2022年山西省臨汾市米家垣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省臨汾市米家垣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1：2混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略2.下列類比關(guān)系正確的是A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成[Al(OH)4]—，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成[Al(OH)4]—B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2參考答案：B略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClC．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯誤；B正確；C.第④步溴元素化合價由0價降低到-1價，被還原，錯誤；D.結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無水MgCl2，錯誤，選B。4.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略5.環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略6.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A.產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，答案選D。7.下列說法中，不正確的是（

）A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間B.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

參考答案：答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。

9.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略10.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子B．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠體粒子D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B12.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略13.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略14.某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色C．屬于芳香族化合物D．不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C15.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（

）A．加酚酞顯無色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。【方案一】〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。〖實驗步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥

。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因

。③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的順序是

。A．等待實驗裝置冷卻B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是

。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。參考答案：（每空2分，共16分）【方案一】〖實驗方案〗

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(1）

97mL

（2）

偏高

【方案二】(1）①

edg

②

鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大

③

ACD

(2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②

V1－V2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：

；（4）請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④，⑤；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。參考答案：略18.（13分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。

請回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是__________，SiF4微粒的空間構(gòu)型是__________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62—：__________________________。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。

上圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______。參考答案：（13分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），N>O>B（2分）（2）B-N鍵長比Si-Si小（或B-N鍵能較大）（2分）（3）sp2雜化（1分）、正四面體（1分）。B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6。

（2分）（4）MgB2（3分）略19.（12分）Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+。測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+。（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

；還原產(chǎn)物是 ；（2）Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）滴加KMnO4溶液時，消耗KMnO4與FeSO4的