2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市武屯中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市武屯中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：D略2.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C3.下列關(guān)于、、的說(shuō)法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B4.主族元素X和Y,Xm-和Yn+核外電子排布相同,下列說(shuō)法正確的為(

)A．X的原子半徑大于YB．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

C.電負(fù)性X>Y

D.第一電離能X<Y

參考答案：C略5.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10

B．10∶1

C．9∶1

D．99∶21參考答案：C略6.下列元素在自然界中不存在游離態(tài)的是A、氧

B、氮

C、硫

D、硅參考答案：D7.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na＋、I－、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－

D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－參考答案：B略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是()

A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全參考答案：C略9.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大?。虎诠腆w硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．解答：解：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值；所以△H1＞△H2，故④符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡(jiǎn)單．10.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

(

)

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.G的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NAD．26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA參考答案：A 12.有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④環(huán)己烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩參考答案：D略13.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略14.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．O2的濃度不再改變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、O2的濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15.

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫(huà)出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列__________(填序號(hào))溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

2.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無(wú)a試管，b試管中的試劑應(yīng)為_(kāi)__________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請(qǐng)根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動(dòng)方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示。改變條件電離平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀釋

加少量冰醋酸

加入少量CH3COONa固體

參考答案：略18.填空題（1）列敘述正確的是________________（填寫(xiě)序號(hào)）

A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗。

B．乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要有明顯現(xiàn)象，必須在強(qiáng)堿性條件下加熱煮沸。

C．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴。

D．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體。

E．乙烯、乙醇和乙醛均能發(fā)生加成反應(yīng)。

F．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。

G．溴的苯溶液中加少量鐵粉后會(huì)劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，該現(xiàn)象能說(shuō)明苯和溴的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）乙醇分子中各化學(xué)鍵如右圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是：（填寫(xiě)序號(hào)）

①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂______________；

②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂______；

③在銅催