湖北省武漢市蔡甸區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省武漢市蔡甸區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略2.下列說法正確的是A.化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；C．下層呈紫色，說明生成碘；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．解答：解：二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，不能酸化，應(yīng)直接加入KSCN，故B錯(cuò)誤；C．下層呈紫色，說明生成碘，可說明氧化性：Cl2＞I2，氯氣置換出碘，故C正確；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選CD．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．4.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．5.W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法正確的是，（）A．氫化物熔沸點(diǎn)：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則熔沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤．故選A．6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C．原子半徑:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物參考答案：CD7.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．HCl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略9.反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略10.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D11.A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石德試紙變藍(lán)，則該化合物的分子量是A

38

B

55

C

100

D

135參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A.用pH試紙測量溶液的pH值時(shí)要先將試紙潤濕B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍(lán)說明原溶液中無NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略13.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對原溶液的推測正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略14.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動方向?yàn)閍→導(dǎo)線→bB．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動C．放電一段是時(shí)間b極附近pH不變D．a(chǎn)電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動方向?yàn)閍→導(dǎo)線→b，故A正確；B、陽離子向正極移動，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動，故B錯(cuò)誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯(cuò)誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．15.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有的方法是：

。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）

0

20

60K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是

a

熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

b

能導(dǎo)電

c

能制冷

d

無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：

。參考答案：（1）CaCO3

NH3

H2O（2）CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）54g（6）a

d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）本題是考查資源綜合利用的試題，把化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。由題意可知所用的原料CaSO4·2H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏懸濁液與碳酸銨溶液反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-===CaCO3↓+SO42-，過濾Ⅰ操作中所得固體為難溶CaCO3,還有微溶CaSO4。檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入鹽酸，根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來確定有無CO32-。60℃K2SO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：591g×=91g，溶劑水質(zhì)量為500g，500g水在0℃溶解K2SO4的質(zhì)量為：=37g，析出K2SO4晶體的質(zhì)量為91g－37g=54g。用氯化鈣結(jié)晶水合物作為無機(jī)儲熱材料是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，無毒。本工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)理論是原子利用率高，沒有有害的物質(zhì)排入到環(huán)境中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。參考答案：92%（2分）略18.（8分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）

請回答下列問題：⑴G的化學(xué)式為

。⑵寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶J、K是同種金屬的氯化物，且K