2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市姚紡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市姚紡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略2.以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Na元素化合價(jià)只能升高，鈉只有還原性；H+化合價(jià)只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價(jià)可以降低，O元素化合價(jià)可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價(jià)只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯(cuò)誤；C.Na+化合價(jià)只能降低，只有氧化性；K元素化合價(jià)只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價(jià)可以降低，O元素化合價(jià)可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略4.有Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.醫(yī)用酒精

B.Fe(OH)3膠體

C.液態(tài)HCl

D.堿石灰參考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都屬于化合物。醫(yī)用酒精為75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液，屬于混合物；Fe（OH）3膠體屬于混合物；液態(tài)HCl屬于化合物；堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，屬于混合物；答案選C。5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D6.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略7.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略8.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33參考答案：A略9.用化學(xué)用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4的比例模型：D.HCl的電子式：H∶Cl參考答案：D【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；B、氯原子是17號(hào)元素，核外最外層電子數(shù)為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)；D、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標(biāo)注；【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的比例模型：，故C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說法不正確的是

（

）

A．都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．都能使紫色石蕊試液變紅

C．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2參考答案：B略12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（

）A．Al是地殼中含量最多的元素B．因?yàn)锳l在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：D略13.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略14.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4參考答案：C略15.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是A.膠體的電泳

B.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)

D.膠體的聚沉參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）

發(fā)生裝置A

發(fā)生裝置B

凈化裝置C

干燥裝置D

收集裝置E

收集裝置F（可用于收集H2等氣體）

尾氣處理裝置G某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置(i)一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。(ii)如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的。（1）、要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。（3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。（B）有關(guān)收集裝置(i)不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。(ii)不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。(iii)難溶于水的氣體可用排水法。（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。（C）有關(guān)尾氣處理：對(duì)大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)都要進(jìn)行尾氣處理，（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___

_（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）。參考答案：1.打開玻璃塞、慢慢旋開活塞（2分）。2.飽和NaHCO3（2分）。3、A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分）

方程式略（2分）需要濃鹽酸揮發(fā)出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全對(duì)2分，對(duì)兩個(gè)1分）。6、NaOH（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。①請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)___________L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0

+24H2O①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________。③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。參考答案：(1)

KNO3

0.56

(2)S

S、Fe2(SO4)3

0.1NA解析：(1)①反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KNO3。③11.4gFeSO4的物質(zhì)的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據(jù)方程式可知產(chǎn)生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根據(jù)原子守恒可知橫線上物質(zhì)的化學(xué)式是S。②反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量是Fe，物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量是0.05mol，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，所以硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數(shù)為0.1NA。點(diǎn)睛：注意恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。18.如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：（1）C是（填化學(xué)式）_____，F(xiàn)的化學(xué)式_____。（2）寫出B的化學(xué)式______，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是__________________。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________。（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________。參考答案：(1)Cl2

KCl

(2)FeCl2

取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色

(3)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(4