化學計量在實驗中的應用(復習)

第二節(jié)化學計量在實驗(shíyàn)中的應用（總復習）

精品資料1.物質的量(n)表示含有一定(yīdìng)數目粒子的集合體單位:摩爾，mol判斷正誤(zhèngwù)1mol人3.5mol西瓜1mol氧精品資料（2）使用摩爾表示(biǎoshì)粒子多少的時候，一定要用化學式指明粒子種類。（1）物質的量及其單位mol都只能用于描述(miáoshù)微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質。

如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－，像1mol氧是不對的。如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不對的。(3)“物質的量”是一個專用名詞。使用摩爾的注意事項精品資料2.阿伏加德羅常數(chángshù)1mol粒子集體所含的粒子數叫做(jiàozuò)阿伏加德羅常數符號NA。約為6.02×1023，單位是mol－11mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023

精品資料問題：物質的量（n）、微粒(wēilì)數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間的換算關系？N=n×NAn=N/NA精品資料1、1molH2O中約含有(hányǒu)個水分子。3、0.5molCO2中約含有(hányǒu)個二氧化碳分子實踐檢驗2、2molH2O中約含有

個水分子。3.01×10236.02×10231.204×1024精品資料4、１molH2O約含有(hányǒu)個H個O5、1molH２SO4約含有(hányǒu)個H２SO4個H個S個O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×1024精品資料3、摩爾(móěr)質量（Ｍ）——單位物質的量的物質所具有的質量

單位：g／molg·mol－１Mg的摩爾(móěr)質量是24g/molSO2的摩爾(móěr)質量是64g/mol定義式：M=mn在數值上與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相等。精品資料1、1molH2SO4的質量就是(jiùshì)硫酸的摩爾質量嗎？2、1molH和1molH+的質量(zhìliàng)及摩爾質量(zhìliàng)相同嗎？思考討論不是相同3、物質的量(n)和質量(m)的關系n(mol)

m(g)

×M

÷M

n=Mm4、微粒數(N)與質量(m)的關系N(個)n(mol)×

NA

÷NA

m(g)

×M

÷M

精品資料知識(zhīshi)運用2、求6.02×1022個氧分子的質量(zhìliàng)。n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol=0.1mol×32g/mol=3.2gm(O2)=n(O2)×M(O2)1、2molCu的質量是多少？m=n×M=2mol×64g?mol-1=128g精品資料4.氣體(qìtǐ)摩爾體積(Vm)：單位(dānwèi)：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn數學表達式：

符號：Vm

單位物質的量的氣體所占的體積精品資料在相同(xiānɡtónɡ)條件下，1mol任何氣體物質的體積幾乎完全相同(xiānɡtónɡ)。氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度(wēndù)和壓強。例如：在0℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫標準狀況。精品資料標準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)時，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標準狀況時，1mol任何(rènhé)氣體的體積約22.4L精品資料鞏固練習：1、判斷下列敘述是否(shìfǒu)正確?A．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。B．1molO2的體積約為22.4L。

C．標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混合氣(任意比)的體積約為22.4L.

D.標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L。

√精品資料【總結(zǒngjié)】：對標準狀況下氣體摩爾體積的理解抓“三要素”：①條件：標準狀況下0℃、1.01×105Pa②物質的量：1mol；③適用對象：任何氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體。)精品資料【問題】標準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下氣體體積（V）、物質的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）三者間的關系？VV

mn=V=n×Vm（V

m=22.4L/mol）（例1）標況下，6.72LCO2氣體的物質(wùzhì)的量是多少？n=VV

m

6.72L

22.4L/mol==0.3mol精品資料÷M質量(zhìliàng)（m）物質的量（n）分子數（N）M

×體積(tǐjī)（V）（標況）Ｖm

÷

【小結】物質的質量（m）、物質的量（n）、分子數（N）、標況下氣體體積（V）四者之間的換算關系×NANA

÷×Ｖm精品資料小結：有關(yǒuguān)氣體摩爾體積的計算（1）V=m/ρVm=M/ρρ=M/VmM=ρ?Vm已知氣體(qìtǐ)式量，求標況下密度：Mg/molρ=22.4L/molM=22.4L/mol×ρg/L已知氣體標況密度，求式量：思考：2個H2和1個O2的物質的量之比為多少?

標況下的體積比又為多少?N1/N2=n1/n2=V1/V2=2/1（氣體）同溫同壓下，物質分子數之比等于物質的量之比等于氣體在標況下的體積比精品資料（2）不同物理量在計算(jìsuàn)中的應用質量：

2H2+1O2

2H2O點燃

4g32g36g分子(fēnzǐ)數：2NA

1NA2NA化學方程式的系數之比等于物質的量之比物質的量：2mol1mol2mol計算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol?

精品資料啟發(fā)(qǐfā)思考事實上不僅在標況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。只要(zhǐyào)溫度、壓強一定，1mol不同氣體的體積都是相同的。精品資料在相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體(qìtǐ)具有相同的體積——四同定律?！緩娬{】：⑴適用對象：任何氣體⑵使用條件：T、P、V相同，分子數才相同。⑶阿氏定律(dìnglǜ)與標況下氣體摩爾體積的關系：阿氏定律(dìnglǜ)是一般的規(guī)律，標況下氣體摩爾體積是阿氏定律(dìnglǜ)一種特殊情況。阿伏加德羅定律：精品資料5、物質(wùzhì)的量濃度1.定義(dìngyì)：

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。2.符號：CB3.計算式：CB=nBV4.單位：mol/L（或mol·L-1）精品資料強調(qiángdiào)：①溶質(róngzhì)B可以指單質、化合物，也可指離子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L②單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。③溶質B用物質的量來表示，不是溶質的質量。精品資料④從同一物質的量濃度溶液中取出任何體積(tǐjī)的溶液，其物質的量濃度相等，但所含溶質因體積(tǐjī)不同而不同?！舅伎?sīkǎo)】從1L1mol/LNaOH溶液中分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質的量是否相等？精品資料計算(jìsuàn)：0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質的量濃度是___________，SO42－的物質的量濃度是___________。0.3mol/L

0.2mol/L精品資料6.有關物質(wùzhì)的量濃度的計算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少(duōshǎo)molH2SO4，其質量是多少(duōshǎo)克？精品資料物質的量(mol）微粒個數(個)物質質量(g)÷M×M÷NA×NA小結(xiǎojié)：標況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol×溶液體積÷溶液體積物質的量濃度（mol/L）精品資料7.有關溶液稀釋(xīshì)的計算C1V1=C2V2

原則(yuánzé)：濃溶液配制稀溶液前后，溶質的質量或物質的量不變。精品資料例：將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積(tǐjī)為多少mL？精品資料8、物質的量濃度(nóngdù)與質量分數的關系c(B)=)()(Lmol

M(B)ω(B)ρ(B)×103

c—物質的量濃度（mol/L）ρ—溶液密度（g/mL）ω—質量(zhìliàng)分數M—溶質的摩爾質量(zhìliàng)（g/mol）精品資料例.某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%,密度為1.84g/cm3。計算(jìsuàn)該市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。c===18.4mol/L

1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×