高三化學二輪復習 考點突破-物質的量的相關計算

高三化學二輪復習考點突破--物質的量的相關計算一、單選題1．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移電子數為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數為0.01NA2．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（）A．具有同壓強、同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同質量、不同密度的O2和O33．對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質量比為1：1 B．質量之比為1：1C．原子總數之比為1：1 D．硫元素的質量比為1：14．設NAA．足量的鈉在1molO2B．密閉容器中，2molSO2和1C．7.8gNa2D．常溫常壓下，124gP4中所含P?P5．下列有關說法正確的是（）A．0.1L物質的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣數目為0.2×6.02×1023B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導電能力增強C．25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變D．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液濃度恢復至元濃度6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子7．標準狀況下，將VLNH3溶于1L的水，得到密度為ρ?g×cmA．溶質的物質的量為V22.4B．溶液的質量為（17V22.4C．溶質的質量分數17V17V+22400D．溶質的物質的量濃度ρV17V+22400mol·L8．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質組成，將其分成X、Y兩等份。標準狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說法正確的是（）A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應后的溶液，可得固體58.5VB．Y充分加熱，固體質量減少44(VC．X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為29．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）A．23gNa與足量H2O完全反應后可生成NA個H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B．18gH2O中含有的質子數為10NAC．標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個原子D．24gO2和24gO3所含的氧原子數目相等10．某固體粉末由鎂粉和鋁粉組成，將其平均分為兩份，一份放入足量稀鹽酸中，另一份放入足量NaOH溶液中，放出的H2在同溫同壓下的體積之比為3：1，則固體混合物中鎂粉和鋁粉的質量之比為（）A．8：3 B．2：3 C．3：1 D．1：111．將兩份質量均為5.4g的Al分別投入到100mL3molLHCl溶液和100mL3A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶412．下列說法錯誤的是（）A．Fe的摩爾質量是56g·mol?1B．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子數約為2×6.02×1023D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數約為6.02×1023二、填空題13．3molNH3與2molH2S所含氫原子的數目之比為；它們的質量之比為；在標準狀況下，3molNH3的體積為L。14．某同學幫助水質檢測站配制230mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液以備使用：該同學應選用（儀器名稱）稱取NaOH固體g．取上述配制的NaOH溶液mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應．15．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質的量之比為，混合氣體的平均相對分子質量是，摩爾質量之比是．16．下列物質中，物質的量最大的是，摩爾質量最大的是，標準狀況下體積最大的是，含氫原子個數最多的是，質量最大的是．A.6gH2B.0.8molCH4C.1.204×1024個H2S分子D.147gH3PO4E.27mL水．三、綜合題17．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。請回答下列問題：（1）請寫出該反應的化學方程式；（2）計算反應中消耗的銅的質量；（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是。18．相對原子質量均大于10的A、B兩種元素可化合成X(分子式為AB)、Y(分子式為ABm)兩種氣體化合物。已知7.0gX在標準狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0LY氣體的質量與22.0L氫氣的質量相等。通過計算分析：(請寫出計算過程)（1）A、B各是何種元素？（2）X、Y各是何種化合物？19．相等物質的量的CO和CO2①所含分子數目之比為②所含O原子數目之比為③相同條件下的體積之比為④相同條件下的密度之比為．20．（1）某種原子的質量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，該原子的相對原子質量為，bg該原子的物質的量為mol。（2）agA氣體與bgB氣體分子數相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為。（3）向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發(fā)生反應的兩種離子為（填離子符號，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為。當加入少量Ca(OH)2溶液時，發(fā)生的離子反應方程式為。（4）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需加入水的質量為g。四、實驗探究題21．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：（1）某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=（保留2位有效數字）。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要準備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、、。（3）配制時，其正確的操作順序是__________。A．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻B．根據計算結果，稱量NaClO固體C．將稱好的NaClO固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）下列操作使配制溶液濃度偏高的是，使配制溶液濃度偏低的是，對配制溶液濃度無影響的是（填序號）①選用的容量瓶內有少量蒸餾水；②定容時仰視容量瓶刻度線；③定容時俯視容量瓶刻度線；④燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒；22．H2C2O4·2H2O是一種無色晶體，在實驗室常用作絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑、還原劑以及用于校準高錳酸鉀標準溶液等?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室需配制0.1mol·L－1的H2C2O4溶液250mL。若用H2C2O4·2H2O配制，需用托盤天平稱量H2C2O4·2H2O質量為g；若用H2C2O4溶液稀釋配制，需量取2mol·L－1的H2C2O4溶液的體積為mL。（2）用H2C2O4·2H2O配制時，涉及稱量、溶解、溶液轉移、定容等操作。①下列圖示對應的操作規(guī)范的是(填字母，下同)。A．稱量B．溶解C．轉移溶液D．定容②下列操作會導致配得的溶液濃度偏高的是。A．所用的H2C2O4·2H2O晶體中含有少量無水的H2C2O4B．溶解時，洗滌燒杯及玻璃棒的溶液未轉移到容量瓶中C．定容時，視線如圖所示：D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加水到刻度線處（3）利用反應5H2C2O4＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑可校準KMnO4標準溶液。精確稱取0.7875gH2C2O4·2H2O，加入適量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00mL，則KMnO4溶液的物質的量濃度為。

答案解析部分1．【答案】C【知識點】物質的量濃度；物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數【解析】【解答】A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A不符合題意；B.Cl2和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA，故B不符合題意；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為3.0g30g/mol×4×ND.pH=13，c(OH-)=KWc(H+)=故答案為：C。

【分析】A、求出乙烷的物質的量，然后根據乙烷中含七個共價鍵來算；

B、氯氣與水反應屬于可逆反應;

C、甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O;

D、pH等于13，說明氫氧根離子濃度為0.1摩爾每升。2．【答案】D【知識點】分子、原子、離子；物質的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論【解析】【解答】A、同壓強、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質的量相同，所以缺少同溫條件，選項A不符合題意；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強相同時物質的量相同，所以缺少同壓條件，選項B不符合題意；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質量相同，但二者的摩爾質量不同，所以物質的量不同，原子數不同，選項C不符合題意；D、同質量、不同密度的O2和O3中O原子數相同，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同；

B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；

C、同體積、同密度的SO2和CO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等；

D、O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數目相等．3．【答案】D【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】A、氧元素的質量比等于氧原子的物質的量之比，假設相同物質的量的SO2和SO3的物質的量都是1mol，氧元素的物質的量之比是2：3，質量比是2：3，故A不符合題意；B、根據m=nM，假設相同物質的量的SO2和SO3的物質的量都是1mol，相同物質的量的SO2和SO3的質量之比=64：80=4：5，故B不符合題意；C、根據N=nNA，假設相同物質的量的SO2和SO3的物質的量都是1mol，原子總數之比為3：4，故C不符合題意；D、硫元素的質量比等于硫原子的物質的量之比，假設相同物質的量的SO2和SO3的物質的量都是1mol，即硫元素的質量比為1：1，故D符合題意．故答案為：D．

?【分析】根據二氧化硫和三氧化硫的摩爾質量計算等質量的兩種氣體的物質的量，結合分子組成進行判斷即可.4．【答案】C【知識點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數【解析】【解答】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，1molO2生成過氧化鈉得到2mol電子，故轉移電子數為B．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，反應不能完全進行，故反應后分子總數小于2NAC．7.8gNa2OD．124gP4的物質的量為1molP4，1molP4含故答案為：C。

【分析】A、燃燒生成的物質為過氧化鈉，失去的電子數為2NA

B、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應

D、1molP4，含有6molP-P鍵5．【答案】C【知識點】電解原理；物質的量的相關計算【解析】【解答】解：A.0.1L物質的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進，溶液中含有的S2﹣數目小于0.2×6.02×1023，故A錯誤；B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，氯化鈉溶液導電能力增大，金屬鈉導電能力減弱，故B錯誤；C..25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，水電離出氫氧根離子濃度增大，該溶液中水的電離程度將增大，Kw隨溫度變化不隨濃度變化，所以Kw不變，故C正確；D．電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質相當于氧化銅，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu（OH）2相當于氧化銅和水，加入0.05mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故D錯誤；故選C．【分析】A.0.1L物質的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進；B．金屬加熱電阻增大，導電能力減?。籆.25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小水電離出氫氧根離子濃度增大，Kw隨溫度變化；D．先確定電解時溶液中析出的物質，根據少什么加什么再加入相應的物質使溶液恢復到原來狀態(tài)；6．【答案】B【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】A．鈉原子最外層電子數為1，1molNa與乙醇完全反應，失去1NA電子，A不符合題意；

B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質的量為0.5mol，含有5NA個電子，B符合題意；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，C不符合題意；

D．標準狀況下，苯為液體，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】

A、一個鈉原子反應失去一個電子，依據鈉物質的量計算；

B、根據n=mM計算物質的量，結合分子式計算電子數；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡；7．【答案】D【知識點】物質的量濃度；溶液中溶質的質量分數及相關計算；物質的量的相關計算；物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用【解析】【解答】A.溶質的物質的量為VL22.4L/molB.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=V22.4C.溶質的質量分數為17V22.4D.溶質的物質的量濃度V22.4故答案為：D。【分析】物質的量濃度單位為mol·L-1，密度單位為g?cm8．【答案】C【知識點】鈉的重要化合物；物質的量的相關計算【解析】【解答】A．X與鹽酸反應后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質的量關系不確定，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解，質量減少為水和二氧化碳的質量，B不符合題意；C．兩個過程最后都得到氯化鈉，根據原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1，C符合題意；D．x+y=V122.4，x2+y=V2故答案為：C。

【分析】反應涉及的方程式為：2NaHCO3Δ__Na2C9．【答案】A【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】A、23gNa的物質的量是1mol，根據方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個H2分子，A符合題意；B、18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的質子數為10NA，B不符合題意；C、標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個原子，C不符合題意；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，24gO2和24gO3所含的氧原子數目相等，D不符合題意，故答案為：A。【分析】此題考查物質的量的應用，注意在方程式中各物質的系數之比等于物質的量之比，利用氣體體積計算微粒數時，首先要看條件是否是標況下，其次根據物質的量基本公式進行計算。10．【答案】A【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比；混合物投入到NaOH溶液中，只有Al和NaOH溶液反應產生H2；混合物投入到鹽酸中，Mg、Al都和鹽酸反應生成H2。設混合物在NaOH溶液和鹽酸中反的物質的量分別為1mol、3mol，在NaOH溶液中：2Al~3H2，生成1molH2，則n（Al）=2/3mol，在鹽酸中：2Al~3H2，Mg~H2，2/3molAl與鹽酸反應生成1molH2，則Mg與鹽酸反應生成2molH2，所以n（Mg）=2mol，則可以計算：n（Mg）：n（Al）=2：2/3=3：1。則質量之比為8：3。故答案為：A。

【分析】結合化學方程式，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據化學方程式可知，鋁和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若鋁的物質的量相同，則生成的氫氣也相同，根據產物中氫氣的物質的量之比，可以計算鋁和鎂的物質的量，結合公式n=m/M計算鋁和鎂的質量。11．【答案】B【知識點】氧化還原反應；物質的量的相關計算【解析】【解答】設鋁和鹽酸反應得到的氫氣的物質的量為n1，則由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑故答案為：B

【分析】根據給出的數據結合方程式判斷量是否充足，即可計算出產生氣體之比12．【答案】B【知識點】分子、原子、離子；摩爾質量；物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數；物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用【解析】【解答】A．一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質量為56g/mol，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質的量小于1mol，N原子物質的量小于2mol，故B符合題意；C.44gCO2的物質的量為1mol，則含有的氧原子數約為2×6.02×1023，故C不符合題意；D.1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=1L×0.5mol?L?1=0.5mol，則含有的Cl-的物質的量為0.5mol×2=1mol故答案為：B。

【分析】B.摩爾體積使用時，注意條件和物質的狀態(tài)

C.根據n=m/M計算出物質的量，再根據1個二氧化碳分子含有2個氧原子

D.根據n=cV計算出物質的量，再根據MgCl2=Mg2++2Cl-進行計算13．【答案】9︰4；3︰4；67.2【知識點】氧化還原反應；物質的量的相關計算【解析】【解答】3molNH3與2molH2S所含氫原子的數目之比為3mol×3：2mol×2=9：4，二者質量之比為3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；標況下，3mol氨氣的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案為：9：4；3：4；67.2L。

【分析】根據n=NNA結合化學式計算；根據n=mM14．【答案】天平（托盤天平）；1.0；200【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】解：由稱量、溶解、定容操作可知，需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，m=cVM=0.25×0.1×40=1g，n（NaOH）=2n（Cl2）=2×{#mathmL#}0.224L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.02mol，則V={#mathmL#}0.02mol【分析】配制230mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，結合m=cVM計算質量，結合稱量、溶解、定容操作分析儀器；由反應可知，n（NaOH）=2n（Cl2），結合V={#mathmL#}nc15．【答案】1：3；40；7：11【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】解：氣體的物質的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，設CO和CO2x+y=0.328x+44y=12解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合氣體中CO和CO2物質的量之比為0.075mol：0.225mol=1：3，混合氣體的平均相對分子質量是120.3故答案為：1：3；40；7：11．

?【分析】根據混合氣體的的體積和質量建立方程組求出各種氣體的物質的量，然后進行解答即可.16．【答案】A；D；A；A；D【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】解：A、6gH2的物質的量為6g2g/mol=3mol，B、0.8molCH4，C、H2S的物質的量為1.204×10246.02×1023mol?1=2mol，D、147gH3PO4的物質的量為147g98g/mol=1.5mol，E、水的質量為27mL×1g/mL=27g，水的物質的量為27g18g/mol=1.5mol；故物質的量最大的是：6gH2【分析】根據n=mM計算6gH2的物質的量，根據n=NNA計算H2S的物質的量，n=mM計算147gH3PO4的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=mM17．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）9.6g（3）0.3mol/L【知識點】氧化還原反應；物質的量的相關計算；物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用【解析】【解答】（1）濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫，反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）根據關系式：Cu~（3）根據關系式：CuSO4~SO【分析】（2）利用化學方程式中的等量代換列式計算出消耗銅的質量；（3）根據c=n18．【答案】（1）C、O（2）CO、CO2【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】(1)A、B兩種元素組成的氣態(tài)化合物X的分子式為AB，設X的相對分子質量為a，則7gag/mol(2)X的分子式是CO；Y的分子式為COm，設Y的相對分子質量為b，同溫同壓下1.0LY氣體的質量與22.0L氫氣的質量相等，該溫度下，氣體的摩爾體積為Vm，則1LVmL/mol×bg/mol=22L

【分析】（1）根據n=VVm和n=19．【答案】1：1；1：2；1：1；7：11【知識點】物質的量的相關計算【解析】【解答】解：相等物質的量的CO和CO2，設物質的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數目之比為1：1，

故答案為：1：1；②所含O原子數目之比為1：1×2=1：2，

故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，

故答案為：1：1；④由ρ=MVm可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，

故答案為：7：11．

【分析】設物質的量均為1mol，結合V=nVm、N=nNA、ρ={#mathmL#}M20．【答案】（1）aNA；b（2）a：b（3）HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（4）34.2【知識點】離子方程式的書寫；相對原子質量及其計算；物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數【解析】【解答】(1)、某原子的質量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則1mol原子的質量為：aNAg，其摩爾質量為aNAg/mol，bg該原子的物質的量為：bgaN故答案為aNA；baNA；

(2)、在標準狀況下，agA氣體與bgB氣體分子數相等，根據故答案為a：b；

(3)、向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此時Ca(OH)2溶液少量，所以首先發(fā)生反應的兩種離子為：HCO3-、OH－；HCO3-與OH－反應產生CO32-，所以生成沉淀的兩種離子為：Ca2＋、CO32-；當加入少量Ca(OH)2溶液時，發(fā)生的離子反應方程式為：2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；故答案為HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

(4)、3.22g芒硝的物質的量為n=mM=3.22g322g/mol=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，中含有水的0.01molNa故答案為34.2。

【分析】（1）1mol該原子的數目為NA，相對原子質量在數值上等于1mol該原子具有的質量；結合n=mM計算bg該原子的物質的量；

（2）同溫同壓下，agA氣體與bgB氣體分子數相等，二者物質的量相等，根據n=mM可知，A氣體與B氣體的摩爾質量之比為a：b，結合ρ=MVm分析；

（3）首先發(fā)生反應的兩種離子為：HCO3-、OH－；反應產生CO32-，所以生成沉淀的兩種離子為：Ca2＋、CO32-；當加入少量Ca(OH)2溶液時，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫；

（4）根據n=mM計算3.22g芒硝的物質的量，根據芒硝的化學式可知n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)，每100個水分子中溶有1個Na+，則n(H221．【答案】（1）0.040（2）500mL容量瓶；玻璃棒（3）A；B；C；D；E；F（4）③；②④；①【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度；物質的量的相關計算【解析】【解答】（1）c（NaClO）=1000ρwM=1000mL×1.19g/cm3×25%74.5g/mol?1×1L=4.0mol/L-1，故答案為4.0；稀釋后c（NaClO）=1100×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L-1，故答案為0.040；（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要準備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，玻璃棒；故答案為500mL容量瓶