2021-2022學年江西省宜春市奉新第二中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年江西省宜春市奉新第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．水分子的球棍模型：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．NH4Br的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略4.2011年9月23日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學獎的臨床醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

C．青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應參考答案：略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略7.下列敘述中正確的是：

A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同

B.含有離子的晶體一定是離子晶體

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D.分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略8.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝2

D．a(chǎn)＝4，b＝2參考答案：A略9.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．溴化銨的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；核素．【分析】A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H﹣Cl鍵；C．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．次氯酸分子中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D．10.下列有關(guān)說法中正確的是A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：AA．25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）。B．由水電離出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存。C．析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42－。D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)。

11.據(jù)2006年12月28日CCTV—1新聞聯(lián)聯(lián)播報道，韓國最近研制了新型的大容量燃料電池，能供電腦等用電器連續(xù)使用160小時。其工作原理是：甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①H+向負極移動；②負極反應：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反應轉(zhuǎn)移12mol電子；④正極反應：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正確的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④參考答案：C略12.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。13.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④參考答案：C解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉(zhuǎn)化NO2，故①錯誤；②Na2ONa2O2NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，故②錯誤；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正確；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正確；故選C．14.化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應是氧化反應（物質(zhì)中元素化合價升高，原子失電子的反應），但是分解反應不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯誤。15.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟I：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有Fe2+步驟II：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有NH4＋【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。回答下列問題：ks5u（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是

（填序號）。A．50mL酸式滴定管

B．50mL堿式滴定管C．25mL酸式滴定管

D．25mL堿式滴定管（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有

（填序號）。A．錐形瓶用待測液潤洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗 C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去 D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步驟實驗現(xiàn)象先滴加幾滴0.1mol/LKSCN溶液，再滴加適量的新制氯水，震蕩開始時無明顯現(xiàn)象；然后溶液呈(血)紅色

滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(溶液中有氣泡產(chǎn)生)生成白煙（2）反應中生成的Mn2＋具有催化作用

(2分)

（3）C

(2分)；

（4）AD

(2分)；

（5）3.40%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學－有機化學基礎(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲中顯酸性的官能團是

(填名稱)。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是

(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5

b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟I的反應類型是

。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

。③步驟IV反應的化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反應②保護氨基③

18.【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進行處理后，再對水中的鹽分進行處理，可供二次使用。（1）污水通過超濾系統(tǒng)時，需向進水中加入適量次氯酸鈉溶液，其作用是

。（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1／3與水反應，有關(guān)反應的化學方程式是

。加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應的離子方程式是

。（3）反滲透過程中水的回收率為75％～80％，同時生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進水含鹽濃度的

倍（忽略此過程離子的損失）。由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使