高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)

）332242）4423223324422)24342233）HSO)4242443AlO232））8．已知某離子的結(jié)構(gòu)示為）族）））中）ABC0）2O，232）23233））)S2）111）和Y4XmYn）XYX和YYX多XmYn?。?2)）3①）C與CD.HO與DO與CH426223分)碳氮YX硫ZYSHS2Y單質(zhì)比1S和S與Z高一期中考試化學(xué)試卷第5頁共12頁A、B、C、DVL,發(fā)生如下反tAnn。B。（2）反應(yīng)開始至4時，A的平均反應(yīng)速率為1．A3為同素異形體，B錯誤；C、紅磷和白磷是單質(zhì)互為同素異形體，C錯誤；D、2．B原子核內(nèi)含有22223222元素周期律解釋。D碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋?？键c：元素周期律D錯誤，答案選A。5．C均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，D錯誤，答案選C。6．A【解析】A、KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物，A正確；B、HF但屬于離子化合物，如NaOH、NaO等，C錯誤；D、陰、陽離子間通過靜電但存在少量放熱的分解反應(yīng)，A錯誤；B.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量，B化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過程中能量變化，即破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確，答案選A。點睛：本題考查反應(yīng)熱，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能量變化沒有必然的聯(lián)系。8．D錯誤；B、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無法構(gòu)成原電池，B錯誤；C、鋅、石墨和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅是負極，C正確；D、沒有形成通路，無法構(gòu)成原電池，D錯誤。答案選C。=3∶1∶2，反應(yīng)速率之比系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，A應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯誤；答案選C。個H完全等效，該有機物可看成甲烷的取代產(chǎn)物，所以2個F原子和2個Cl原子都位于四面體頂點，其結(jié)構(gòu)只有1A中分析可知BA中分析可知C由于C-Cl鍵與C-F鍵鍵長不相等，是極性分子，D錯誤，答案選C。17．D如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用C。17號元素，氯離子的核電荷數(shù)為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素為碳—12，B錯誤；C．氯化鎂的電子式為子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，則A．X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非的原子半徑比Y的原子序數(shù)分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核電荷數(shù)之差為和Y兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，所以Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X少則X半徑比Y小，D正確，答案選D。m+Fe2+A反應(yīng)中負極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量減少，C金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確，答案選D。23．B【解析】①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動性①＞②；①③相連時，③為正極，說明①較活潑，金屬活動性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負極，②為正極，金屬活動性：④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負極，較活潑，金屬活動性：③＞④，則金屬活動性順序為①＞③＞④＞②，故選B。流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。24．D【解析】試題分析：①烷烴都是易燃物，正確；②烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；③烷烴的碳原子數(shù)相鄰的兩個烷烴在分子組成上相差一個“—CH”，故其中正確的是①②，選項D正確。2考點：考查有關(guān)的烷烴的敘述正誤判斷的知識。25．BC與CA錯誤；1214故B正確；C、CH與CH是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形426體，故C錯誤；D、HO與DO都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素22異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素，②不同單質(zhì)。H26．第三周期ⅦA族SiacSi(s)＋2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－68724kJ/mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是HS2說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性a選項b錯誤；c.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的O比HSc22根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋H2Cl(g)===SiCl(l)Δ＝－687kJ/mol。24點睛：本題考查氯單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，原子半徑及元素非金屬性的比較，氫、碳氧化物的性質(zhì)判斷。本題借助性質(zhì)及框圖推斷元素及物質(zhì)，并對元素性質(zhì)遞變規(guī)律做出正確判斷，是一道形式較新的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的考查題，如果此題再涉及到化學(xué)鍵相關(guān)知識的選項知識點會更全面一些。元素用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。27．(1)2132(2)mol·(L·min)-1n【解析】(1)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)∶