2022山東省濰坊市臨朐海岳中學高一化學期末試卷含解析

2022山東省濰坊市臨朐海岳中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾[來源:Zxxk.Com]參考答案：A略2.下列實驗操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時冷水從冷凝管下口入，上口出C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B．冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．萃取劑的選擇與密度無關，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗的基本操作。本題的易錯點為D，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應。與萃取劑的密度和是否為有機溶劑無關。3.下列反應屬于放熱反應的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如右圖所示的反應C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應D．鐵與鹽酸的反應參考答案：D略4.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略5.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C6.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2參考答案：B略7.下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。8.下列離子方程式錯誤的是A、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓參考答案：A略9.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中：用光照射氯水后液體顏色加深參考答案：D10.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略11.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略12.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B鋁與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略13.如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A.導線中有電流通過，電流方向是由N到MB.N上有氣體放出C.M為正極，N為負極D.M極上發(fā)生氧化反應參考答案：C分析：原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極．電流方向與電子流向相反，應由正極（N）流向負極（M）。詳解：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極生成氫氣，則A、電流由正極經(jīng)導線流到負極，即從N到M，A正確；B、N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B正確；C、根據(jù)以上分析可知M為原電池的負極，N為正極，C錯誤；D、M為原電池的負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，D正確；答案選C。14.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略15.下列敘述中不正確的是A.共價化合物中，一定含非金屬元素B.共價化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負化合價分析；B、共價化合物中只含共價鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子化合物及化學鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關鍵，解答時要學會利用實例來分析判斷，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷(乙烯)

酒精(水)

①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液C．水

D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③寫出除雜時，乙烯發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________________(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是，A是，C是，F(xiàn)是，G是．（2）反應①的化學方程式是

．（3）反應③的離子方程式是

．參考答案：（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．考點：無機物的推斷．版權所有分析：M既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，以此解答該題．解答：解：M既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸銨或碳酸氫銨，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體，判斷X為碳酸氫銨；B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，（1）由上述分析可知，X為NH4HCO3，A是CO2，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；故答案為：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）反應①為二氧化碳和過氧化鈉的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反應③是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意M能與酸、堿反應生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關系推出各物質(zhì)，題目難度中等．18.請按圖所示進行化學實驗，實驗完后對試劑及實驗現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問題：(1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)指出上述實驗中有關物質(zhì)及反應在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應用：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。參考答案：(1)①酸能跟某些金屬氧化物反應②酸能跟某些鹽反應③酸能跟多種活潑金屬反應④酸并不是跟所有金屬都反應(2)①鹽酸可用于除鐵銹②鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室制取H2③BaCl2溶液可用于檢驗的存在④石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制取CO2(合理即可)

解析：上述8個實驗所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸類；鐵銹(主要成分為Fe2O3)和氧化銅代表金屬氧化物(或堿性氧化物)；鐵、銅、鎂、鋅代表金屬；石灰石(主要成分為CaCO3)和BaCl2代表鹽。所以這8個實驗就是驗證酸的三種化學通性。它們的反應情況分別是：酸與金屬氧化物的反應Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸與金屬的反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu與稀硫酸不反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸與鹽的反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨Al⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

，屬于非電解質(zhì)的有

．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因

．（4）標準狀況下，

L④中含有0.4mol氧原子．（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

．（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為

（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；鋁化學性質(zhì)非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應；（4）4.48；（5）1.5mol/L；（6）產(chǎn)生紅褐色沉淀；（7）基本不變；

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答，鋁是活潑金屬在空氣中表面形成氧化鋁保護膜；（4）根據(jù)n=結(jié)合分子的構成計算．（5）根據(jù)n=計算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（6）膠體加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；（7）電解質(zhì)溶液導電能力強弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)判斷離子濃度的變化進而判斷導電能力變化；【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④二氧化碳水溶液中反應生成電解質(zhì)溶液導電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)；