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文檔簡介
浙江省寧波市第八中學2022年度高三化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子:125
53I
C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:
D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
參考答案:B略2.下列敘述正確的是
A.
同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點一定越高B.
同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子C.
同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點一定越高D.
稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案:答案:D3.(1998·全國卷)反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(
)A.NO:0.001mol·L-1
B.H2O:0.002mol·L-1C.NH3:0.002mol·L-1
D.O2:0.00125mol·L-1參考答案:AD略4.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體,能采用如圖所示裝置的是
A.濃氨水和固體NaOH制NH3
B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2
D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案:C略5.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g,投入過量的鹽酸中,產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L,在反應后的溶液中加入KSCN溶液,沒有紅色產(chǎn)生,問樣品中雜質(zhì)含量(
)
A
4%
B
32%
C
8%
D
16%參考答案:D略6.一定溫度下,一定體積的密閉容器中進行的可逆反應:C(s)+C02(g)2CO(g),不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.2v(CO2)=v(CO)
B.容器中總壓強不變
C.容器中混合氣體的密度不變
D.容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案:略7.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應參考答案:D略8.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值是()A.5
B.4
C.3
D.2參考答案:A解:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,S元素化合價由﹣升高為+6,而NaClO被還原為NaCl,Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:x×[6﹣(﹣)]=16×[1﹣(﹣1)]解得:x=5故選A.9.(2008·廣東卷)根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是(
)A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大,則C60的硬度也大參考答案:BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2;B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物,化學性質(zhì)相似,B正確;C中CO2為氣體,SiO2為固體,且CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,物理性質(zhì)不同;D中金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,硬度不同。10.下列實驗操作正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取試液,點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB.將稱量好的固體直接加入容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.欲從碘水中分離出I2,可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案:C11.下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌,再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸
參考答案:A略12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7價D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案:D略13.(不定項)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液:H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B.滴入酚酞呈紅色的溶液:Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C.滴入苯酚顯紫色的溶液:Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D.滴入甲基橙呈紅色的溶液:K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案:B【考點】離子共存問題.【分析】A.使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性;B.滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性;C.滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+;D.滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性.【解答】解:A.使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性,具有還原性的Fe2+不能大量共存,故A錯誤;B.滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性,堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故B正確;C.滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+,SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡合反應而不能大量共存,故C錯誤;D.滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下HCO3﹣不能大量共存,故D錯誤.故選B.14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是(
)A.常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中的電子數(shù)為10NAC.常溫下,1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD.28g鐵粉與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案:C略15.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是
A.鉛蓄電池放電時,溶液的pH變小B.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.鉛蓄電池充電時,B極應與外電源負極相連D.電解苦鹵水時,電極首先放電的是H+
參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(15分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論,他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出):燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2),干燥管B、G中裝有堿石灰,試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后,加入藥品前,應該進行的實驗操作是_____________________(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a,并加熱燒瓶A一段時間,其目的是______________________________________________________;然后停止加熱,關(guān)閉活塞a,實驗結(jié)束前,還要打開活塞a,加熱燒瓶A一段時間,其目的是____________________________。Ⅰ.定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁,證明產(chǎn)物中有____________存在,證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________,要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應該如何改進裝置________________________________________;將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為____________。Ⅱ.定量分析(假定每一步反應進行完全)(4)取7.2g樣品進行實驗,測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g,硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學方程式為________________________________________________。參考答案:(15分)(1)檢驗裝置氣密性
(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中CO2對實驗造成的干擾
(2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置,充分反應
(2分)(3)CO2
(1分)
F中不出現(xiàn)渾濁,I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)
(2分)
在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置
(2分)
FeO
(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
(3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)Ⅰ.某無色溶液X,由K+、NH4+
、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:
(1)白色沉淀甲是
。(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
、
。(3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是
,要確定可能存在的離子,需補加的實驗是
。Ⅱ.A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42-、OH-上圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題:(1)M為電源的
極(填寫“正”或“負”)電極b上發(fā)生的電極反應為
。(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積
;(3)寫出乙燒杯的電解池反應
。(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?
(5)若經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙恢復到原來的狀態(tài),操作是
。參考答案:Ⅰ(1)BaSO4
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O(3)NH4+、CO32-、SO42-
做焰色反應,透過藍色鈷玻璃片若火焰呈紫色則含K+,否則不含K+。Ⅱ.(1)負
4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)5.6L(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(4)能,因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液,反應變?yōu)殡娊馑姆磻?)向丙燒杯中加4.5g水略18.二氧化鈦(TiO2)廣泛用于制造高級白色油漆,也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料,制取二氧化鈦及綠礬,其生產(chǎn)流程如下:回答下列問題:⑴Ti原子核外電子層數(shù)為4,位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序數(shù)為
。⑵FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O離子方程式為________________________________。(4)若鐵粉的用量不足,可能導致產(chǎn)品TiO2中混有 雜質(zhì)。(5)以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO2+Cl2+CTiCl4+(
),已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,則另一生成物為
。
參考答案:(1)22(2分)(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)(3)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2分)
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