第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元訓練卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元訓練卷一、單選題1．下列離子方程式正確的是。A．雞蛋殼(主要成分為)與醋酸溶液反應(yīng)：B．小蘇打與鹽酸反應(yīng)：C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：D．往硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至呈中性：2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．標況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5NAC．1.6gO2所含有的電子數(shù)為0.8NAD．標況下，NA個CCl4分子所占有的體積約為22.4L3．用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是。A．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成B．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性4．在標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質(zhì)量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②5．下列除去括號中雜質(zhì)的方法不正確的是A．Cl2(H2O)：濃硫酸洗氣B．O2(CO2)：通過裝有足量Na2O2的干燥管C．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液后干燥D．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體混合物至質(zhì)量不再變化6．下列敘述中，正確的是A．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子C．氨水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物D．可以用pH試紙測定新制氯水的pH7．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．對某溶液進行焰色試驗，觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉鹽B．向包裹有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定含有COD．向灼熱的坩堝中加入黃豆粒大小的金屬鈉，生成黃色固體，則生成物為Na2O8．下列敘述不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量的Na保存在煤油中C．可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D．將Na2O加到酚酞溶液中，溶液先變紅色后褪色9．BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預測正確的是A．是一種有毒、有色的單質(zhì)B．Br、Cl元素的化合價都為0價C．具有強氧化性，能把Fe從0價轉(zhuǎn)化到+3價D．與水反應(yīng)的化學方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr10．最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．20g氖氣中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×102311．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓12．如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是A．濃硫酸 B．濃NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液13．向盛有氯氣的甲乙丙三個集氣瓶中各注入三種液體：①硝酸銀溶液②氫氧化鈉溶液③水中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則向甲、乙、丙注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②14．下列化學方程式書寫正確的是A．通入溶液中：B．溶液與溶液混合：C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：D．鈉投入硫酸銅溶液中：二、填空題15．1984年我國研制出有效殺滅肝炎病毒的消毒液，命名為“84消毒液”。完成下列問題。(1)實驗室“84消毒液”可通過將氯氣通入冷而稀的氫氧化鈉溶液獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體。反應(yīng)離子方程式為_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)將“84消毒液”與同時用于織物漂白，效果不佳，原因_______(用離子方程式表示)。(4)高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。①某興趣小組欲用固體配制的高鐵酸鈉溶液，需要高鐵酸鈉固體的質(zhì)量為_______g。配制所用的容量瓶上標有_______、_______、刻度線。②下列操作導致濃度偏低的是_______。A．容量瓶用蒸餾水洗凈之后，直接用于溶液的配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切D．定容時，俯視刻度線16．氯氣溶于水，形成氯水。(1)氯水呈_______色，說明氯水中存在_______微粒；(2)①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變_______色，這是因為_______。②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置?？吹降默F(xiàn)象是_______。(3)請寫出次氯酸電離方程式：_______。請寫出次氯酸光照分解的化學方程式：_______。(4)請寫出次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。17．回答下列相關(guān)問題：(1)以下物質(zhì)：①晶體；②固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能導電的是_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于堿性氧化物的是_______。(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。常用澄清石灰水檢驗氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。①配制該營養(yǎng)液后，溶液中_______。②若采用和KCl來配制該營養(yǎng)液，則KCl和物質(zhì)的量之比為_______。18．2022年11月30日，神舟十五號載人飛船與空間站組合體成功交會對接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有顆粒裝置，為宇航員供氧。回答下列問題：(1)中的陽離子與陰離子的個數(shù)之比為_______。(2)與發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有_______。(3)是一種重要的工業(yè)原料，實驗室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是_______(填字母)。A．450mL，4.77g

B．450mL，4.8g

C．500mL，5.3g19．實驗室配制500mL0.2mol/L的溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出硫酸鈉固體的質(zhì)量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)計算所需硫酸鈉固體的質(zhì)量_________。(2)操作步驟的正確順序為_________(填序號)。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒，還缺少的儀器是_________、_________、_________。(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填偏大、偏小、無影響)a.定容時俯視刻度線_________；b.沒有進行上述操作步驟D_________；c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線_________；d.砝碼上沾有雜質(zhì)_________；e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠_________；三、實驗題20．如圖所示，在實驗室用MnO2和濃鹽酸制備氯氣并進行相關(guān)實驗(圖中夾持設(shè)備省略)(1)寫出實驗室制備氯氣的方程式_______，裝置B的作用是_______。(2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中I、II、III應(yīng)依次放入_______、_______、_______(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的活潑性。當向裝置D中緩慢通入一定量氯氣時，可以觀察到無色溶液逐漸變?yōu)開______色，說明氯的化學性質(zhì)強于溴。(4)打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式_______。(6)裝置F中也可用足量的亞硫酸鈉溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。21．Cl2是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產(chǎn)品。根據(jù)信息，完成下列填空。I.實驗室用以下反應(yīng)制備:MnO2+4HClMnCl2+Cl22H2(1)可選擇的發(fā)生裝置為_______(選填編號)a.

b.

c.(2)實驗室里將H2在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，可觀察到產(chǎn)生_______色的火焰。(3)實驗室欲配制0.5molL1的鹽酸100mL①所需10.0molL1的濃鹽酸_______mL②在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有_______(選填編號)，還需要的定量儀器有_______(儀器名稱)。a.b.c.d.③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_______(選填編號)a.容量瓶中原來有少量蒸餾水b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體_______g。II.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取氯氣(4)電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體是_______(化學式)，該反應(yīng)中被氧化的元素是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。四、計算題22．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。請計算：

硫酸

500mL化學式:H2SO4密度:1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù):98%(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量為_____g/mol。(2)該試劑瓶中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(3)取10mL該硫酸稀釋至100mL，與足量鋅粒充分反應(yīng)求生成氫氣的質(zhì)量______(寫出計算過程)。23．完成下列填空：(1)個氨分子的物質(zhì)的量是_______mol，標準狀況下的體積是_______L，質(zhì)量為_______g。(2)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；(3)40.5g某金屬氯化物，含有0.6mol氯離子，則金屬R的相對原子質(zhì)量為_______。(4)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______。(5)溶液和溶液混合后(混合體積變化忽略不計)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。(6)某鹽混合溶液中含有離子：，測得和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．小蘇打為碳酸氫鈉，離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．往硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇的量少，按氫氧化鋇的離子比例反應(yīng)，離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。2．C【詳解】A．未給出溶液體積，不能進行計算，A錯誤；B．標況下，11.2LCO2為0.5mol，所含有的原子數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．1.6gO2為0.05mol，一個氧分子的電子數(shù)為16，故1.6gO2所含有的電子數(shù)為0.8NA，C正確；D．標況下CCl4不是氣體，不能用于計算體積，D錯誤；故選C。3．A【分析】濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯氣，氯氣可與KI反應(yīng)生成I2使淀粉變藍色，據(jù)此分析解題。【詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，會伴隨氯氣一起通入AgNO3溶液中，所以無法說明氯氣與水反應(yīng)生成CI，A錯誤；B．氯氣可與KI反應(yīng)生成I2使淀粉變藍色，其中氯氣作氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強于I2，B正確；C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，溶液變?yōu)樽攸S色，所以氯氣有氧化性，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，D正確；答案選A。4．C【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷；計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B．①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5，③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。5．C【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但不能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此可以將混合氣體通過濃硫酸洗氣除去Cl2中的水蒸氣，A正確；B．CO2能夠與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，從而達到除雜、凈化的目的，B正確；C．CO2、HCl都可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，因此不能達到除雜凈化的目的，可通過飽和NaHCO3溶液后干燥除去雜質(zhì)HCl，C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O逸出，因此可以通過加熱固體混合物至質(zhì)量不再變化達到除去Na2CO3固體中的雜質(zhì)NaHCO3的目的，D正確；故合理選項是C。6．B【詳解】A．漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空氣中發(fā)生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解，故A錯誤；B．氯氣的水溶液呈現(xiàn)淺黃綠色，是氯氣表現(xiàn)出的顏色，說明氯水中含有Cl2分子，故B正確；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計測定新制氯水的pH值，故D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．焰色試驗觀察到顏色呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，可能是鈉鹽、鈉的氧化物、氫氧化鈉等，故A錯誤；B．脫脂棉燃燒，說明達到脫脂棉的燃點且和氧氣接觸，說明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱，故B正確；C．某無色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO或HCO，故C錯誤；D．金屬鈉與氧氣生成黃色固體，生成物為Na2O2，故D錯誤；故答案選B。8．D【詳解】A．次氯酸見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，且密度大于煤油的，所以少量的Na保存在煤油中，B正確；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，C正確；D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，將Na2O加到酚酞溶液中，溶液變紅色，但不會褪色，D錯誤；答案選D。9．C【詳解】A．BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，是一種有毒、有色的化合物，故A錯誤；B．BrCl中氯非金屬性比溴強，共用電子對偏向氯，氯元素化合價?1價，溴元素化合價＋1價，故B錯誤；C．BrCl具有強氧化性，能把Fe從0價轉(zhuǎn)化到+3價，故C正確；D．BrCl與H2O反應(yīng)為復分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式：BrCl＋H2O═HBrO＋HCl，故D錯誤；故答案選C。10．C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，故A錯誤；B．同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故B錯誤；C．20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，氖氣是單原子分子，所以含有6.02×1023個原子，故C正確；D．氧是8號元素，1.00mol臭氧中含有24mol電子，即電子總數(shù)為24×6.02×1023，故D錯誤；故答案為：C11．D【詳解】A．符合Fe(OH)3膠體制備原理，A正確；B．小蘇打NaHCO3與胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，離子方程式符合事實，符合物質(zhì)拆分原則，B正確；C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式符合事實，符合物質(zhì)拆分原則，C正確；D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液的離子方程式為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D錯誤；故答案為：D。12．B【分析】A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說明C處布條是濕潤的；關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明洗氣瓶D中裝的物質(zhì)能完全吸收氯氣?！驹斀狻緼．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故A不選；B．氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，故B選；C．濃鹽酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故C不選；D．飽和食鹽水不能吸收氯氣，故D不選；故答案選B。13．B【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答；【詳解】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，所以甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；選項B符合題意；答案為B。14．B【詳解】A．二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，A錯誤；B．鐵離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；C．不確定硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的比例，不能書寫反應(yīng)方程式，C錯誤；D．鈉會首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D錯誤；故選B15．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)

1∶1(3)(4)

1.66

溫度

容積

BC【詳解】（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）潔廁靈中的鹽酸與“84”消毒液的NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；在該反應(yīng)中，-1價氯離子和次氯酸根中+1價氯生成氯氣，故氯氣既是氧產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1；（3）“84”消毒液中NaClO具有強氧化性，SO2具有還原性，混用時二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，離子方程式為；（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高鐵酸鈉溶液，高鐵酸鈉的物質(zhì)的量n=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要高鐵酸鈉的質(zhì)量m=0.01mol×166g/mol=1.66g，配制100mL溶液應(yīng)該選擇100mL容量瓶，該容量瓶上標有刻度線、100mL的量程和溫度(20°C)，故答案為：1.66；溫度；容積；②A．定容時需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸餾水洗凈之后，直接用于溶液的配制無影響，故A錯誤；B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制結(jié)果濃度偏低，故B正確；C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切，導致溶液的體積偏大，配制結(jié)果濃度偏低，故C正確；D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，配制結(jié)果濃度偏高，故D錯誤；答案為：BC。16．(1)

淡黃綠

Cl2(2)

Cl-

藍

氯水中的Cl2將碘化鉀氧化得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液相遇變藍

溶液分層，上層無色，下層為紫紅色(3)

HClO?H++ClO-

2HClO2HCl+O2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【詳解】（1）氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cl2微粒；（2）①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀為氯化銀；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變藍色，這是因為，氯水中的Cl2將碘化鉀氧化得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液相遇變藍；②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置。看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色；（3）次氯酸為弱電解質(zhì)，電離方程式：HClO?H++ClO-。次氯酸光照分解的化學方程式：2HClO2HCl+O2↑；（4）次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17．(1)

③④

①②④

②(2)

(3)

0.018

9∶4【詳解】（1）①晶體、②固體雖是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，所以不導電；⑤蔗糖、⑦為非電解質(zhì)，⑥液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以不導電；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移動的離子，所以導電；電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下或者溶液中能導電的化合物，①晶體、②固體、④熔融NaCl為電解質(zhì)；②為非金屬氧化物；故答案為：③④；①②④；②（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，其化學方程式為，則其離子方程式為：；澄清石灰水與氣體反應(yīng)生成白色沉淀，則其離子方程式為：，故答案為：；；（3）①KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，又由，溶液中，故答案為：0.018；②設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，則。故答案為：4：9。18．(1)2：1(2)

氧化性、還原性(3)C【詳解】（1）由Na+、構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2:1；（2）與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，該反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)有氧化性、還原性。（3）實驗室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故選C。19．(1)14.2(2)ABDCE(3)

500mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒(4)

偏高

偏低

偏低

偏高

無影響【詳解】（1）所需硫酸鈉固體的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g。（2）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序為ABDCE。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒。（4）a.某同學觀察液面的情況為俯視，讀數(shù)偏高，配制溶液濃度偏高；

b.沒有進行上述操作步驟D，溶質(zhì)有損失，配制溶液濃度偏低；

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，配制溶液濃度偏低；d.砝碼上沾有雜質(zhì)，固體質(zhì)量偏高，配制濃度偏高；

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對實驗無影響。20．(1)

除去Cl?中的HCl氣體、監(jiān)測實驗過程中裝置是否發(fā)生堵塞(2)

濕潤有色布條

無水CaCl2

干燥有色布條(3)橙(4)裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+【分析】裝置A為實驗室用MnO2和濃鹽酸制備氯氣，混有HCl雜質(zhì)氣體和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水可除去HCl雜質(zhì)，裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，裝置D中氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，溴單質(zhì)流入裝置E中與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣是有毒氣體，用裝置F中NaOH溶液除去尾氣；【詳解】（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣，反應(yīng)的方程式為：；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，裝置B的作用是除去Cl?中的HCl氣體、監(jiān)測實驗過程中裝置是否發(fā)生堵塞；（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，C為U型管，應(yīng)盛放固體干燥劑，不能用濃硫酸干燥，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以裝置C中I、II、III依次放入濕潤有色布條、無水CaCl2、干燥有色布條；（3）向裝置D中緩慢通入一定量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水顯橙色，可以觀察到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?；?）溴單質(zhì)流入裝置E中與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在苯的溶解度比水的大，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是：裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；（5）裝置F中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）足量的亞硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉