化學2017屆高三化學元素化合物測試

2017屆高三化學元素化合物測試一、單項選擇題：（每小題只有1個正確答案，共30分）。.下列關于物質應用的說法錯誤的是（）A.玻璃容器可長期盛放各種酸 B.純堿可用于清洗油污C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D.Na2s可除去污水中的Cu2+.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）TOC\o"1-5"\h\z_ > CO,①Al2O3 NaAlO2(aq)一*Al(OH)3N/C02②S -SO3 -*H2sN/C02③飽和NaCl(aq) !一~NaHCO3一、Na2cO3HCltaqj 4④Fe2O3 AFeCl3(aq) …無水FeCl3⑤MgCl2(aqL〃"j-Mg(OH)2"晚?*MgOA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=-Cl-+ClO-+H2ONa'S溶液中加入稀鹽酸：CO；-+2H+==CO2T+H2OAq溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3-H2O-=AlO[+4NH：+2H2OCu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO「-3Cu2++2NOf+4H2O.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗A選項實驗A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴力WSCN溶液B.將銅粉加1.0molLiFe2（SO4）3溶液中C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱D.將0.1molLiMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液現(xiàn)象結論有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B..右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體下列有關說法錯誤的息 )二、填空題.(19分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:Mn比■博”將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：(2)A、B、H的化學式：A、B、H。⑶①h2o2分子的電子式：。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： O(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2,恰好使C轉化為F,寫出該反應的離子方程式：7.(16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：菱鐲礦氣體濾渣2濾渣I菱鐲礦氣體濾渣2濾渣I⑴MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 MgO(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為⑶濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：^oof：2MgSO4+C=-2MgO+2SO/+CO2TMgSO4+C-：MgO+SO2T+COT^rwt：MgSO4+3C--：MgO+ST+3COf利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體是 (填化學式)。②B中盛放的溶液是 (填字母)。a.NaOH溶液b.Na2cO/溶液 c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式：。(17分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2s2O3-5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2s(aq)+H2O(1)+SO2(g)』Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)A2H2s(aq)+SO2(g)——3s(s)+2H2O(1)(II) S(s)+Na2sO3(aq) 「Na2s2O3(aq)(III)⑴儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2s和Na2SO3物質的量之比為。TOC\o"1-5"\h\z⑶裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO/溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2s2O3-5H2O,其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在^2sO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論： 已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2O2-+2H+—-S1+SO2T+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(18分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2-2H2O的流程如下：NHt比o 2口產重石產PH'a照,5 慳4 .京取卜T過濾11 亞高卜T良濾i"——?雷臂1~~2h『oLaJ'T卻-fc結晶， !I 一一*I+ 濾渣i濾渣n濾渣田⑴毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a.燒杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管(2)Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3.H2O調節(jié)pH=8可除去(填離子符號)，濾渣II中含(填化學式)。加入H2c2O4時應避免過量，原因是 。己知：Ksp(BaC2O4)=1.6x10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3義10-9(3)利用酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行：已知：2CrO2-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO/二BaCrOJ步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol-L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟II:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol-L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VjmL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol-L-1,若步驟II中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。參考答案1.A2.A3.D 4.D5.B(19分)(1)1nm~100nmFeFeS H2so4(稀)(3)①H電②2Fe2++H2O2+2H+-—2Fe3++2H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 (或其他合理答案)(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O——4Fe(OH)3I+O2f+8Na(16分)(1)MgCO3+2H+=Mg2++CO2f+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2so4=Fe2(SO4)3+2H2O⑶Fe(OH)3A(4)①CO ②d ③3S+6OH-" 2S2-+SO32-+3H2O(17分)(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產品溶于