2021-2022學年湖北省孝感市道橋鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷

2021-2022學年湖北省孝感市道橋鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略2.某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負極附近溶液pH減小C.正極反應(yīng)式為：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.負極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑參考答案：C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼.由于Al為電池負極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；B.根據(jù)電池的負極反應(yīng)，電池工作時，負極附近溶液pH減小，B正確；C.因為電池的電解液為堿性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.由于負極的Al會直接與堿液接觸，故負極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；故答案選C。

3.礦鹽的主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略4.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A5.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略6.以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應(yīng)；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實現(xiàn)；③復分解反應(yīng)發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應(yīng)，兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A7.下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

參考答案：答案：C8.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略9.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略11.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C13.以下實驗原理或操作中，正確的是A．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較參考答案：C略14.下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液導電的過程實際上就是電解的過程B.利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸C.氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣D.銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D略15.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>Z>XB.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6C.Y的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y參考答案：A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族，Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg元素。A.原子半徑：Mg>Cl>F，故A正確；B.F元素最高價為0，最低價為-1，代數(shù)和為-1，故B錯誤；C.Mg2+和Cl－結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，故D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式

，并任寫一種C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：

．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：

．（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應(yīng)的化學方程式為

．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學方程式為

．③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是

．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考點：無機物的推斷．分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，據(jù)此解答．解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案為：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案為：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故答案為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJ?mol﹣1，則：反應(yīng)的熱化學方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJ?mol﹣1，反應(yīng)的熱化學方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1）+2×（﹣138kJ?mol﹣1）=﹣618kJ?mol﹣1，故答案為：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，故答案為：NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．點評：本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．18.芳香酯I的合成路線如下：已知以下信息：①A～I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。②③請回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為________，D所含官能團的名稱為________，E的名稱為________。（2）E→F與F→G的順序能否顛倒________（填“能”或“否”），理由________。（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有________種。①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2②芳香族化合物（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_____________________CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)氧化反應(yīng)

羥基

對氯甲苯或4-氯甲苯

(2)否

如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化

(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)13

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析：已知A～I均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈沒有不飽和度，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生信息反應(yīng)③，則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈上的-CH2CHO結(jié)構(gòu)，故B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以A為；B通過信息反應(yīng)③生成C，則C為，D比C的相對分子質(zhì)量大4，則說明C與2個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為；E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則E分子中含有甲基，E苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明氯原子位于甲基的對位，故E為；E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為；F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為；G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則I為。（1）A→B為催化氧化生成，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；D為，其分子中含有官能團為羥基；E為，名稱為4-氯甲苯或?qū)β燃妆?。?）E到G的反應(yīng)中需要分別引進酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以E→F與F→G的順序不能顛倒。

（3）B分子中含有醛基，能夠與與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的化學方程式為：。

（4）G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：。（5）A為，①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2，說明該有機物分子中含有羥基；②芳香族化合物，有機物分子中含有苯環(huán)，滿足條件的有機物分子應(yīng)該有苯環(huán)和兩個飽和碳，同時連接了一個羥基。苯環(huán)連接兩個飽和碳的碳骨架有如下四種：,在這四個結(jié)構(gòu)上分別連羥基，其不同位置有如下的14種：