高中化學(xué)魯科版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】

2023學(xué)年福建省廈門六中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列哪項(xiàng)成果獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（）A．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命B．法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器C．美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)D．中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3．營(yíng)養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應(yīng)低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實(shí)際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（）A．6 B．3 C．1 D．4．若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（）A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH膽礬CuSO4?5H2O過(guò)氧化鈉二氧化硫DNH3?H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A．A B．B C．C D．D6．下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)B．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜D．不與酸反應(yīng)的氧化物一定會(huì)跟堿反應(yīng)7．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑8．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+9．若升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無(wú)剩余，產(chǎn)生升的R氣體，則下列哪一選項(xiàng)是R的化學(xué)式？（假設(shè)氣體均為理想氣體，且反應(yīng)前后均在同溫同壓的條件．）（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y10．實(shí)驗(yàn)桌上的8杯等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一組溶液所含的離子數(shù)量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4 C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH11．在一個(gè)密閉的容器中，含有甲烷和氧氣．燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（）A． B． C． D．12．將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO313．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl314．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．憑氣味和顏色B．通入AgNO3溶液C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化D．紫色石蕊試液15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下L氫氣所含的原子數(shù)目為NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)為D．物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣數(shù)為1NA16．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑的合理順序?yàn)椋ǎ〢．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可二．填空題（共52分）17．據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語(yǔ)：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化學(xué)方程式．（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式．．18．（1）一杯咖啡中含有咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為．（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，樣品中含×10﹣2gMg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為．含Mg的這種泉水的體積是L．（3）H2S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為．19．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到．同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論．（一）有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有（標(biāo)況下）氣體產(chǎn)生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（標(biāo)況下）；根據(jù)以上事實(shí)判斷：（1）肯定存在的是；（2）肯定不存在的是；（3）不能確定是否存在的是．請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）（二）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表回答問(wèn)題．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO③將氯水滴加到淀粉﹣KI試紙上淀粉﹣KI試紙變藍(lán)（I2遇淀粉變藍(lán)）氯水中有Cl2④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④得出的結(jié)論①，④．（2）指出實(shí)驗(yàn)②中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”為．（3）實(shí)驗(yàn)③中的離子反應(yīng)方程式．20．配制100mL濃度為﹣1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C．將溶液小心倒入容量瓶里D．檢查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1﹣2cm處F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：．（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為g；進(jìn)行A步操作后，必須后才能進(jìn)行后續(xù)操作．（3）此實(shí)驗(yàn)配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有和．（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填選項(xiàng)代號(hào)）①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁②配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水③定容時(shí)俯視④加水時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．21．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸溶于水，與?L﹣1的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，至草酸完全反應(yīng)消耗KMnO4溶液，反應(yīng)的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請(qǐng)計(jì)算該成品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計(jì)算，寫出過(guò)程）

2023學(xué)年福建省廈門六中高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列哪項(xiàng)成果獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（）A．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命B．法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器C．美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)D．中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】A．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲2023年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；B．法國(guó)化學(xué)家讓﹣皮埃爾?索瓦、英國(guó)化學(xué)家J﹣弗雷澤?斯托達(dá)特、荷蘭化學(xué)家伯納德﹣L﹣費(fèi)林加共同獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)物理學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家：戴維?索利斯DavidThouless、鄧肯?霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾?科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他們?cè)凇拔镔|(zhì)的拓?fù)湎嘧兒屯負(fù)湎嗟睦碚摪l(fā)現(xiàn)”；D．蔡啟瑞深入催化機(jī)理研究，提出絡(luò)合活化催化作用的理論概念，帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)和應(yīng)用原位互補(bǔ)分子光譜和原子簇結(jié)構(gòu)模型量子化學(xué)計(jì)算等手段，極大帶動(dòng)了中國(guó)催化學(xué)科的發(fā)展．上世紀(jì)70年代末，他帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)開(kāi)展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關(guān)聯(lián)研究，提出了過(guò)渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機(jī)理的新見(jiàn)解，并通過(guò)激光光譜和紅外光譜互補(bǔ)實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了該觀點(diǎn)的合理性．上世紀(jì)90年代，他又帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)綜合運(yùn)用化學(xué)捕獲、同位素法等知識(shí)和技能，完成了合成氣制乙醇催化機(jī)理的研究，被評(píng)價(jià)為中國(guó)碳一化學(xué)最重要的進(jìn)展之一．【解答】解：A．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲2023年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故A錯(cuò)誤；B．法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器，法國(guó)化學(xué)家讓﹣皮埃爾?索瓦、英國(guó)化學(xué)家J﹣弗雷澤?斯托達(dá)特、荷蘭化學(xué)家伯納德﹣L﹣費(fèi)林加共同獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故B正確；年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)物理學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家：戴維?索利斯DavidThouless、鄧肯?霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾?科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他們?cè)凇拔镔|(zhì)的拓?fù)湎嘧兒屯負(fù)湎嗟睦碚摪l(fā)現(xiàn)”，該項(xiàng)是物理學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)而不是化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)，故C錯(cuò)誤；D．蔡啟瑞深入催化機(jī)理研究，提出絡(luò)合活化催化作用的理論概念，帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)和應(yīng)用原位互補(bǔ)分子光譜和原子簇結(jié)構(gòu)模型量子化學(xué)計(jì)算等手段，極大帶動(dòng)了中國(guó)催化學(xué)科的發(fā)展．上世紀(jì)70年代末，他帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)開(kāi)展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關(guān)聯(lián)研究，提出了過(guò)渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機(jī)理的新見(jiàn)解，并通過(guò)激光光譜和紅外光譜互補(bǔ)實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了該觀點(diǎn)的合理性．上世紀(jì)90年代，他又帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)綜合運(yùn)用化學(xué)捕獲、同位素法等知識(shí)和技能，完成了合成氣制乙醇催化機(jī)理的研究，被評(píng)價(jià)為中國(guó)碳一化學(xué)最重要的進(jìn)展之一，沒(méi)有獲得化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【分析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論，由此分析解答．【解答】解：A．是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，故A正確；B．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，故B正確；C．模型一般可分為物體模型和思維模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型，故C正確；D．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．3．營(yíng)養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應(yīng)低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實(shí)際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（）A．6 B．3 C．1 D．【考點(diǎn)】營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【分析】鈉的含量應(yīng)低于2400毫克，鈉的物質(zhì)的量為=，根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算求解．【解答】解：鈉的含量應(yīng)低于2400毫克，鈉的物質(zhì)的量為=，m=nM=×mol=，故選A．4．若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（）A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】堿性氧化物、堿都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣或含氮?dú)怏w，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．【解答】解：A、堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是氧化物，故A不選；B、金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以A不可能是單質(zhì)，故B選；C、堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是堿，故C不選；D、堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是電解質(zhì)，故D不選；故選B．5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH膽礬CuSO4?5H2O過(guò)氧化鈉二氧化硫DNH3?H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．【解答】解：A、氨氣是非電解質(zhì)，不能電離出氫氧根，故不是堿，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，故不是酸；CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、石灰水是混合物，故不是堿；過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、NH3?H2O是堿，硝酸是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故D正確．故選D．6．下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)B．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜D．不與酸反應(yīng)的氧化物一定會(huì)跟堿反應(yīng)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A．液態(tài)HCl、固態(tài)KNO3在水溶液中都能夠?qū)щ?，都是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，滲析法可以分離溶液和膠體，故C正確；D．CO不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．7．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；B．反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉；C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故A正確；B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液的離子反應(yīng)為HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選C．8．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】在強(qiáng)酸性溶液中，含大量的H+，離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則不能共存，結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無(wú)色離子，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．9．若升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無(wú)剩余，產(chǎn)生升的R氣體，則下列哪一選項(xiàng)是R的化學(xué)式？（假設(shè)氣體均為理想氣體，且反應(yīng)前后均在同溫同壓的條件．）（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷R的化學(xué)式．【解答】解：升的X2氣體與升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無(wú)剩余，產(chǎn)生升的R氣體，由氣體的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X2+Y2=2R，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為X2Y，故選D．10．實(shí)驗(yàn)桌上的8杯等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一組溶液所含的離子數(shù)量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4 C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】假設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，考慮電解質(zhì)的電離以及復(fù)分解反應(yīng)，混合后離子數(shù)量最大，則應(yīng)沒(méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，以此解答該題．【解答】解：假設(shè)都為1mol，A．反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO﹣水解，則溶液所含的離子數(shù)量少于2mol；B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后離子數(shù)量為3mol；C．反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后離子數(shù)量為2mol；D．不發(fā)生反應(yīng)，離子數(shù)量為5mol，故段D．11．在一個(gè)密閉的容器中，含有甲烷和氧氣．燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】甲烷即和氧氣即燃燒反應(yīng)完全后，得到二氧化碳和水，根據(jù)方程式CH4+2O2CO2+2H2O，結(jié)合m=nM來(lái)計(jì)算．【解答】解：甲烷即和氧氣即燃燒反應(yīng)完全后，根據(jù)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O得到二氧化碳和水，還剩余氧氣，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為++=，故選D．12．將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)分析．【解答】解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故選D．13．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)鐵在氯氣中燃燒的性質(zhì)及能生成鹽的復(fù)分解反應(yīng)種類判斷；B、根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的性質(zhì)判斷；C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．【解答】解：A、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)銅和氯氣化合生成CuCl2，故B正確；C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C正確；D、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取，故D正確；故選A．14．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．憑氣味和顏色B．通入AgNO3溶液C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化D．紫色石蕊試液【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】氯氣有毒，不能聞氣味，但氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，以此來(lái)解答．【解答】解：A．有毒氣體不能聞氣味檢驗(yàn)，故A不選；B．HCl、氯氣均與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故B不選；C．氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，不能檢驗(yàn)，故C不選；D．氯氣可使紫色石蕊試液褪色，而HCl不能，可檢驗(yàn)，故D選；故選D．15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下L氫氣所含的原子數(shù)目為NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)為D．物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣數(shù)為1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含2個(gè)氫原子來(lái)分析；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氫氣的物質(zhì)的量小于，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個(gè)氫原子，故1mol水中含2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；C、鈉的物質(zhì)的量為，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故鈉失去個(gè)電子，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．16．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑的合理順序?yàn)椋ǎ〢．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，選擇試劑應(yīng)過(guò)量，則應(yīng)最后除去鈣離子，即最后加碳酸鈉，以此來(lái)解答．【解答】解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過(guò)量的鋇離子，而Mg2+、SO42﹣除雜不分先后，則試劑加入順序?yàn)镹aOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故選B．二．填空題（共52分）17．據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語(yǔ)：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O．（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水；（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．【解答】解：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．18．（1）一杯咖啡中含有咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為．（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，樣品中含×10﹣2gMg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)．含Mg的這種泉水的體積是500LL．（3）H2S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為17：8．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）咖啡因分子的相對(duì)分子質(zhì)量=（12×8+1×10+14×4+16×2）=194，根據(jù)n=計(jì)算出咖啡因的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的咖啡因分子數(shù)和N原子數(shù)；（2）根據(jù)n=、c=計(jì)算出該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)V=計(jì)算出含Mg2+的這種泉水的體積；（3）根據(jù)V=nVm計(jì)算出該硫化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=計(jì)算．【解答】解：（1）咖啡因的物質(zhì)的量為：=，含有咖啡因分子的數(shù)目為：，咖啡因的分子式為C8H10N4O2，每個(gè)咖啡因分子中含有4個(gè)N反應(yīng)中，則該咖啡因分子中含有N的數(shù)目為：×4=，故答案為：；；（2）×10﹣2gMg2+的物質(zhì)的量為：=，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為：=L；含Mg2+的這種泉水的體積為：=500L，故答案為：L；500L；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：mol×=；相同質(zhì)量的CH4和H2S的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則其分子個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比=34g/mol：16g/mol=17：8，故答案為：；17：8．19．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到．同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論．（一）有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有（標(biāo)況下）氣體產(chǎn)生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（標(biāo)況下）；根據(jù)以上事實(shí)判斷：（1）肯定存在的是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+；（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；（3）不能確定是否存在的是Cl﹣．請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子（二）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表回答問(wèn)題．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO③將氯水滴加到淀粉﹣KI試紙上淀粉﹣KI試紙變藍(lán)（I2遇淀粉變藍(lán)）氯水中有Cl2④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④得出的結(jié)論①氯水中含有Cl﹣，④氯水中含有H+．（2）指出實(shí)驗(yàn)②中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”為紫色石蕊先變紅后褪色．（3）實(shí)驗(yàn)③中的離子反應(yīng)方程式Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】（一）①無(wú)色溶液，說(shuō)明不含Cu2+，加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根，再通過(guò)定量計(jì)算，根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中其他離子；（二）（1）氯離子與銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀；氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（2）氯水溶液中含有H+呈酸性，還含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化而漂白；（3）氯氣將碘單質(zhì)置換出來(lái)．【解答】解：（一）①無(wú)色溶液，說(shuō)明不含Cu2+，加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根；加稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳（標(biāo)況下），則n（CO32﹣）=n（CO2）==；滴加足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇，則n（SO42﹣）=n（BaSO4）==；向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氨氣（標(biāo)況下），則n（NH4+）=n（NH3）==；根據(jù)電荷守恒，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷：×2+×2=，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷：，溶液呈電中性，所以溶液中一定含有另一種陽(yáng)離子鉀離子，陰離子氯離子不能確定．（1）由上述分析可知溶液中肯定存在的離子是：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+，故答案為：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+；（2）由上述分析可知溶液中不存在的離子是：Cu2+，Ba2+，故答案為：Cu2+，Ba2+；（3）由上述分析可知不能確定是否存在氯離子，將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，故答案為：Cl﹣；將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子；（二）（1）加入硝酸銀生成的是AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl﹣；加入足量碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣體，是氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明氯水中含氫離子，故答案為：氯水中含有Cl﹣；氯水中含有H+；（2）氯水溶液中含有H+，呈酸性，紫色石蕊變紅，氯水中含有含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性而漂白，則可觀察到溶液褪色，故答案為：紫色石蕊先變紅后褪色；（3）檢驗(yàn)氯水中含有Cl2，將氯水滴在淀粉﹣KI試紙上，有碘單質(zhì)生成，試紙變藍(lán)，發(fā)生離子反應(yīng)：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．20．配制100mL濃度為﹣1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C．將溶液小心倒入容量瓶里D．檢查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流將蒸餾水加