湖南省益陽市東坪鎮(zhèn)東坪中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

湖南省益陽市東坪鎮(zhèn)東坪中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質互為同分異構體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略2.U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略3.接觸發(fā)生產H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D4.晚自習課間，可以看到夜空中移動的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象。膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體的分散質能透過濾紙

B．膠體能產生丁達爾現(xiàn)象[C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物D．膠體的分散質粒子直徑在1０－７～10－９m之間

參考答案：D略5.下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．環(huán)丙烷參考答案：C略6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是(

)A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOH

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3

D．與HCl加成生成CH3COCl參考答案：A略8.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略9.用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置。試判斷下列說法正確的是(

)A．通氧氣的鉑極為負極B．此電池反應為CH4+2O2====CO2+2H2OC．此電池放電時，KOH濃度減小D．此電池放電時，電子由負極通過電解質溶液移向正極參考答案：C略10.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容，小王應該注意補充的微量元素是

No項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計數(shù)205.5100～300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略11.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0則金剛石比石墨的鍵能大C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2參考答案：C考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．解答：解：A、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯誤；B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯誤；C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度中等．12.下列說法正確的是(

)A．在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素形成的化學鍵一定是共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物參考答案：C略13.下列說法不正確的是

A、甲烷和氯氣反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應生成CO2參考答案：D略14.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質X的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（）

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達到新平衡時，Y,Z濃度增大，K值變大。

D．達到新平衡時，加入物質X反應正動，X的轉化率增大。參考答案：AD 15.密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是（）A．正反應吸熱，L為氣體B．正反應吸熱，L為固體或純液體C．正反應放熱，L為氣體D．正反應放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進行．解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應；溫度不變，增大壓強，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體．故選C．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強，注意控制變量法在解題中的應用，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是

；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是

，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是

，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學式)

，寫出產生白色沉淀的化學反應方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2CHO。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為

；（2）反應②的化學方程式是

；（3）A的結構簡式是

；（4）反應①的化學方程式是

；（5）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為

。參考答案：（13分）（1）C4H6O2

（2分）（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（3分）（3）

（2分）（4）+nH2O

+nCH3COOH

（3分）（5）

(其他合理答案也給分)

略18.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

，

Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：

，

NaHCO3：___________________________。參考答案：NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略19.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：

（填字母代號）。a．壓縮體積

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚(CH3OCH3)（3）已知反應②：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH