福建省福州市官塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省福州市官塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鋁的敘述中不正確的是A．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大

B．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸

C．鋁表面的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去D．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣參考答案：D略2.在下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A． 用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)B． 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C． 在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在右盤上D． 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含SO42﹣離子參考答案：B考點(diǎn)：間接加熱的儀器及使用方法；硫酸根離子的檢驗(yàn)；計(jì)量?jī)x器及使用方法．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；B．苯酚是有機(jī)物，易溶于酒精；C．托盤天平稱量固體藥品時(shí)，左物右碼，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片；D．在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．解答：A．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正確；C．稱量時(shí)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故C錯(cuò)誤；D．向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)．3.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略4.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（

）

A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺

C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度不變參考答案：C略5.對(duì)于圖所示裝置的敘述正確的是A、這是一個(gè)原電池的裝置B、這是電解NaOH溶液的裝置C、Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：AC略6.飲料中檸檬酸是（

）A.著色劑

B.調(diào)味劑C.防腐劑D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑參考答案：B略7.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：B略8.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的微量物質(zhì)是A.鈣和鎂的碳酸氫鹽

B.含碘酸鹽的食鹽C.漂白粉等消毒劑

D.小蘇打參考答案：A9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B10.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A．A?B?C?D

B.A?

C?B?D

C．A?

C?D?B

D.B?

D?C?A

參考答案：C略11.下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略12.金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是().A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋁參考答案：D13.有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是(

)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH減小參考答案：CA．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯(cuò)誤；C．分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3－

離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，正確；D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，②的pH增大，錯(cuò)誤；選C。14.某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為A.35

B.30

C.64

D.58參考答案：C15.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與

有關(guān)。（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測(cè)定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應(yīng)完成所需的時(shí)間收集到氣體體積反應(yīng)后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請(qǐng)簡(jiǎn)要說明：①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因

。②反應(yīng)后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對(duì)還是乙對(duì)。（簡(jiǎn)要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請(qǐng)回答以下問題：（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是

．（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是

、

．（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個(gè)電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個(gè)電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

．參考答案：（1）從上到下依次減??；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高；（4）鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，從上到下依次減??；（2）5元素為15號(hào)元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；（3）分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)高；（4）Li失去1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，故答案為：從上到下依次減小；（2）5號(hào)元素為15號(hào)元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期；ⅤA族；（3）上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點(diǎn)較高，故答案為：NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高；（4）鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，因鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難，故答案為：鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．18.(共12分)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填寫反應(yīng)類型:(1)乙烯跟HCl反應(yīng)_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷與氯氣反應(yīng)___________________________________，_______________。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)_______________________________________，_______________。參考答案：(共12分)(1)H2C=CH2+HCl

H3C-CH2Cl(2分),加成反應(yīng)（2分）。(2)CHCl3+Cl2

，取代反應(yīng)（2分）。(3)

氧化還原反應(yīng)（2分）略19.從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：（1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是