第2章 元素與物質(zhì)世界 單元同步測試題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章元素與物質(zhì)世界單元同步測試題一、單選題1．某大型企業(yè)利用含F(xiàn)eCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益。下列說法錯誤的是A．步驟①中Fe2+是還原劑B．總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓C．步驟③中每生成1molS消耗1molFe3+D．步驟①③都為氧化還原反應(yīng)2．下列物質(zhì)組合均正確的是選項純凈物酸性氧化物堿性氧化物堿鹽A液氯CaO小蘇打B新鮮空氣CuOHClOC有色玻璃NaOHDCO純堿A．A B．B C．C D．D3．向盛有Cl2的密閉試管中注入少量Na2S稀溶液，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象。則溶液中S元素存在的主要形式為A．S2- B．S C．SO2 D．4．某固體混合物可能由KCl、、、、、中的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；④向濾液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列說法正確的是A．該混合物中肯定存在和KClB．實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．該混合物中可能存在、KClD．可用光潔無銹的銅絲做焰色試驗，來鑒定固體混合物中的陽離子5．將1.660g草酸鉀固體(K2C2O4，M=166g?mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol?L-1酸性KMnO4溶液恰好將其完全氧化。則KMnO4的還原產(chǎn)物是A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+6．用久置于空氣中的生石灰[主要成分為，還含有和]制取晶體的流程如下：已知：，“氯化”后懸濁液中主要含氯微粒為；室溫下，的溶解度遠小于。下列說法正確的是A．“打漿”過程中只發(fā)生物理變化B．“氯化”時加快通入速度，有利于提高的利用率C．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．“過濾2”所得濾液中大量存在的離子是7．高鐵酸鈉()是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由反應(yīng)：高溫制得。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．原料可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得B．中元素的化合價為+4，具有強氧化性，能消毒殺菌C．反應(yīng)中是還原劑D．生成1，轉(zhuǎn)移3電子8．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．9．微型實驗是一種以環(huán)保和節(jié)約為根本出發(fā)點的新型實驗。如圖所示，在表面皿中的晶體上滴加濃鹽酸(制取)，迅速蓋上燒杯，可觀察到a處溶液由無色變?yōu)槌赛S色，b處溶液由無色變?yōu)樗{色，c處溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。已知溴水為橙黃色，下列有關(guān)判斷正確的是A．表面皿中的晶體可用代替B．a(chǎn)、b兩處的顏色變化說明氧化性：C．c處的顏色變化說明氧化性：，還原性：D．表面皿中反應(yīng)生成0.5mol時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g10．下列離子方程式正確的是A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：C．將足量的氯氣通入溶液中：D．將氣體通入NaClO溶液中：11．鈦及其合金在航空航天、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有非常重要的應(yīng)用價值和廣闊的應(yīng)用前景。下圖是某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦(Ti)的流程示意圖，下列說法不正確的是A．鈦酸亞鐵中Ti為+4價B．若反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，則X為C．反應(yīng)②中生成的甲醇()是一種非電解質(zhì)D．反應(yīng)③中生成1molTi時，個Mg參與反應(yīng)(為阿伏伽德羅常數(shù))二、多選題12．下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷劑 B．次氯酸鈣用于生活用水的消毒C．用鋁槽車運輸濃硝酸 D．生石灰用于廢氣的脫硫13．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電14．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1三、填空題15．甲、乙兩同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備及相關(guān)實驗。試回答下列問題：(1)甲同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)加熱，最終得到懸濁液，可能的原因是_______；(2)乙同學(xué)向25mL煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈_______，停止加熱；(3)制備Fe(OH)3膠體涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；(4)檢驗乙同學(xué)膠體制備是否成功的方法是_______效應(yīng)，若制備成功，乙同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶_______電荷(填“正”或“負”)；②向其中逐滴加入稀H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象_______。16．(I)有如下物質(zhì)：①鐵絲

②NaOH溶液

③NaHSO4固體

④CO2⑤酒精

⑥蒸餾水

⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨Na2CO3溶液

⑩NaHCO3溶液(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，除⑥外，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______；(2)分離⑥與⑦的混合液所用的方法是_______，用到的主要玻璃儀器是_______；(3)將②與③混合，反應(yīng)的離子方程式為_______；(4)物質(zhì)③溶于水的電離方程式為_______，檢驗該溶液中陰離子的方法：_______。(II)國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?5)NaHCO3的俗名小蘇打，可用于治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多，其原理是_______(用離子方程式表示)；(6)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)；(7)防毒面具中常用Na2O2作為供氧劑，主要反應(yīng)原理是_______(用化學(xué)方程式表示)；(8)鐵鍋可以燒水，說明鐵與水難反應(yīng)，但在高溫條件下鐵粉與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。17．有如下物質(zhì)：①泥沙漿②NaCl溶液③NaHCO3固體④CO2⑤酒精⑥蒸餾水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體(1)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)上述物質(zhì)除⑥⑨外，能導(dǎo)電的是_______。(3)分離①與②的混合液所用的方法是_______；鑒別②與⑨所用的方法是_______效應(yīng)。(4)物質(zhì)③溶于水的電離方程式為_______。(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的現(xiàn)象是_______。18．已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，使用“84”消毒液時，水稀釋100倍。回答下列問題：(1)要計算市售“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度，還缺少的數(shù)據(jù)是_______。(2)實際使用時，將“84”消毒液與醋酸混合使用可增強其消毒能力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm﹣3)配制成500mL0.2mol?L﹣1稀醋酸，用于增強“84”消毒液的消毒能力。①實驗中所用的玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有________、________。②根據(jù)計算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為________mL。③下列操作中，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有__(填標號，下同)，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有________。A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．定容時俯視刻度線E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水(3)某實驗小組不小心將濃鹽酸與“84”消毒液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，請寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。19．Ⅰ、已知Mg與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平)：___________Mg+___________HNO3(稀)=___________Mg(NO3)2+___________NO↑+___________H2O(1)請配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式___________。(3)該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是___________，n(氧化劑)︰n(還原劑)=___________。(4)HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________。A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性(5)當轉(zhuǎn)移1.806×1023個電子時，生成的NO氣體的體積(標準狀況下)為___________。Ⅱ、Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應(yīng)過程。(6)該反應(yīng)中，被氧化的元素是___________，氧化劑是___________。(7)將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：___________?！__________+___________+___________→___________+___________+H2O四、實驗題20．用如圖所示裝置制取氯酸鉀并進行氯氣性質(zhì)探究實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)裝置B中溶液出現(xiàn)渾濁，能否說明Cl2與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)？___________(填“能”或“不能”)。請說明理由：___________。(3)裝置C中制取氯酸鉀的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中氧化劑為___________，氧化劑與還原劑個數(shù)比為___________。標準狀況下若有67.2LCl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為___________mol。(4)裝置D中導(dǎo)管接錯，若導(dǎo)致FeCl2溶液進入裝置E(不考慮Cl2氧化FeCl2的情況)，則E中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________，涉及到的化學(xué)方程式為___________、___________。21．利用課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。(1)某化學(xué)實驗興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進行了如下探究。①甲同學(xué)測出從超市購買的食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為_______，已知國家標準中釀造醋的醋酸含量必須大于，配制醋為，則甲同學(xué)購買食醋屬于_______醋(填“釀造”或“配制)。②乙同學(xué)將雞蛋殼(主要成分為)泡進食醋中，發(fā)現(xiàn)蛋殼慢慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)下圖是化學(xué)實驗室濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分數(shù)：98%丙同學(xué)計劃用該濃硫酸配制的稀硫酸，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒。請回答下列問題：①配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器有_______。②經(jīng)計算，配制的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。③下列操作使所配溶液的濃度偏低的有_______。A．用量筒量取溶液時仰視凹液面讀數(shù)B．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置C．取用的濃硫酸已敞口放置一段時間D．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒五、計算題22．向碘酸銅和碘化鉀的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：(1)該反應(yīng)被氧化得到的碘與被還原得到的碘的質(zhì)量之比為_____A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1(2)該反應(yīng)中若有0.65mol單質(zhì)碘生成，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。23．(1)I向硫酸鋅水溶液中滴加適當濃度的氨水至過量，發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡述實驗現(xiàn)象_____，寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式______II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的組成為C11H14CuN4O7，熱重分析曲線表明，該化合物受熱分解發(fā)生兩步失重，第一個失重峰在200~250°C，失重的質(zhì)量分數(shù)為15.2%。第二個失重峰在400~500°C，失重后的固態(tài)殘渣質(zhì)量為原化合物質(zhì)量的20.0%。pydc和amp是含芳環(huán)的有機配體。通過計算回答：(2)第一步失重失去的組分_____。(3)第二步失重后的固態(tài)殘渣是______，解釋理由______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【詳解】A．步驟①中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，鐵元素化合價升高，被氧化，因此Fe2+是還原劑，A項正確；B．根據(jù)圖像，總反應(yīng)的反應(yīng)物為H2S、O2，生成物有S，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推測，另一種產(chǎn)物為H2O，配平后可得：2H2S+O2=2H2O+2S↓，B項正確；C．步驟③中，S元素化合價升高2價，鐵元素化合價降低1價，因此反應(yīng)時，每生成1molS消耗2molFe3+，C項錯誤；D．步驟①中鐵、氧元素化合價發(fā)生變化，步驟③中鐵、硫元素化合價發(fā)生變化，因此步驟①③都為氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選C。2．A【詳解】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物；和堿反應(yīng)生成一種鹽和水，屬于酸性氧化物；CaO和酸反應(yīng)生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物；是一元弱堿；小蘇打NaHCO3是鹽，A正確；B．新鮮空氣屬于混合物，B錯誤；C．有色玻璃屬于混合物，和酸反應(yīng)生成一種鹽和水，還生成氧氣，屬于過氧化物，C錯誤；D．CO不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物。純堿Na2CO3是鹽，D錯誤；故選A。3．D【詳解】向盛有的密閉試管中注入少量稀溶液，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，因氯氣具有氧化性，則硫離子被氧化，S元素的化合價升高，溶液中S元素存在的主要形式為；答案選D。4．C【分析】①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液，則不存在；因硫酸鈣是微溶物、碳酸鈣是沉淀，則與、不能大量共存；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、為硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇，原固體中存在、不存在、；④向濾液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸、白色沉淀為氯化銀，由于步驟②中加入氯化鋇引入氯離子，不能說明原溶液是否含氯化鉀，則難以確定原固體中是否含KCl、?！驹斀狻緼．該混合物中肯定存在，不能確定是否存在KCl，A錯誤；B．實驗③中白色沉淀碳酸鋇溶于鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．據(jù)分析，該混合物中可能存在、KCl，C正確；D．可用鉑絲或光潔無銹的鐵絲做焰色試驗，來鑒定固體混合物中的陽離子，D錯誤；答案選C。5．D【詳解】1.660g草酸鉀固體的物質(zhì)的量為，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子；20.00mL0.2000mol?L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.2000mol?L-1×0.02L=0.004mol，根據(jù)得失電子守恒可知，每個得到個電子，則KMnO4被還原成Mn2+，故D正確；故選D。6．C【分析】久置生石灰加入水打漿將固體反應(yīng)物粉碎，漿料中含有和，通入氯氣氯化，氯氣與氫氧化鈣加熱反應(yīng)得到氯化鈣、氯酸鈣和水，過濾1分離出不溶物，向濾液中加入KCl將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為溶解度較小的KClO3，經(jīng)過濾2得到KClO3晶體?！驹斀狻緼．“打漿”是將固體反應(yīng)物粉碎，并加入水使之成為漿料，該過程中CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B．通入速度過快，與石灰乳接觸不充分，反應(yīng)不完全，的利用率較低，故B錯誤；C．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D．“過濾2”分離出溶解度較小的KClO3，所得濾液中大量存在的離子是，由于CO與Ca2+會生成碳酸鈣沉淀，故CO不能大量存在，故D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯誤；B．高鐵酸鈉中鐵元素化合價為+6價，B錯誤；C．該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑，將氧化鐵中+3價的鐵氧化到+6價，C錯誤；D．該反應(yīng)中生成2mol轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選D。8．D【詳解】A．轉(zhuǎn)化中碘元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化中各種元素化合價沒有發(fā)生變化，既不需要氧化劑，也不需要還原劑，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)化中錳元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化中鋅元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；故選D。9．D【分析】在表面皿中，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再與a、b、c處的溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼．KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下就能進行，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，必須在加熱條件下才能進行，所以KMnO4晶體不可用MnO2代替，A錯誤；B．a(chǎn)處發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b處發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，從而說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能確定Br2與I2的氧化性關(guān)系，B錯誤；C．由c處的顏色變化，可確定發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則說明氧化性：Cl2＞Fe3+

，還原性：Fe2+＞Cl-，C錯誤；D．表面皿中發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl(被氧化)~Cl2，則生成0.5molCl2時，被氧化的HCl為1mol，質(zhì)量為36.5g，D正確；故選D。10．A【詳解】A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：，A正確；B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：，B錯誤；C．足量的氯氣通入溶液中，F(xiàn)e2+、I-比例為1:2，離子方程式為，C錯誤；D．氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。11．B【詳解】A．鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價是＋4價，A項正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變，由可知，X的化學(xué)式是FeCl3，B項錯誤；C．甲醇(CH3OH)為非電解質(zhì)，其水溶液不能導(dǎo)電，C項正確；D．反應(yīng)③為TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，該反應(yīng)中，生成1molTi時，2molMg參與反應(yīng)，個數(shù)為，D項正確；答案選B。12．BC【詳解】A．液氨氣化需吸收大量熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，所以可用作制冷劑，但與氧化性無關(guān)，A不符合題意；B．次氯酸鈣水解產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，能氧化殺死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，與氧化性有關(guān)，B符合題意；C．用鋁槽車運輸濃硝酸是硝酸具有強氧化性使鋁鈍化形成一層保護膜，與氧化性有關(guān)，C符合題意；D．生石灰與廢氣中的二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣，再被氧化產(chǎn)生硫酸鈣，利用的是其堿性氧化物的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，D不符合題意；故選BC。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A正確；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯誤；故答案為：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL，說明溶液中存在，并且其濃度為；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，沉淀部分溶解，說明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在Na+，無法確定Cl-。【詳解】A．由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SO，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，則Na+的物質(zhì)的量至少為0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物質(zhì)的量濃度至少為，B正確；C．由分析可知Cl-無法確實是否存在，C錯誤；D．由分析可知原溶液中SO的物質(zhì)的量為0.01，其濃度為，D錯誤；故答案為：AB。15．(1)未用蒸餾水而用自來水煮沸(2)紅褐色(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4)

丁達爾

正

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)闇\黃色【詳解】（1）自來水中有礦物質(zhì)離子，膠體遇電解質(zhì)離子會聚沉，因此甲同學(xué)得到懸濁液，可能是用自來水煮沸；（2）Fe(OH)3膠體為紅褐色，因此乙同學(xué)因煮沸至溶液呈紅褐色再停止加熱；（3）用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以通過丁達爾效應(yīng)檢驗?zāi)z體是否制備成功；①陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠粒在電場作用下向陰極移動，粒子帶正電；②加入稀H2SO4溶液會使Fe(OH)3膠體聚沉為Fe(OH)3沉淀，H2SO4還會溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+的水溶液為淺黃色，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)闇\黃色；16．(1)

③⑥⑧

⑧(2)

分液

分液漏斗(3)OH－+H+=H2O(4)

NaHSO4=Na++H++

取少量該溶液于試管中，先加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象后，向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有(5)+H+=H2O+CO2↑(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【詳解】（1）①鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②NaOH溶液能導(dǎo)電，它是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)；③NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥蒸餾水是電解質(zhì)；⑦CCl4是有機物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨Na2CO3溶液能導(dǎo)電，它是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)；⑩NaHCO3溶液能導(dǎo)電，它是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧；除⑥外，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧；故答案為：③⑥⑧；⑧；（2）蒸餾水和四氯化碳是互不相溶的液體，兩者分層，四氯化碳在下層，水在上層，因此分離這兩者的混合液所用的方法是分液，用到的主要玻璃儀器是分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（3）將氫氧化鈉與硫酸氫鈉混合生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+=H2O；故答案為：OH－+H+=H2O；（4）物質(zhì)硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，檢驗該溶液中陰離子即硫酸根離子的方法：取少量該溶液于試管中，先加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象后，向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有；故答案為：NaHSO4=Na++H++；取少量該溶液于試管中，先加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象后，向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有；（5）NaHCO3的俗名小蘇打，可用于治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多，利用碳酸氫鈉和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其原理是+H+=H2O+CO2↑；故答案為：+H+=H2O+CO2↑；（6）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，利用碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，其原理是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；（7）防毒面具中常用Na2O2作為供氧劑，利用過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，主要反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（8）在高溫條件下鐵粉與水蒸氣能發(fā)生生成四氧化三鐵和氫氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。17．(1)

③⑥⑧

④⑤⑦(2)②⑧(3)

過濾

丁達爾(4)(5)有紅褐色沉淀生成【分析】①泥沙漿屬于混合物，不含自由移動的離子不能導(dǎo)電；②NaCl溶液屬于混合物，其中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；③NaHCO3固體屬于電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導(dǎo)電；④CO2屬于非金屬氧化物，非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導(dǎo)電；⑥蒸餾水是電解質(zhì)；⑦自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導(dǎo)電⑧熔融的屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物；【詳解】（1）綜上屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦，故填③⑥⑧；④⑤⑦；（2）綜上所述，除⑥⑨外，能導(dǎo)電的是②⑧，故填②⑧；（3）NaCl溶液中含有泥沙漿，可以用過濾的方法分離提純；實驗室鑒別膠體和溶液的方法可以利用膠體的丁達爾效應(yīng)而溶液不具有進行區(qū)分，故填過濾；丁達爾；（4）屬于電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為，故填；（5）根據(jù)膠體的性質(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，若沉淀能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則沉淀溶解，向氫氧化鐵膠體中加入碳酸氫鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，故填有紅褐色沉淀生成。18．(1)溶液的密度(2)

玻璃棒

500mL容量瓶

5.8

ABE

C(3)2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl【詳解】（1）知道NaClO的質(zhì)量分數(shù)為25%，如果計算次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度，需要根據(jù)c=，題中所給數(shù)據(jù)缺少溶液的密度；故答案為溶液的密度；（2）①配制溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，圖示中使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質(zhì)的量濃度c＝＝17.3mol/L，設(shè)需要濃醋酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知17.3mol/L×VmL×10-3L/mL＝500mL×10-3L/mL×0.2mol?L-1，解得V＝5.8mL，故答案為：5.8；③A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有ABE，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有C，故答案為：ABE；C；（3）84消毒液主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，方程式為：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl，故答案為：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。19．(1)(2)3Mg+8H++2=3Mg2++2NO↑+4H2O(3)

HNO3

NO

2：3(4)AC(5)2.24L(6)

Mn

BiO(7)BiO+Mn2++H+→Bi3++MnO【詳解】（1）Mg由0價升高到+2價，1個Mg失去2個電子，N由+5價降低到+2價，一個N得到3個電子，根據(jù)得失電子守恒，則有3個Mg原子發(fā)生氧化反應(yīng)，2個N原子發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為；故答案為：；（2）改寫離子方程式；故答案為：；（3）N元素化合價降低作氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物，8個HNO3中發(fā)生還原反應(yīng)的有2個，Mg元素化合價升高，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；（4）參加反應(yīng)硝酸中的N元素其中有2個N化合價降低，體現(xiàn)氧化性，6個N化合價不變，體現(xiàn)酸性；故答案為：AC；（5）該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個電子生成2個NO，電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molNO生成，則生成NO氣體的體積為；故答案為：2.24L；（6），Bi化合價由+5價降低到+3價，被還原，則，Mn由+2價升高到+7價，被氧化；故答案為：Mn；；（7）因為，1個Bi原子得2個電子，一個Mn失去5個電子，根據(jù)得失電子守恒，5個Bi原子被氧化，2個Mn原子被還原，根據(jù)電荷守恒，需要增加H+；故答案為：。20．(1)(2)

不能

A中揮發(fā)出的鹽酸與B中AgNO3溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生渾濁(3)

Cl2

5：1

5(4)

先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

【詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）中含有揮發(fā)出來的，可與反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明一定是與反應(yīng)；（3）根據(jù)，，化合價降低，被還原作氧化劑，，化合價升高，被氧化作還原劑，方程式中，5個氯原子化合價降低，作氧化劑，1個氯原子化合價升高，作還原劑，氧化劑與還原劑個數(shù)比為5:1，根據(jù)，標況下物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子5mol；（4）若溶液進入裝置E中，與溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，。21．(1)

4.50

釀造

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO