高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

2023學(xué)年山東省德州市武城二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括7小題．每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaCl=Na++Cl﹣NH3?H2O?NH4++OH﹣均屬于電離方程式BBa2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）()A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+（不考慮水解）B．1mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．在該溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+3．CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說法正確的是()A．OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)B．羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物C．每有1molOCS分解，能生成D．OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)4．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣5．下列有關(guān)圖象的敘述錯(cuò)誤的是()A．圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系B．圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系C．圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系D．圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3﹣離子的量與鹽酸體積的關(guān)系6．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相同D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是()A．如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作B．如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作C．用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體D．用圖所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（18分）按要求回答下列問題．（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為__________，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）．②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為__________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是__________，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是__________．（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是__________（填編號）a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c．此實(shí)驗(yàn)無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微?？赡苁莀_________．（4）配平并完成下列離子方程式__________MnO4﹣+__________H2O2+__________=__________Mn2++__________O2+__________H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成__________molO2．9．（14分）硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：回答下列問題：（1）Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為__________．（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為__________、__________．（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式__________（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式__________（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是__________．（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________．10．（16分）按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為__________，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有__________（填編號）．a(chǎn)．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末．①甲的化學(xué)式為__________，乙的組成可表示為__________．②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因__________；含二氧化硅材料做成的坩堝__________（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在__________中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是__________．11．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是__________（填化學(xué)式，下同）；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是__________；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________．（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________，所含的中子數(shù)為__________；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為__________、__________．（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=?L﹣1，c（Al3+）=?L﹣1，c（SO42﹣）=?L﹣1，則c（K+）為__________；②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為__________③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl﹣，在處理相同量的廢水時(shí)，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的__________倍．

2023學(xué)年山東省德州市武城二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括7小題．每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaCl=Na++Cl﹣NH3?H2O?NH4++OH﹣均屬于電離方程式BBa2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】電離方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子；B．依據(jù)離子方程式的意義解答；C．依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答；D．依據(jù)Cl2和S在反應(yīng)中化合價(jià)變化解答．【解答】解：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl﹣；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）()A．1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+（不考慮水解）B．1mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．在該溶液中，K+、NH4+、I﹣、SO42﹣可以大量共存D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．不知道溶液的體積，無法求出鐵離子的數(shù)目；B．根據(jù)Fe3+～Fe2+～e﹣計(jì)算；C．鐵離子具有氧化性，可以氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．【解答】解：A．不知道溶液的體積，無法求出鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+～Fe2+～e﹣，1mol的Fe2（SO4）3和S2﹣反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C．鐵離子具有氧化性，可以氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．3．CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說法正確的是()A．OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)B．羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物C．每有1molOCS分解，能生成D．OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】信息給予題．【分析】OCS分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，高溫下分解為CO和S，反應(yīng)方程式為OCSCO+S，C元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，以此解答該題．【解答】解：A．OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，O、S的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．OCSCO+S中，C元素化合價(jià)降低，被還原，CO是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．沒有標(biāo)況，體積沒有意義，故C錯(cuò)誤；D．其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，含有共價(jià)鍵，為非電解質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)基本概念和理論，涉及電解質(zhì)、氧化還原規(guī)律，題目難度中等，充分利用題干給出信息結(jié)合所學(xué)知識是解題關(guān)鍵，注意不同類型晶體的區(qū)別．4．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)．【分析】A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；B．氯氣溶于水，溶液顏色為氯氣的顏色；C．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；D．不能排出生成AgCl沉淀．【解答】解：A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水，溶液顏色為氯氣的顏色，故B正確；C．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，可能為二氧化氮、臭氧等，故C錯(cuò)誤；D．不能排出生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．5．下列有關(guān)圖象的敘述錯(cuò)誤的是()A．圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系B．圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系C．圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系D．圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3﹣離子的量與鹽酸體積的關(guān)系【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計(jì)算；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】圖像圖表題．【分析】A、混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，氨水先與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，據(jù)此分析B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應(yīng)；D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續(xù)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水．【解答】解：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先與酸反應(yīng)，再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為3NH3?H2O+H+=NH4++H2O，3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應(yīng)，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不變，故C正確；D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續(xù)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═CO2+H2O，所以碳酸氫根先增大后減小，前后兩部分鹽酸體積為1：1，故D正確；故選：A．【點(diǎn)評】本題以圖象為載體考查鈣鋁化合物的性質(zhì)、碳酸鹽的性質(zhì)等，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系．6．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相同D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．Al和NaOH、HCl反應(yīng)都生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式分別為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應(yīng)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；D、硫與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，硫只作還原劑．【解答】解：A．Al和NaOH、HCl反應(yīng)都生成氫氣，反應(yīng)方程式分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，燒堿和鹽酸足量時(shí)，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質(zhì)量相等，所以生成氫氣質(zhì)量相等，故A正確；B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式分別為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，濃硫酸、濃硝酸足量時(shí)，銅的物質(zhì)的量相等時(shí)濃硝酸生成氣體的物質(zhì)的量大于濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應(yīng)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，鹽酸足量、燒堿和純堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，純堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量多，故C錯(cuò)誤；D、硫與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，硫只作還原劑，所以相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析能力，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是()A．如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作B．如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作C．用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體D．用圖所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．滴定管不能插入容量瓶內(nèi)；C．氯氣不溶于飽和食鹽水；D．NO不能用排空氣法收集．【解答】解：A．濃硫酸溶于水放熱，且容量瓶只能在常溫下使用，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B．滴定管不能插入容量瓶內(nèi)，防止污染，應(yīng)垂直懸空，故B錯(cuò)誤；C．氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，可用于除雜，故C正確；D．NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、氣體的收集等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價(jià)，難度不大．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（18分）按要求回答下列問題．（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br﹣+H2O2=Br2+2H2O，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是BaSO4，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O2將SO32﹣氧化為SO42﹣．（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號）a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c．此實(shí)驗(yàn)無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微?？赡苁荋2SO3或HSO3﹣或SO32﹣．（4）配平并完成下列離子方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成O2．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；氧族元素；氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，說明溴與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，證明溴的氧化性大于亞硫酸；②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，溶液變?yōu)槌赛S色，說明溴離子被雙氧水氧化成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出離子方程式；證明了雙氧水的氧化成大于溴單質(zhì)；（2）白色沉淀不溶于稀鹽酸，該沉淀只能為硫酸鋇；可能原因?yàn)閬喠蛩岜谎趸闪蛩?，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（3）根據(jù)品紅溶液與品紅的四氯化碳溶液的區(qū)別及二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及質(zhì)量守恒配平方程式；根據(jù)配平后的方程式計(jì)算出每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，說明溴與亞硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，證明了亞硫酸的氧化性比溴弱，故答案為：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；弱；②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Br﹣+H2O2=Br2+2H2O，證明H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)，故答案為：2H++2Br﹣+H2O2=Br2+2H2O；強(qiáng)；（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，該白色沉淀為BaSO4，產(chǎn)生沉淀的原因可能為：空氣中的O2將SO32﹣氧化為SO42﹣，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；空氣中的O2將SO32﹣氧化為SO42﹣；（3）二氧化硫與四氯化碳不反應(yīng)，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能夠電離出硫酸氫根離子、亞硫酸根離子，將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，而將二氧化硫通入品紅溶液會褪色，證明使品紅溶液褪色的不是二氧化硫分子，可能為H2SO3或HSO3﹣或SO32﹣，該實(shí)驗(yàn)不能證明使品紅溶液褪色的粒子，故ac正確，故答案為：ac；H2SO3或HSO3﹣或SO32﹣；（4）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO4﹣→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO4﹣得5個(gè)電子；H2O2→O2，O由﹣1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H2O2分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4﹣的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，1mol高錳酸根離子完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為：1mol×=，故答案為：2；5；6H+；2；5；8；．【點(diǎn)評】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算、性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰办`活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．9．（14分）硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：回答下列問題：（1）Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為+3．（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg2B+3MgO（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B2H6+3O2B2O3+3H2O．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，NaBO2溶液中，通入過量的二氧化碳，得到Na2B4O7?10H2O與為NaHCO3，過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O7?10H2O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B2O3，最后用Mg還原得到粗硼．（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算B元素化合價(jià)；（2）由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO3，第③步加入硫酸，b為Na2SO4；（3）第①步為Mg2B2O5．H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO2與Mg（OH）2；（4）步驟⑤是Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO；（5）符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理；（6）乙硼烷在空氣中燃燒生成B2O3與水．【解答】解：硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，NaBO2溶液中，通入過量的二氧化碳，得到Na2B4O7?10H2O與為NaHCO3，過濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O7?10H2O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B2O3，最后用Mg還原得到粗硼．（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Mg2B2O5?H2O中B的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；（2）由上述分析可知，第①步通入過量二氧化碳，則a為NaHCO3，第③步加入硫酸，b為Na2SO4，故答案為：NaHCO3；Na2SO4；（3）第①步為Mg2B2O5．H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO2與Mg（OH）2，反應(yīng)方程式為：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2，故答案為：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2；（4）步驟⑤是Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成B與MgO，反應(yīng)方程式為：B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案為：B2O3+3Mg2B+3MgO；（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；（6）乙硼烷在空氣中燃燒生成B2O3與水，反應(yīng)方程式為：B2H6+3O2B2O3+3H2O，故答案為：B2H6+3O2B2O3+3H2O．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)制備方案，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，難度中等．10．（16分）按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．a(chǎn)．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末．①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5．②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有氯酸鉀和鎂；（2）①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成，則甲為Al2O3；灼燒得到的紅棕色粉末應(yīng)該是氧化鐵，計(jì)算出氧化鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是及質(zhì)量，從而得出合金中鋁的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算出鋁物質(zhì)的量，就可以得出x：y，從而得出乙的化學(xué)式；②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al（OH）]4；由于二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來熔融NaOH；③結(jié)合圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)．【解答】解：（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有氯酸鉀和鎂，故ab正確，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；ab；（2）①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成，則甲是Al2O3；取該合金粉末，滴加足量濃NaOH溶液，其中鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體鐵．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末，所以紅棕色粉末應(yīng)該是氧化鐵，物質(zhì)的量為：=；根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是×56g/mol=，因此合金中鋁的質(zhì)量是﹣=，物質(zhì)的量為：=，所以x：y=：=2：5，則乙的化學(xué)式為Fe2Al5，故答案為：Al2O3；Fe2Al5；②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來熔融NaOH，故答案為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；③根據(jù)圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)，故答案為：65%濃硝酸；遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．【點(diǎn)評】本題考查金屬鎂、鋁、鐵等有關(guān)性質(zhì)與計(jì)算，題目難度中等，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理及操作方法，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?1．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣