2021-2022學年山東省泰安市肥城第五高級中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山東省泰安市肥城第五高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液導電屬于物理變化

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應參考答案：C略2.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液參考答案：D因n(酸)=0.2L×2.0mol/L-1=0.4mol，設酸的元數(shù)為n，則若充分反應后有H2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故只能選HCl。3.下列裝置及實驗不能達到實驗目的的是

A．實驗裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好

B．實驗裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實驗裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實驗裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略4.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；②利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；③利用氮氣及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；④利用有機物的性質(zhì)及常見反應來分析轉(zhuǎn)化．解答：解：①銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應；故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應是學生解答的難點．5.下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞ND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱參考答案：D略6.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學方程式的有關計算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關系判斷；D、圖2中A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點是Cu2O，故A錯誤；B、根據(jù)化學方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關系（以CuO的質(zhì)量為10g計算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯誤；D、圖2中A曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯誤，由C選項可知B曲線正確，C曲線上的任何一點都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯誤，故D正確；故選D．9.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O參考答案：D略10.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略11.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+參考答案：C略12.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略13.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．堿溶液中含大量的OH﹣；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．堿溶液中含大量的OH﹣，與HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯誤；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應，不生成氫氣，故B錯誤；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中與NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．14.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C15.下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致

溶解、

沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③_____________________________________________④______________________________________________________

⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=_________

b=_________

C=_________參考答案：答案：（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2

過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣

稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

（6）3、1、3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl請回答下列問題：(1)A的名稱是___________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是___________。(3)D的結(jié)構簡式是______________________。(4)E中官能團的名稱是___________。(5)⑦的反應方程式是_________________________________。(6)F的同分異構體有多種，符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2

②能水解

③核磁振譜有5個峰寫出符合上述條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式______________________。(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無機物任選)參考答案：(1)丙烯

(2)加成反應

還原反應

(3)

(4)羧基、硝基

(5)

(6)3

、、

(7)【分析】和A發(fā)生加成反應生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，D水解生成E，E還原生成F，縮聚生成G。【詳解】(1)A為，名稱是丙烯。(2)①和A發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應，⑥硝基被還原成氨基，反應類型是還原反應。(3)C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，D的結(jié)構簡式是。(4)D水解生成E，E中官能團的名稱是羧基、硝基。(5)F發(fā)生縮聚反應，⑦的反應方程式是。(6)F的同分異構體有多種，符合下列條件：①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2，去掉苯環(huán)，余下，②能水解，說明是酯的同分異構，③核磁振譜有5個峰，符合上述條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式、、。(7)乙烯先與溴加成生成鹵代烴，1，2-二溴乙烷在堿性條件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷與NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸與乙二醇在濃硫酸作用下縮聚得產(chǎn)物，故用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線：

18.（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

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