2021-2022學年河北省邯鄲市大馬莊中學高二化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年河北省邯鄲市大馬莊中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（

）A.使反應體系的活化能降低

B.使反應體系的活化分子總數增多C.使正反應速率增大，逆反應速率減小

D.使反應體系的活化分子百分數增大參考答案：C略2.下列各組說法均不正確的是①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物

⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）

⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：D3.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等．月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，Fe）2SiO4]（逗號表示兩種元素各占一部分）等，下列說法或分析不正確的是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：D【考點】無機非金屬材料．【分析】A、輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；B、根據硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C、根據元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；D、金屬的活動性是金屬本身的性質，和金屬所在的位置無關．【解答】解：A、輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B、硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B正確；C、化合物中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是﹣2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C正確；D、金屬鐵的活動性是金屬本身的性質，和金屬是在月球上還是在地球上無關，故D錯誤．故選D．4.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等壓縮機中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構簡式(

)A．有2種

B．有3種

C．有4種

D．只有1種參考答案：D略5.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略6.

多電子原子中，下列能級次序排列正確的是

（

）A．3s、3p、3d、4s

B．4s、4p、3d、4d、

C．4s、3d、4p、5s

D．1s、2s、3s、2p參考答案：C略7.下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是(

)A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O參考答案：B略8.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略9.下列有關化學用語使用正確的是A．乙烯的結構式：CH2CH2

B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．丙烯的鍵線式：

D．乙醇分子球棍模型：參考答案：D略10.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12．5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

D．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子參考答案：C略11.下列化學式只表示一種純凈物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2參考答案：B略12.調味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是

(

)A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都不變C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A略13.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：D考點：溶液pH的定義；水的電離．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．解答：解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，C選項易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大?。?4.下列有關工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是A．不斷補充氮氣和氫氣

B．選擇20MPa-50MPa的高壓C．及時液化分離氨氣

D．選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑參考答案：D15.n、l、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的

（

）A.數目

B.形狀

C.能量

D.所填充的電子數目參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式

▲

。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

▲

。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

▲

。（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是

▲

，B中的試劑為

▲

。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

▲

。a．冷卻后倒入下水道中

b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和參考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應，若發(fā)生取代反應則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品紅溶液

（5）c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時水的離子積KW=

．（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由

．（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

．（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是

．（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：

．

參考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲線B對應95℃，此時水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算出A曲線的Kw值；（2）根據水的離子積常數Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算；（3）95℃時水的電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L；（4）根據溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；（5）酸、堿都是強電解質，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合水的離子積常數確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系；（6）根據曲線B對應溫度下pH=5，說明溶液顯示酸性，反應后氫離子過量分析．【解答】解：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案為：1.0×10﹣12；（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案為：10；（3）95℃時水的電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故選：B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案為：10：1；（5）要注意的是95°C時，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=12，現強堿的OH﹣濃度是強酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案為：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲線B對應溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是強酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明H+與OH﹣完全反應后又有新的H+產生，酸過量，所以酸HA是弱酸，故答案為：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．18.X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）。

（1）Z→NO反應的化學方程式是：

液態(tài)Z與水的電離相似，其中存在的電子數相同的兩種微粒是

（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：

化學試劑

現象方法一

方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是

（填寫化學式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為

（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：

參考答案：（1）

NH2—、NH4+（2）

化學試劑

現象方法一用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變?yōu)樗{色方法二蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗有白煙生成

（3）NH4NO3；c(NO3－)