初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)舜耕中學(xué)教學(xué)目標(biāo)1、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？2、它們和氧氣反應(yīng)有哪些現(xiàn)象呢？一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論

前提測(cè)評(píng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=鋁

燃燒，發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=鐵

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=銅紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=

前提測(cè)評(píng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgAl>FeCu>Au）2、它們和氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象不同？一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象不同.

2.與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象的不同,說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并記錄，填好表格。情景再現(xiàn)A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。

二.金屬活動(dòng)性順序還有哪些方法比較出MgZnFeCu的活動(dòng)性順序？鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…看圖說話？金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬的活動(dòng)性順序：銅、汞、銀、鉑、金K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、活動(dòng)性逐漸減弱金屬的活動(dòng)性順序：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au1，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是：KCaNa從左到右活動(dòng)性越來越差2，能和酸反應(yīng)的金屬有：氫前的金屬能置換酸中的氫，氫后的不能3，F(xiàn)e與酸反應(yīng)的化合價(jià)為：+24HNO3和濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生氫氣，不使用單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榫G色。Fe+CuSO4=Fe

SO4

+Cu根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格_______Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱NaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。KCa請(qǐng)歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)

小結(jié)

1、金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；2、活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；3、金屬可以和某些化合物溶液反應(yīng)?！疤诫U(xiǎn)隊(duì)員”—鐵（Fe），不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”（即能與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，為了逃生它選擇的線路（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）：入口→

→

→

→出口。二、典型題中學(xué)方法◆餐廳里的調(diào)味品鹽、油、醬、醋（假設(shè)醋酸化學(xué)式可表示為HR），常用鋁杯盛放著，你認(rèn)為這種做法合理嗎？（用化學(xué)方程式表示盛放醋不合理的原因）三、生活好幫手，巧用妙處多6HR+2Al=2AlR3+3H2-1◆10不法商販常常用銅、鋅制的假金首飾坑害消費(fèi)者，小明媽媽在市場上買了一副“純金”手鐲。小明用剛學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)來了個(gè)“慧眼識(shí)真金”：（1）看顏色是不是金光閃閃；（2）泡在醋酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生；（3）放在火上燒，看是否變色；（4）將食鹽水（NaCl）滴在手鐲上，看是否表面變色你認(rèn)為小明的方法中哪些是合理的呢？為什么？三、生活好幫手，巧用妙處多1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：

2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z3、如果用最簡單的方法，證明鋅、銀、（H）、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)的________.（1）Zn（2）Ag（3）Cu（4）CuSO4

（5）稀硫酸（6）AgNO3（7）FeSO4

溶液

4、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）將金屬B放入C的化合物溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的化合物溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的化合物溶液中，看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是

A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—

5.x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記“√”不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液