2022年安徽省黃山市白楊中學高三化學月考試題含解析

2022年安徽省黃山市白楊中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（

）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。（A）①③④

（B）③I2⑦

（C）③⑤

（D）⑥參考答案：D略2.下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是A.反應由逆反應開始 B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D3.（2007·上海卷）2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是A

U原子核中含有92個中子

B

U原子核外有143個電子C

U與U互為同位素

D

U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結構的知識。U原子核中中子數(shù)為235－92=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，D選項錯誤。U與U具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。

4.下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化D向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液

參考答案：C略5.下列各組在溶液中反應,無論反應物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1mol甲基正離子（CH3＋）所含電子數(shù)為9NAB.NA個H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4LC.標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NA參考答案：C7.

參考答案：BD8.下列化學實驗事實及其結論都正確的是()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應D將銅絲插入濃硫酸中加熱，有氣泡冒出Cu與濃硫酸發(fā)生置換反應

參考答案：BSO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，C項錯誤；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和SO2，該反應不屬于置換反應，D項錯誤。9.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y參考答案：CW的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號元素，X為9號元素，Z為19號元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號元素，即Y為鎂(Mg)元素。A、主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z，故A錯誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氫化物穩(wěn)定性為W＜X，故B錯誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結構均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯誤。故選C。10.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略11.下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略12.有關下列兩種溶液的說法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略13.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A14.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略15.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e－穩(wěn)定結構②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C解析：He的最外層電子是2，①錯誤；②正確；C原子的中子數(shù)可以是6或7或8，③錯誤；④正確，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學探究小組對SO2的化學性質(zhì)進行以下探究并寫如下實驗報告。請幫助他完成實驗報告物質(zhì)類別化學性質(zhì)預測實驗驗證(儀器：試管、膠頭滴管)實驗操作現(xiàn)象實質(zhì)(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

SO2＋H2O=H2SO3

與堿反應

出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學探究小組根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗探究驗證了SO2的其它性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品紅溶液等。探究過程實驗裝置圖如下。請你回答有關問題①請你完成下面表格

裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗證SO2的還原性C

D

②B中反應的離子方程式為

。③D中的現(xiàn)象為

。參考答案：(1)實驗操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中

現(xiàn)象:試管中水面上升,則PH＜7

離子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,藥品：Na2S溶液

作用：驗證SO2氧化性

D，藥品：品紅溶液

作用：驗證SO2使品紅褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2氣體,品紅褪色;加熱燒杯,溶液又恢復紅色.

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結構相同。A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；F的單質(zhì)與X反應能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請回答下列問題（1）寫出用電子式表示M的形成過程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結構式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）

(4)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應的離子方程式為：______

___。（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____

___。參考答案：

略18.（10分）在下列物質(zhì)間的轉化關系中，A是一種正鹽，Z通常為液態(tài)，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，當X無論是強酸還是強堿時，其轉化關系如圖所示：ABCDE(1)當X是強酸時，A，B，C，D，E均含有同一元素，請回答(填化學式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)當X是強酸時，E是

；當X是強堿時，E是

。參考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均為2分）略19.（12分）某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SO42－、NO3－、Cl－陽離子Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：⑴原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）_________________________，陰離子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是_________________⑶向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________________。用排水法