高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎】

2023學(xué)年浙江省杭州市蕭山三中高二（上）段考化學(xué)試卷一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進(jìn)行的過程C．熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D．對于同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）2．下列說法不正確的是（）A．催化劑可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但是不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)B．如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會朝著減弱這種改變的方向移動C．對于合成氨工業(yè)，在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，越有利于氨的合成D．化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率均可用于說明化學(xué)反應(yīng)的限度3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10平衡濃度/mol?L﹣1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大4．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?H2+N2的平衡常數(shù)為（）A．a(chǎn) B．a(chǎn) C．a(chǎn)2 D．a(chǎn)ˉ25．下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)熱可用量熱計測量6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大7．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電8．用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O29．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）═mol/（L?s） B．v（B）═（L?s）C．v（C）═mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）10．下列各裝置中都盛有?L﹣1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H212．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+?mol﹣1．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（）A． B． C． D．13．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連14．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快15．關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕16．下列說法正確的是（）A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡都會受壓強的影響B(tài)．增大壓強可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動C．減小壓強可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動，同時使正逆反應(yīng)速率都減小D．壓強對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響17．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④18．下列說法不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變19．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣?mol﹣1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．20．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤21．某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜022．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）A． B． C． D．23．一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應(yīng)時，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③銅屑④CH3COONa固體⑤NaNO3溶液．A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．②④24．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強25．在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b二、非選擇題26．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OHˉ（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向移動，OHˉ的濃度，NH4+的濃度．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有．27．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡寫為Hb02）．其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時還會導(dǎo)致疾?。瓹O可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2Kc==×102（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．﹣旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義．（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的．方程式如下：HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：．（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）．簡述理由：．28．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．②Y電極的材料是．29．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：催化反應(yīng)室中（壓力～，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣mol（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．據(jù)此可判斷該反應(yīng)條件下自發(fā)．（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c（CO）不變c．V正（CO）=V逆（H2）d．c（CO3OH）=c（CO）（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達(dá)到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=．②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為．

2023學(xué)年浙江省杭州市蕭山三中高二（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進(jìn)行的過程C．熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D．對于同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）【考點】焓變和熵變．【分析】A．有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；B．自發(fā)過程在常溫下，不一定能夠發(fā)生；C．△H﹣T?△S＜0的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；D．同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＞S（l）＞S（s）．【解答】解：A．有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，需要點燃，常溫下不能發(fā)生，故A錯誤；B．自發(fā)過程在常溫下，不一定能夠發(fā)生，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于自發(fā)過程，但是常溫下不能發(fā)生，需要加熱或光照，故B錯誤；C．熵增加的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，則△H﹣T?△S＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．物質(zhì)的混亂度越大，其熵越大，則同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＞S（l）＞S（s），故D錯誤．故選C．2．下列說法不正確的是（）A．催化劑可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但是不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)B．如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會朝著減弱這種改變的方向移動C．對于合成氨工業(yè)，在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，越有利于氨的合成D．化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率均可用于說明化學(xué)反應(yīng)的限度【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動；B、勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；C、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動；D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度．【解答】解：A、催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，故A正確；B、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，故B正確；C、在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，不有利于氨的合成，故C錯誤；D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，故D正確；故選C．3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10平衡濃度/mol?L﹣1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計算；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計算平衡常數(shù)；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．【解答】解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=：：=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變，故D錯誤．故選D．4．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?H2+N2的平衡常數(shù)為（）A．a(chǎn) B．a(chǎn) C．a(chǎn)2 D．a(chǎn)ˉ2【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，以此來解答．【解答】解：某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則該溫度下，2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)K1=，NH3?H2+N2的平衡常數(shù)為K2==，故選A．5．下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)熱可用量熱計測量【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小可以判斷反應(yīng)的吸放熱；B．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系；C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生；D．測量反應(yīng)熱的常用儀器為量熱計．【解答】解：A．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，故B正確；C．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火，故C錯誤；D．反應(yīng)熱一般可用量熱計直接測量，故D正確．故選C．6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大濃度、壓強均可加快反應(yīng)速率，減小壓強反應(yīng)速率減小，改變純固體的量，反應(yīng)速率不變，以此來解答．【解答】解：A．碳為純固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變，故A選；B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大，反應(yīng)體系的壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故D不選；故選A．7．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、原電池中的電極為正負(fù)極不是陰陽極；B、根據(jù)原電池負(fù)極和電解池陽極上得失電子判斷反應(yīng)類型；C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成；D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯誤；B、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯誤；D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．8．用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2【考點】電解原理．【分析】依據(jù)電解原理和溶液中的兩種放電順序分析判斷；溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電；陽離子向陰極移動，在陰極上放電，并利用離子的放電順序來分析陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)．【解答】解：用惰性電極電解NaCl與CuSO4的混合溶液，溶液中Cl﹣、OH﹣、SO42﹣向陽極移動，Cl﹣放電能力最強，則2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，溶液中Cu2+、H+、Na+向陰極移動，Cu2+放電能力最強，則Cu2++2e﹣═Cu，則在陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)為Cu與Cl2，故選B．9．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）═mol/（L?s） B．v（B）═（L?s）C．v（C）═mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小．【解答】解：對反應(yīng)2A+B=3C+5D，都換算成D表示的速率進(jìn)行比較，A、v（A）=mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=v（A）=×mol/（L?s）=mol/（L?s）；B、v（B）=（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=5v（B）=5×mol/（L?s）=mol/（L?s）；C、v（C）=mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=v（C）=×mol/（L?s）=mol/（L?s）；D、v（D）=1mol/（L?s），故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B．10．下列各裝置中都盛有?L﹣1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)．【解答】解：①中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，④中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③．故選D．11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故A錯誤；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2，故B錯誤；C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D錯誤；故選C．12．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+?mol﹣1．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（）A． B． C． D．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱，根據(jù)蒸發(fā)熱計算．【解答】解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+?mol﹣1，36g1gQQ=×=．即1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是．故選：A．13．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連【考點】電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減??；C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．【解答】解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物或金屬氧化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A．14．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的最終結(jié)果是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進(jìn)行，溶解度小于水中，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快，是因為粉末狀碳酸鈣和酸接觸面積增大，提高了反應(yīng)速率，和平衡無關(guān)，故D選．故選D．15．關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鹽橋中的K+移向原電池的正極；B．b為陽極，生成氯氣；C．電鍍時，鍍層金屬為陽極；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕．【解答】解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A錯誤；B．b為陽極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層金屬為陽極，故C正確；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤．故選C．16．下列說法正確的是（）A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡都會受壓強的影響B(tài)．增大壓強可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動C．減小壓強可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動，同時使正逆反應(yīng)速率都減小D．壓強對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．如反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則不受壓強影響；B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大；C．減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D．改變壓強，氣體的反應(yīng)速率改變．【解答】解：A．如反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則不受壓強影響，如稀硫酸與活潑金屬的反應(yīng)，故A錯誤；B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，故B錯誤；C．減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向體積增大的方向移動，故C正確；D．改變壓強，氣體的反應(yīng)速率改變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率改變相等，平衡不移動，故D錯誤．故選C．17．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，故選：B．18．下列說法不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A、平衡常數(shù)隨溫度變化；B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)變化，平衡移動發(fā)生移動，平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行測定的物理量；D、化學(xué)平衡移動，平衡常數(shù)不一定變化．【解答】解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨氣體外界因素變化，故A正確；B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行測定的物理量，平衡常數(shù)變化，平衡移動發(fā)生移動，故C正確；D、改變濃度、壓強化學(xué)平衡移動，但平衡常數(shù)不變化，平衡常數(shù)只隨溫度變化，故D錯誤；故選D．19．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣?mol﹣1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低．C、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動．D、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動．【解答】解：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大NO的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，故C錯誤；D、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．故選：A．20．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯誤；故選C．21．某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0【考點】焓變和熵變．【分析】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H﹣T△S＜0解答．【解答】解：A．△H＞0，△S＞0，要使△H﹣T△S＜0，T值應(yīng)較大，即應(yīng)該在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．△H＜0，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，T值應(yīng)較小，即應(yīng)該在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：D．22．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）A． B． C． D．【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）減??；增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）增大．結(jié)合圖象采取定一議二法分析：A、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越?。瓸、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越大．C、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越??；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越大．D、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越??；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越?。窘獯稹拷猓簩τ诜磻?yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）減??；增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）增大．A、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越小，與實際圖象不符合，故A錯誤；B、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越大，與實際圖象不符合，故B錯誤；C、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越??；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越大，與實際圖象相符合，故C正確；D、由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越??；溫度一定時，壓強越高，SO3的體積φ（SO3）越小，與實際圖象不符合，故D錯誤．故選：C．23．一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應(yīng)時，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③銅屑④CH3COONa固體⑤NaNO3溶液．A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．②④【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】Mg與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．【解答】解：①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入銅屑，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故③錯誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故⑤錯誤；故選D．24．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)升溫時平衡正向移動，減小壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動來分析能使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施．【解答】解：對于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故選A．25．在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，以此來分析．【解答】解：若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確D、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤．故選C．二、非選擇題26．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OHˉ（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OHˉ的濃度減小，NH4+的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動，此時溶液中濃度減小的粒子有OH﹣；NH3?H2O；NH3．【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使平衡向右移動，促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析離子濃度變化；（2）向氨水中加入濃鹽酸，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，使平衡向右移動，促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析離子濃度變化；【解答】解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，故答案為：右；減??；增大；（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3、NH3?H2O的濃度均減小，故答案為：右；OH﹣、NH3、NH3?H2O．27．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡寫為Hb02）．其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時還會導(dǎo)致疾?。瓹O可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2Kc==×102（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．﹣旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的．方程式如下：HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣．（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）．簡述理由：因為升溫時平衡右移．【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；（2）乳酸顯示酸性，可以代替氫離子，根據(jù)信息：HbO2還可以吸附CO2和氫離子方程下：HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2來回答；（3）人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，放出大量的熱量，根據(jù)（2）進(jìn)行回答．【解答】解：（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒，一旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣，呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度；故答案為：呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度；（2）HbO2還可以吸附CO2和氫離子方程下：HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2，乳酸顯示酸性，可以代替氫離子，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣，故答案為：HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣；（3）人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，放出大量的熱量，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣，所以乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫時平衡右移．故答案為：吸熱；因為升溫時平衡右移．28．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e﹣=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu．②Y電極的材料是粗銅．【考點】電解原理．【分析】（1）電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子離子失電子，陰極上是氫離子得電子；（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；溶液呈紅色；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗銅，X為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；②