高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練一

姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型一基本概念、基本理論綜合型1．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)閱讀下圖，計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池。(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以CH4、O2為原料，100mLmol·L－1NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為________________________，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：(4)T2時(shí)，0～min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)＝__________________________。(5)T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。(6)下列說(shuō)法不正確的是________。A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd2．(2023·南京高三第二次模擬)Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：Na2Sxeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))2Na＋xS(3<x<5)物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃1152050沸點(diǎn)/℃8922980(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為________。A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃(5)關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是________。A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極B．放電時(shí)，Na＋的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到AC．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)式為Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(6)25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mLmol·L－1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)3．目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。(1)已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1kJ·mol－1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如下圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。①表示N2濃度變化的曲線是________。②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____________。(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。A．氣體體積不再變化，則已平衡B．氣體密度不再變化，尚未平衡C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3(4)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：①4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，副反應(yīng)：②2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)ΔH>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是____________________(任答合理的一條原因)。(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3(g)＋3O2=2N2＋6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________。4．(2023·蘇州高三模擬)磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程如下：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－12P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)可逆反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)＋G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：①達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為________。②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的條件①是________(填“升溫”或“降溫”)。(3)亞磷酸(H3PO3)與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(4)在一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝×10－26?，F(xiàn)向濃度均為mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c＝________mol·L－1。5．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。(1)在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450K，n(H2)隨時(shí)間變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8655在450℃、0～1min，v(CH3CH2OH)＝______________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)在5MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．升高溫度B．將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入lmolCO2和3molH2(4)25℃、×105Pa時(shí)，g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________。姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型二以“化學(xué)工藝”為載體的綜合考查型1．(2023·鹽城高三第二次模擬)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出生產(chǎn)過(guò)程中X________，Y________。(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率70908278757270析出CuCl晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%)：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。2．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________(4)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))C．c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。3．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)硼砂中B的化合價(jià)為__________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)________________________________________________________________________。(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH－而釋放出水電離的H＋，這一變化的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是________________________________________________________________________。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。該粗硼樣品的純度為________(提示：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。4．(2023·通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)pH(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，濾渣Ⅰ的化學(xué)式為________。(2)為使濾液Ⅰ的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是______________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向過(guò)濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是__________________________。(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣VL測(cè)定SO2含量：方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。①C儀器的名稱是________，該裝置的作用是________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理____________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若方案合理該空不必填寫)。方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是________________________________________________________________________。②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是________________________________________________________________________。③SO2含量的表達(dá)式是______________________(用含m、V的代數(shù)式表示)。(3)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型三物質(zhì)制備定性探究型1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。請(qǐng)按要求填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑________(選填編號(hào))。A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固體D．CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是________(填上圖中裝置下方編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是________(選填編號(hào))。A．Na2S固體B．CuS固體C．FeS固體D．FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是________________。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是________，裝置④盛有的試劑是________。2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再________________________________________________________________________。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________________________________________________________________。3．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先________________________________________________________________________，往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是______________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________________________________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(5)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________________________________________________________________。4．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2C2O4＋____H＋=____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是________________________________________________________________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該小組同學(xué)將g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字簡(jiǎn)單表述)。(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子符號(hào)表示)。5．(2023·鎮(zhèn)江模擬)某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。Ⅰ.【查閱資料】①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。Ⅱ.【性質(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____________；裝置C中Ⅱ處加的試劑可以是________(選填下列字母編號(hào))。A．堿石灰B．硅膠C．濃硫酸D．無(wú)水氯化鈣(2)裝置B的作用有________________________________________________________________________。(3)寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.【探究與反思】(1)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是____________。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?。②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。④________________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是________________________________________________________________________。(3)步驟④的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型四物質(zhì)制備定量探究型1．(2023·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制?。?Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除生成Na2S2O3外，還有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有________。③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作。①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖2所示組裝所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；③待________________時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。2．乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是________________________________________________________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是__________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是________________________________。(4)該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取mL進(jìn)行必要處理，用0mol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。3．(2023·重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2023)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是________________，水通入A的進(jìn)口為________________。(2)B中加入mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3·6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))。(1)裝置A的名稱為________。(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：①關(guān)閉______________，打開彈簧夾K1；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A、B中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(3)用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管__________(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．酒精燈D．分液漏斗E．坩堝F．玻璃棒G．漏斗(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(2023·南通模擬)某興趣小組依據(jù)CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，推測(cè)Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗(yàn)證推測(cè)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜。用簡(jiǎn)易的物理方法除氧化膜的操作是________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述裝置存在不合理之處，請(qǐng)?zhí)岢鲆豁?xiàng)改進(jìn)建議：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO2直到________________現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作的目的是________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定固體M的成分。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：裝置ABC量氣管現(xiàn)象有殘留固體產(chǎn)生白色ZnS沉淀溴水未褪色進(jìn)入氣體VmL(標(biāo)況)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為____________________g；若實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。(7)依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有________種(填數(shù)字)。

姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1．香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。已知：CH3CH2CH=CH2eq\o(→,\s\up7(NBS))CH3CHBrCH=CH2CH3CHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(稀堿))CH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH=CHCHO＋H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________________________________________________________________________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：Aeq\o(→,\s\up7(反應(yīng)試劑),\s\do5(反應(yīng)條件))B…eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)試劑),\s\do5(反應(yīng)條件))目標(biāo)產(chǎn)物2．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。利用1,2-丙二醇可制得乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________________________，A中所含官能團(tuán)名稱是____________________。(2)B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(3)F具有良好的光學(xué)性能和親水性能，可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出1,2-丙二醇制備乳酸的合成路線：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)物質(zhì)C(C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：①一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；②苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；③分子中含有兩個(gè)—CH2OH。符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。3．用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑)，用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有________(填序號(hào))。(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(6)認(rèn)真觀察合成路線C→E，回答下列兩個(gè)問(wèn)題：a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應(yīng)，而不是一步進(jìn)行，這樣做的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b．D被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是________________________。4．(2023·南京模擬)環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值。其合成方法如下：其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在50～70之間，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2∶3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：(Ⅰ)R1CH2CHO＋R2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH))R1CH2CHCHCHOOHeq\x(R2)或R2CH2CHCHCHOOHeq\x(R1)(Ⅱ)R2CH2CHCHCHOOHeq\x(R1)eq\o(→,\s\up7(△))R2CH2CCCHO＋H2Oeq\x(R1)(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________，其化學(xué)名稱為________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②__________；⑤__________。(4)寫出D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若反應(yīng)④、⑤的順序交換是否可行？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(6)符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有__________種。①含有六元碳環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③不考慮立體異構(gòu)5．有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；②R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：________________。(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________。(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________。(6)以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為________________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為________________________________________________________________________。

姓名：________班級(jí)：________學(xué)號(hào)：________壓軸題型提分練題型六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)Fe2＋、Fe3＋與Oeq\o\al(2－,2)、CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________________________________________________。(3)乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是________________________________________________________________________。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為________。(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。2．