河南省開封市中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省開封市中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略2.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是：物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法

B．結(jié)晶法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1

D.它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：A略4.已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式為

的烴，下列說法正確的是

（

）

A．該烴是苯的同系物

B．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面內(nèi)

C．該烴的一氯代物最多有4種

D．該烴分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略5.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C略7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性參考答案：AA、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，故B錯誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故D錯誤；故選A。8.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB.有白煙產(chǎn)生C.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。

9.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點：常見元素的化合價；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．解答：解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價，B．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價為+2價；D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；則化合價最高的為Cl，故選A．點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．10.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．全部

B．②③④

C．①③④

D．③④參考答案：A略11.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C13.下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中C.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱參考答案：C【詳解】A.萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故A錯誤；

B.分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項是正確的；

D.蒸發(fā)時，當(dāng)有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故D錯誤。所以C選項是正確的。14.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。15.下列說法中正確的是A．原子軌道是指原子中電子運動的軌跡B．每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反D．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實驗?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序為

。乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的實驗。（2）乙組同學(xué)實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O（1）__________________________組兩種微?；橥凰?；（2）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；（3）__________________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（4）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同素異形體。參考答案：18.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應(yīng)式：___________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極______________________，負(fù)極_________________________。（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。參考答案：(1)負(fù)極

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根據(jù)原電池原理分析判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為

Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。

19.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+C