2021-2022學年山東省菏澤市單縣第一中學高二化學期末試題含解析

2021-2022學年山東省菏澤市單縣第一中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

（

）A、CH3CH3

B、CH3CHCl2

C、CH3CH2OH

D、CH3CH2Br參考答案：B略2.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（

）

A消去反應

B聚合反應

C水解反應

D酯化反應參考答案：C略3.下列敘述中，正確的是A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C略4.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是

（）

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略5.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－參考答案：C6.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為

此炔烴可能有的結構有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B7.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：化學式

AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯誤的是（

）A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略8.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B.NaCl易溶于水，難溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：DA.白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B.NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C.碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D.鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D不正確。故選D。9.對于在一定條件下進行的可逆反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)，但不改變SO2的轉化率的是(

)A．升高溫度

B．增大壓強

C．使用催化劑

D．增大反應物濃度參考答案：C略10.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0參考答案：C略11.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅濁液參考答案：BCD略12.烯烴A與等物質的量的氫氣發(fā)生加成反應生成2,2,3－三甲基戊烷，則A可能的結構有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C13.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法正確的是（）A．正極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點：化學電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據(jù)總反應式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D、該電池的反應式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫，應注意結合溶液的酸堿性書寫電極反應式．14.關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉化為電能C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為2H++2e－

H2↑參考答案：C略15.下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Cu

B．CO2

C．HCl

D．CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分數(shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制鏡和熱水瓶膽鍍銀時,常用作劑,反應時該糖中的基被氧化成基,反應的化學方程式為

。參考答案：葡萄糖還原醛羧CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O解析：葡萄糖是多羥基醛,醛基具有還原性,可以被銀氨溶液、新制氫氧化銅等氧化。

18.反應A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0．015mol(L·s)-1

②v(B)=0．06mol(L·s)-1

③v(C)=2．4mol(L·min)-1

④v(D)=0．045mol(L·s)-1。該反應進行的快慢順序為