2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市鳳翎中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市鳳翎中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略2.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.食鹽、淡水

B.鈉、鎂、鋁C.氯氣、溴、碘

D.燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。故選A。3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略4.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是組別

c(HCl)

mol/L溫度（℃）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末D2.550塊狀

參考答案：C略5.98%的濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)吸水、b揮發(fā) B．a(chǎn)升華，b冷凝C．a(chǎn)蒸發(fā)，b潮解 D．a(chǎn)冷凝，b吸水參考答案：A解析：濃硫酸敞口放置會(huì)吸收空氣中的水氣，溶液質(zhì)量增加，濃度降低；稀硫酸敞口放置水揮發(fā)，溶液質(zhì)量減少，濃度升高。6.下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略7.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A.mol B.molC.mol D.mol參考答案：C元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×(A-x-n)=mol，故選C。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 ()A．元素A、B只能形成一種化合物B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C 9.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略10.下列關(guān)于同系物說(shuō)法中正確的是

A．符合同一通式的物質(zhì)一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略11.下列圖示中說(shuō)法正確的是()

參考答案：A12.檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水的方法是A.加金屬鈉

B.加入無(wú)水硫酸銅C.加熱蒸餾

D.加無(wú)水氯化鈣參考答案：B13.下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都屬于不可再生能源

D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C14.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。15.等質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：【實(shí)驗(yàn)步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請(qǐng)回答：（1）裝置B的名稱(chēng)是________，裝置C的作用是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。（3）配制混合液時(shí)，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由_________。（4）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發(fā)生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;

(4)反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是__________（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是__________．（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示__________．A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)

B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．兩物質(zhì)都是鐵鹽

D．兩物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________．（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為_(kāi)_________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________．參考答案：考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：（1）根據(jù)非電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因分析；（2）根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質(zhì)來(lái)分析；（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．（4）根據(jù)請(qǐng)氧化鐵膠體的制作方法分析并寫(xiě)出反應(yīng)方程式．解答：解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故選A；含有自由移動(dòng)的離子的水溶液就能導(dǎo)電，易溶性的電解質(zhì)溶液就能導(dǎo)電，故選D．故答案為：A；D；（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質(zhì)．A．兩物質(zhì)可以與同一種酸，如HI反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2O3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，F(xiàn)eCl3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故兩物質(zhì)都是電解質(zhì)，故B正確；C．Fe2O3是氧化物，不是鐵鹽，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2O3和鹽酸反應(yīng)能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少兩步才能反應(yīng)生成Fe2O3，故D錯(cuò)誤．故選B；（3）某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價(jià)不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl故答案為：膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分、物質(zhì)的分類(lèi)方法等知識(shí)點(diǎn)，要注意：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化不是化學(xué)變化18.(5分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色，；⑵能溶于水水溶液呈弱堿性；⑶遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；⑷胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)。⑵凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用。⑶可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是

（2）試寫(xiě)出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：

（3）試寫(xiě)出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：

(1)NaHCO3（1分）

(2)HCO3-+H+==H2O+CO2↑

（2分）（3）

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(2分)19.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3g