高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 說課一等獎

《鹽類的水解》同步練習(xí)一、選擇題1.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量Na2S溶液2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱3.25℃時，向L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小D．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子與氨水電離出OH－結(jié)合生成氨水4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是3C5．將·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＜c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝·L－16.在·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－) C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)8.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)9.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A．①＞③＞② B．②＞③＞①C．③＞②＞① D．①＞②＞③10.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和ymol·L-1，兩者的關(guān)系正確的是A．x102yB．x102yC．xyD．x＞y11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑 A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS12.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．降溫B．加入少量Na2CO3C．加入少量鹽酸D．增加FeCl313.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-14.下列說法中錯誤的是在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解15.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①16.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：A．2B．小于2C．大于2D．1／217.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．熱的苯D．氯化鋁溶液18.分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 ． A．①②③ B．①③ C．③④ D．③19.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是． A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤20.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是．A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS二、填空題21.（1）將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象？；有關(guān)的離子方程式；（2）將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象？有關(guān)的離子方程式22.某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？為什么？用離子方程式表示如果請你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案？（用化學(xué)方程式表示）23.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子

。答案一、選擇題二、填空題（小題，每小題分）21.（1）鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺，有大量氣體和紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2Fe2＋（因在FeCl3溶液中Fe3＋發(fā)生了如下水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。）（2）鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；Mg2＋+2NH3·H2O=Mg(OH)