2021-2022學(xué)年廣東省佛山市倫教匯賢中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市倫教匯賢中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。【詳解】A項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D。2.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略3.實(shí)驗(yàn)室裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是()

參考答案：B4.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?/p>

）

ABCD

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

參考答案：CA.根據(jù)控制變量法可知，兩實(shí)驗(yàn)的溫度不同，故無(wú)法判斷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不正確；B.等量的氯水滴加到等量的溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴、氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，但無(wú)法判斷溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，B不正確；C.向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)制備的二氧化碳?xì)怏w中含有一定量的氯化氫氣體，無(wú)法證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，D不正確。本題選C。5.水熱法制取納米顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.a=4B.S2O32﹣發(fā)生氧化反應(yīng)C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則O2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則S2O32﹣是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、納米顆粒Y的微粒直徑在膠體微粒大小(1～100nm)之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有1molO2反應(yīng)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag參考答案：C略7.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．水被通電分解時(shí)，水分子內(nèi)的化學(xué)鍵被破壞B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．干冰氣化時(shí)，沒(méi)有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學(xué)鍵參考答案：B8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液中的Na＋總數(shù)不變

B．溶液中的OH－數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D．溶液的質(zhì)量不變參考答案：C10.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1．則化合物XY2

的摩爾質(zhì)量為（

）A.44g/mol

B.76g/mol

C.25.3g/mol

D.96g/mol參考答案：B【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣物質(zhì)的量=0.672/22.4=0.03mol，根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系:XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反應(yīng)的XY2物質(zhì)的量為0.01mol；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，生成物質(zhì)量=0.672×2.56=1.72g；反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=0.03×32=0.96g；所以XY2的質(zhì)量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩爾質(zhì)量=0.76/0.01=76g/mol；綜上所述，本題選B。11.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結(jié)構(gòu)

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種參考答案：D12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.1molNa完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NAC.4℃、101.3kPa時(shí)，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：C略13.2011年3月11日，日本強(qiáng)地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對(duì)人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓參考答案：D略15.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，個(gè)分子所占的體積是

B．氨氣的摩爾質(zhì)量為

C．常溫常壓下，氧氣和分子個(gè)數(shù)比為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)水分子所占的體積為22．4L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空氣法；堿石灰

（3）打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；極易溶于水（4）打開(kāi)止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是_____________(填序號(hào))。(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質(zhì)是____________，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號(hào))，③的電子式____________________。(3)用電子式表示①的形成過(guò)程是______________________，用電子式表示⑥的形成過(guò)程是_______________________。參考答案：(1)⑤⑥

②

②

⑤

(2)①③④

①

⑤⑥

(3)

【分析】（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高；分子晶體的熔點(diǎn)一般較低；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；分子晶體中分子之間以分子間作用力結(jié)合；（3）硫化鈉是離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結(jié)合；碘單質(zhì)是分子晶體，碘分子中I原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。【詳解】（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高，金剛石屬于原子晶體，其熔點(diǎn)最高，干冰是分子晶體且常溫下為二氧化碳?xì)怏w，熔點(diǎn)最低；故答案為：⑤⑥；②；②；⑤；（2）這幾種物質(zhì)中屬于離子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含離子鍵的是Na2S，屬于分子晶體的是干冰和碘片，所以晶體以分子間作用力結(jié)合；③NH4Cl的電子式為；故答案為：①③④；①；⑤⑥；；（3）①是Na2S，屬于離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結(jié)合，硫化鈉的形成過(guò)程可表示為；⑥是碘片，屬于分子晶體，由碘原子之間形成共價(jià)鍵，形成過(guò)程為?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確基本概念及基本理論即可解答，注意原子晶體和分子晶體熔化的區(qū)別，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)區(qū)別，題目難度不大。

18.下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2

②金剛石

③NaBr

④H2SO4

⑤NaOH

⑥NH4Cl

⑦Na2O2

⑧Ne

（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

；只含離子鍵的是

；不存在化學(xué)鍵的是

；（2）Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比是

，NaOH的電子式為

。參考答案：（1）①②④

③

⑧

（2）1:2

略

略19.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________