助燃劑、著火點(diǎn)光照：3.借助價(jià)類二維圖思考如何實(shí)現(xiàn)Cl2到Cl-

的轉(zhuǎn)化？H2+Cl22HCl點(diǎn)燃角度預(yù)測(cè)性質(zhì)類別

化合價(jià)

原子結(jié)構(gòu)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃Cl2活潑非金屬單質(zhì)0價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，氧化性為主鈉與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃銅與氯氣反應(yīng)Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃都生成高價(jià)金屬氯化物金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)，金屬元素的價(jià)態(tài)變化有什么特點(diǎn)？1.Cl2能溶于水，氯水呈淺黃綠色，由什么物質(zhì)體現(xiàn)的顏色？2.能否說明Cl2溶于水，是物理變化而非化學(xué)變化？3.猜想Cl2溶于水，有化學(xué)變化，借助二維圖，從組成和氧化還原角度推測(cè)產(chǎn)物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

任務(wù)二探究Cl2與水的反應(yīng)3min分組實(shí)驗(yàn)

5minCl2+H2OCl-+H++猜想：方案：稀硝酸、硝酸銀酸的通性紫色石蕊試液鎂條NaOHNa2CO3NaHCO3pH試紙金屬氧化物氧化產(chǎn)物小組實(shí)驗(yàn)成果展示操作現(xiàn)象結(jié)論1.向氯水中各滴加兩滴稀硝酸和硝酸銀溶液

2.取少量NaHCO3粉末于試管中，滴加少量氯水

3.干燥的pH試紙放在玻璃片上，用潔凈玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上

變紅褪色產(chǎn)生白色沉淀氯水中有Cl-

有少量氣泡冒出，固體逐漸溶解氯水中有H+

漂白性物質(zhì)

干燥的Cl2

無漂白性，Cl2與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有漂白性。從氧化還原和組成角度，推測(cè)Cl2與水反應(yīng)的具有漂泊性的氧化產(chǎn)物？Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性4、漂白性2、弱酸性1、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO漂白原理：具有強(qiáng)氧化性能將有機(jī)色素氧化變成無色物質(zhì)，且不可逆，為永久性漂白

與Na2O2、H2O2漂白性能相同

任務(wù)三總結(jié)氯水性質(zhì)3min

通過實(shí)驗(yàn)探究出氯水的成分：

小組合作，依據(jù)資料、實(shí)驗(yàn)，并結(jié)合二維圖，總結(jié)氯水的性質(zhì)。

Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-（極少量）

、OH-

（極少量）

氯水的性質(zhì)1：在久置的氯水中放入幾片鮮花花瓣，發(fā)現(xiàn)花瓣并不褪色，其主要原因是（）

A.久置氯水中Cl2全部揮發(fā)了

B.久置氯水中Cl2未與水反應(yīng)生成HClOC.Cl2與水反應(yīng)生成HClO在長期放置的過程中已全部分解了

D.氯水中的HClO不能氧化鮮花中的有機(jī)色素C練習(xí)

資料：市面上用84消毒液或漂白粉等來殺菌消毒漂白，而不用氯水。氯水長時(shí)間放置無漂白性，84消毒液放置三年才分解一半。84消毒液放置在空氣中一段時(shí)間，漂白效果更佳，放置時(shí)間過長漂白效果降低。

結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)，思考如何制得84消毒液？結(jié)合二維圖對(duì)上述資料作出解釋。有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白液Cl2+堿=氯化物+次氯酸鹽+H2O漂白液、漂白粉的制取原理練習(xí)2．如圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（

）A．濃硫酸 B．NaOH溶液

C．水 D．NaCl溶液BCl2HClNaClHClONaClO課堂小結(jié)【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．金屬單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是(

)A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鈉 D．氯化鋁2．下列說法正確的是()A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象先變紅后褪色B．新制的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性C．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以滴加少量的稀鹽酸D．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不易存放在鋼瓶中3．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④BCA4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是：A．NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．氯水呈淺黃綠色(Cl2)C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，產(chǎn)生白色沉淀(Cl－)D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)5．向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于I、II、III步溶液中導(dǎo)致變色的微粒的對(duì)應(yīng)判斷，正確的是（

）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-C．H+、Cl-、ClO- D．HClO、H+、ClDA祝學(xué)業(yè)有成！

謝謝！現(xiàn)象鈉與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈————色，生成_____色的_____2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃白黃煙鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的———紅棕?zé)?Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃銅與氯氣反應(yīng)銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生_____色的____，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈_____色。Cu+Cl